试剂：浓H,S0,HAc(1.000mol·L ')NaOH(s,AR),NaCl(s,AR),Na.B.0,.10HO(s,AR.) 材料：火柴，称量纸，石棉网，玻璃棒， 洗瓶，皮筋，标签纸，药匙，乳胶手套。 四、实验步骤 1.配制2.0mol·L硫酸溶液 用浓hS0,配制50mL2.0molL1 HS0溶液。将配好的溶液倒入回收瓶中备用。记录浓S0,和蒸馏水的用量。切 记，在稀释浓HS0,时，应将浓HS0,缓慢倒入水中，并不断搅拌 2.配制2.0mol·L1Na0H溶液 用固体Na0H配制50ml,2.0mol·LNa0H溶液。将配好的 溶液倒入回收瓶中备用。记录NaOH固体和蒸馏水的用量。 3.准确稀释醋酸溶液 用移液管吸取已知浓度的醋酸溶液25.00mL,移入100ml容量中， 用蒸馏水稀释到刻度。摇匀。计算其准确浓度。 4.配制NaBO,标准溶液 在分析天平上准确称取3.8120~3.8130 NaB,0,·10H.0晶体于烧杯中。加入少量蒸馏水使其完全溶解后，转移至200mL容 瓶中，再用洗瓶喷出少量蒸馏水淋洗烧杯及玻璃棒数次，并将每次淋洗的水转 入容量瓶中。最后以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 五、实验思考 1.配制酸溶液时应注意什么问题？ 2。用容量瓶配溶液时，要不要先将容量瓶干燥？能否烘干？ 3.用容量瓶配制标准溶液时，是否可以用量简量取浓溶液？