3.设计测定双组分HC-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案以及浓度计算式 4!.解释液液萃取中的几个概念:(1)分配系数(2)分配比(3)萃取率。 5.什么是酸碱缓冲溶液?举例说明缓冲溶液在生产和生活中的重要作用,并列举 3-4种具有缓冲能力的体系。 、计算题:(60分) 以0.100mol·L-的NaOH溶液滴定0.100mol·Lˉ某二元弱酸H2A溶液,已知当滴 定至pH=1.92时,H2A]=HA,滴定至pH=622时,|H2A]=[A2-]。计算:(1)中和至第 化学计量点时,溶液的pH值为多少?选用何种指示剂为宜?(2)中和至第二化学计量点时 溶液的pH值为多少?选用何种指示剂为宜? 2.pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂,用0.02000molL的EDTA溶液滴定 002000moL1的Zn2溶液(其中含有0.020 mol-L Ca2,计算终点误差。 已知pH=50时,1g(Y(H)=66、滴定终点时锌离子浓度Pame甲)=48,lgK(znY)=165 IgK(CaYF107 3.平行六次测定水样中CI的含量,其平均值为1000mg/L,标准偏差s=0.7,求置 信度分别为90%与95%时平均值的置信区间,并说明置信度与置信区间的关系。 附表ta,f值(双边) 置信度 f P=0.90 P=0.95 6.31 1271 2 2.92 4.30 2.35 3.18 4 2.13 2.78 2.02 6 194 4.己知E4tA2=080V,Agl的Kp=93×10-17,求 E ASlAS 5.符合朗伯-比耳定律的一有色溶液当浓度为c时透光率为T在比色皿厚度不变 的情况下透光率为T2和T抛2时,其溶液的浓度分别为多少? 6.用浓度为cmD=0500m1L的溶液滴定10浓度为cn,=00100moL的 Zn3,设滴定反应为H2Y+Zn2=ZnY+2H,滴定开始时,pH=550,若溶液中无缓冲溶液,滴3. 设计测定双组分HCl-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案以及浓度计算式。 4. 解释液液萃取中的几个概念：（1）分配系数 （2）分配比 （3）萃取率。 5. 什么是酸碱缓冲溶液？举例说明缓冲溶液在生产和生活中的重要作用，并列举 ３－４种具有缓冲能力的体系。 三、计算题：（60 分） 1. 以 0.100 的NaOH溶液滴定 0.100 某二元弱酸H 1 Lmol − ⋅ 1 Lmol − ⋅ 2A溶液，已知当滴 定至pH=1.92 时,[H2A]＝[HA－ ]，滴定至pH=6.22 时, [H2A]＝[A2－ ]。计算：(1)中和至第一 化学计量点时, 溶液的pH值为多少?选用何种指示剂为宜? (2)中和至第二化学计量点时, 溶液的pH值为多少?选用何种指示剂为宜? 2. pH=5.0 时,以二甲酚橙为指示剂, 用 0.02000 的EDTA溶液滴定 0.02000 的Zn 1 Lmol − ⋅ 1 Lmol − ⋅ 2＋溶液(其中含有 0.020 Ca 1 Lmol − ⋅ 2＋),计算终点误差。 已知 pH=5.0 时， lgα(Y(H))=6.6、滴定终点时锌离子浓度 8.4pZn )ep( = ， lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7。 3. 平行六次测定水样中Cl- 的含量，其平均值为 10.00mg/L，标准偏差s=0.7，求置 信度分别为 90%与 95%时平均值的置信区间，并说明置信度与置信区间的关系。 附表 t α,f 值（双边） 置信度 f P＝0.90 P＝0.95 1 6.31 12.71 2 2.92 4.30 3 2.35 3.18 4 2.13 2.78 5 2.02 2.57 6 1.94 2.45 4. 己知 E0 Ag+/Ag =0.80V，AgI 的 Ksp=9.3×10-17，求 E0 AgI/Ag。 5. 符合朗伯-比耳定律的一有色溶液,当浓度为 c 时,透光率为 T,在比色皿厚度不变 的情况下,透光率为 T 和 T 时,其溶液的浓度分别为多少? 2/1 2/3 6. 用浓度为 的溶液滴定 100.0mL浓度为 的 Zn 1 EDTA Lmol0500.0 − c = ⋅ 1 Zn2 Lmol0100.0 − c + = ⋅ 2+，设滴定反应为 2 ZnYH 2+ +=+ 2HZnY + ，滴定开始时，pH=5.50, 若溶液中无缓冲溶液，滴