作业中的问题 两性物质的电离 10m1HAc(0.10mo1/dm3)与10m10.10mol/dm3的 Na3PO4混合,计算反应的K,并定性判断达平衡后溶液的酸碱性。 解: HAc PO4- HPO-+ Ac- 起始:0.050.05 平衡 0.05 0.05 176×10 K 0 [Ac I[HPO4 1LH30] Ka(HAc) POA JHACJH30+7Ka31O)2.2×10-8=8.0×l 正向反应很完全。判断溶液的pH: (1)Ac+H20=HAc+0HK(Ac)=5.7×10-10 (2)HPO42+H20=H30++PO4Ka3=2.2×10-13 (3)HPO42+H20=H2PO4+OHKb(HP042)=K/Ka2=1.6×10 Kb (HPO22-)>> K,(Ac-)>>Ka3(H.. pH>710 ml HAc (0.10 mol/dm3) 与 10 ml 0.10 mol/dm3 的 Na3PO4 混合，计算反应的 K  , 并定性判断达平衡后溶液的酸碱性。 解： HAc + PO4 3– HPO4 2– + Ac– 起始：0.05 0.05 平衡： 0.05 0.05 7 13 5 a (H PO ) a(HAc) 3 4 2 4 8.0 10 2.2 10 1.76 10 K K [PO ][HAc] [Ac ][HPO ] K 3 3 4 =    = = = − − − + − − +  [ H O ] [ H O ] 3 3 正向反应很完全。判断溶液的 pH: (1) Ac– + H2O HAc + OH– Kb(Ac–)= 5.7 × 10 –10 (2) HPO4 2– + H2O H3O + + PO4 3– Ka3 = 2.2 × 10 –13 (3) HPO4 2– + H2O H2PO4 – + OH– Kb（HPO4 2-) = Kw/Ka2 = 1.6 × 10 –7 ∵ Kb（HPO4 2-) >> Kb (Ac–) >> Ka3(H3PO4) ∴ pH > 7 作业中的问题 ◆ 两性物质的电离