因为Na2CO,转化生成NaHCO3以及NaHCO3转化为NaCI消耗HCl 的量是相等的，所以，由V1和V2的大小可以判断混合碱的组成。 当V1>V2时，说明是NaOH和Na2CO3组成混合碱，当V1<V2时， 说明是Na2CO3和NaHCO,组成混合碱： 计算公式： a.NaOH和NaCO3组成混合碱(V1>2): NaOH % c(y-r21000x10% MSoon m Na,C0,%= 阳g含高w m b.NaCO3和NaHCO组成混合碱(V1<V2): Mxa.co Na2C03%=- 2r010% Mxaco NaHCO %= c(y:-VK1000 ×100% m 当V1=0,V20:V0,V2=0:V1=V20时，又如何？（思考） 三、实验内容 1.HC1标准溶液的标定 准确称量0.10.12g无水Na2C03三份，分别于250mL锥形瓶中，加 入25mLH0溶解，2~3滴甲基橙，用HC标准溶液滴定至终点。 注意：终点时生成的是HC0,饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2,接近终点时要则烈振荡溶液，或者加热。 2.混合碱分析 称量，称取一定量的混合碱于小烧杯中，加入少许水溶解，定量转因为 Na2CO3转化生成 NaHCO3以及 NaHCO3转化为 NaCl 消耗 HCl 的量是相等的，所以，由 V1和 V2的大小可以判断混合碱的组成。 当 V1＞V2时，说明是 NaOH 和 Na2CO3组成混合碱，当 V1＜V2时， 说明是 Na2CO3和 NaHCO3组成混合碱。 计算公式： a.NaOH 和 Na2CO3组成混合碱（V1＞V2）： b.Na2CO3和 NaHCO3组成混合碱（V1＜V2）： 当 V1=0，V2≠0；V1≠0，V2=0；V1=V2≠0 时，又如何？(思考) 三、实验内容 1.HCl 标准溶液的标定 准确称量 0.1~0.12g 无水 Na2CO3三份，分别于 250mL 锥形瓶中，加 入 25mL H2O 溶解，2~3 滴甲基橙，用 HCl 标准溶液滴定至终点。 注意：终点时生成的是 H2CO3 饱和溶液，pH 为 3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热。 2.混合碱分析 称量，称取一定量的混合碱于小烧杯中，加入少许水溶解，定量转 NaOH % = c (V1－V2)× MNaOH 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c×2 V2× 1 2 × MNa 2CO 3 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c×2 V1× 1 2 × MNa 2CO 3 1000 m ×100% NaHCO 3% = c (V2－V1)× MNaHCO 3 1000 m ×100%