原反应和溶液酸度的关系】 3.、了解螯合物的形成。 10min 二、实验原理 配离子在水溶液中存在配位-解离平衡。如[Ag(NH)2+在溶液中 存在下述平衡： Ag*+2NH3==[Ag(NHa)2]+ Ks=LAg(NH)] 【AgI[NH,2 K为[AgNH2+的稳定常数.不同的配离子有不同的稳定常数 对于配位个数相同的配离子，稳定常数越大，配离子越稳定 5min 根据平衡移动原理改变中心原子或配体的浓度，会使配位平衡发 生移动，加入某些沉淀剂、改变溶液的浓度或溶液的酸度等，配位平 衡都会发生移动。 三、实验步骤 1、配离子的生成和配合物的组成 (1)Cu2++20H-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+4NH3H2O =[Cu(NH3)4)2++20H-+4H2O (2)Ba2++S042-==BaS04 Ni2++20H-==Ni(OH)2 Ni(OH)2 6NH3 =[Ni(NH3)6]2++OH- (3)Fe3++nSCN==[Fe(NHn3-n(恤红色) 2、配离子稳定性的比较 原反应和溶液酸度的关系； 3、了解螯合物的形成。 二、实验原理 配离子在水溶液中存在配位-解离平衡。如[Ag(NH3)2] +在溶液中 存在下述平衡: Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2] + KS 为[Ag(NH3)2] +的稳定常数.不同的配离子有不同的稳定常数, 对于配位个数相同的配离子, 稳定常数越大, 配离子越稳定. 根据平衡移动原理改变中心原子或配体的浓度，会使配位平衡发 生移动，加入某些沉淀剂、改变溶液的浓度或溶液的酸度等，配位平 衡都会发生移动。 三、实验步骤 1、配离子的生成和配合物的组成 (1) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3H2O == [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH- +4H2O (2) Ba2+ + SO4 2- == BaSO4 Ni2+ + 2OH- == Ni(OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 == [Ni(NH3)6] 2+ + OH- (3) Fe3+ + nSCN- == [Fe(NH3)n]3-n(血红色) 2、配离子稳定性的比较 10min 5min 3 2 2 3 [ ( ) ] [ ][ ] Ag NH Ks Ag NH + + =