6s 图.2原了的4.5,甜电同分布数 广rTT←TTTT+T"T"rr LLLL 40.812162.02.428323640 图 的4.5,5p电」的径向分布函数 元素,如Z-H,Nb-1a,W-Mo这三对元素化学性质相似,离子半径接近(Zr4 80pm,Hf“8 Ipm: Nb7pm,Ta73pmMo62pm,W65pm),它们在自然界 亦共生于同一矿床中,彼此的分离也比较困难 由于镧系收缩,镧系元素的离子半径递减,从而导致镧系元素在性质上随原子序数 的增大而有规律地发生递变.例如,在大多数情况下,锎系元索的络合物其稳定常数随 原子序数增大而增大;金属离子的碱度随原子序数增大而减弱;氢氧化物开始沉淀的 pH值随原子序数的增大而递降等等 镧系金属的原子半径亦因镧系收缩发生有规律的变化,以上我们已经提到4f电子 对核内核电荷的屏蔽系数在原子中及离子中是不同的,在原子中4电子的屏蔽系数比 在离子中的大,因此,锅系收缩在原子中表现得比在离子中小.对于六方晶系的金属, 原子半径是指密堆积的平面原子间的距离和邻近平面原子间距离的平均值,它们的数值 列于表1.它们随原子序数的变化见图1.5.除铈、铕、镱“反常”外,金属原子半径也表 现了收缩的趋势,只是这种变化不如离子半径收缩的数值大而已(见图14) 铈、铕、镱的原子半径表现“反常”的原因何在?原来金属的原子半径大致相当于最