结论：加压和降温有利于吸收操作过程：而减压和升温则有利于解吸操作过程。 100 10 t=293K 20 60 8 30 20A -p36.5cN PA=1.38cA 851 图5-4101.3kPa下S02在水中的溶解度 图5.5 几种气体在水中的溶解度曲戟 易溶气体：溶解度大的气体如NH等称为易溶气体： 难溶气体：溶解度小的气体如02、C02溶解度适中的气体： 介乎其间的如$0，等气体称为溶解度适中的气体。等气体称为难溶气体： 2.亨利定律 享利定律的内容：总压不高（譬如不超过5×10Pa)时，在一定温度下，稀溶液上方 气相中溶质的平衡分压与溶质在液相中的摩尔分率成正比，其比例系数为亨利系数。 亨利定律的数学表达式 PA =Ex (5-21) 式中 pA一溶质在气相中的平衡分压，kP阳 E一一亨利系数，kPa:T个，E个。 x一—溶质在液相中的摩尔分率。 亨利定律有不同的表达形式： (1) p以含 (5-22 式中 c一一溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m H-一溶解度系数，kmol/(m3·kPa):11 图 5-4 101.3kPa 下 SO2在水中的溶解度 图 5-5 几种气体在水中的溶解度曲线 结论：加压和降温有利于吸收操作过程；而减压和升温则有利于解吸操作过程。 易溶气体：溶解度大的气体如 NH3 等称为易溶气体； 难溶气体：溶解度小的气体如 O2、CO2 溶解度适中的气体： 介乎其间的如 SO2 等气体称为溶解度适中的气体。等气体称为难溶气体； 2．亨利定律 亨利定律的内容：总压不高（譬如不超过 5×105Pa）时，在一定温度下，稀溶液上方 气相中溶质的平衡分压与溶质在液相中的摩尔分率成正比，其比例系数为亨利系数。 亨利定律的数学表达式 p = Ex * A （ 5-21） 式中 * A p ————溶质在气相中的平衡分压，kPa； E——亨利系数，kPa；T，E。 x——溶质在液相中的摩尔分率。 亨利定律有不同的表达形式： （1） H c p * A A = （5-22） 式中 cA——溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m3； H——溶解度系数，kmol/（m3·kPa）；