⑥与盐反应,NaOH+MH4C=MH3↑+H2O+NaC ⑦强腐蚀性 四、氢化物: 所有s区元素(除Be、Mg外)在加热时,可与氢直接化合生成氢化物。2M+H2=2MH 性质 1、氢化物都是离子型化合物,且具有aCY型晶格,亦称盐型氢化物。 2、都是白色似盐晶体,熔点、沸点较高,和碱金属卤化物性质很为相似 YiH最稳定,加热到其熔点688”C不会分解,而其它在400C左右便会分解 HO剧烈反应:M+H1O=MOH+H2个 5、它们都是极强的还原剂 6、与缺电子原子如B、4/等形成配合物氢化物 4LiH+ AICL--LiLAlH4]+lIcL (氢化铝锂) L4H4+4H10=LOH+AOH)+4H2遇水猛烈反应 五、盐类: 常见的碱金属盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐,我们着重讨论它们的共 性及锂盐的特殊性 晶型: 绝大多数碱金属和碱士金属的盐类是离子型晶体,只是L、Be2、Ag的卤化物,由 于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力,而具有一定程度的共价性 所有碱金属离子M”,不论在晶体中,还是在溶液中,都是无色的。 在水溶液中的行为 ①碱金属盐类一般都易溶于水,并与水形成水合离子,这是碱金属盐类的最大特征之 仅少数碱金属盐是难溶的,这些难溶盐一般由大的阴离子组成,而且碱金属离子越大,难溶盐 的数目越多(Li除外)。 所有的碱金属盐类在水溶液中都完全电离—一强电解质。 ③相当数量碱金属盐能以水合物形式存在,形成水合盐的倾向,随着离子半径M”的增大 而递减 Li盐和Na盐约有75%是水合的。K盐只有25%是水合盐。碱金属卤化物大多是无水的。 ④碱土金属盐类许多是难溶的: 它们的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和铬酸盐都是难溶的(№SO4、M8CO易溶于水),尽 管它们在水中难溶,但在稀酸中却易于溶解。在中性或微碱性溶液中,则有利于沉淀的生成, 利用盐类在不同条件下溶解度的改变,人们常控制PH值以进行无机盐制备及分离。 在熔融状态时行为: 由于碱金属盐多属离子型晶体,熔融时也以离子状态存在,因此,具有很强的导电能力。 热稳定性: 般来说,碱金属盐类具有较髙的热稳定性,结晶卤化物在髙温时挥发而不分解,硫酸盐5 ⑥与盐反应： NaOH + NH Cl = NH  +H O + NaCl 4 3 2 ○7 强腐蚀性。 四、氢化物： 所有 s 区元素（除 Be、Mg 外）在加热时，可与氢直接化合生成氢化物。 2M + H2 = 2MH 性质： 1、氢化物都是离子型化合物，且具有 NaCl 型晶格，亦称盐型氢化物。 2、都是白色似盐晶体，熔点、沸点较高，和碱金属卤化物性质很为相似。 3、 LiH 最稳定，加热到其熔点 688°C 不会分解，而其它在 400°C 左右便会分解。 4、与 H2O 剧烈反应： MH + H2O = MOH + H2  5、它们都是极强的还原剂。 6、与缺电子原子如 B、 Al 等形成配合物氢化物： 4LiH AlCl Li[AlH ] 3LiCl + 3 4 + 乙醚 （氢化铝锂） Li[AlH4 ]+ 4H2O = LiOH + Al(OH ) 3 + 4H2  遇水猛烈反应 五、盐类： 常见的碱金属盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐，我们着重讨论它们的共 性及锂盐的特殊性。 晶型： 绝大多数碱金属和碱土金属的盐类是离子型晶体，只是 + Li 、 2+ Be 、 2+ Mg 的卤化物，由 于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力，而具有一定程度的共价性。 所有碱金属离子 + M ，不论在晶体中，还是在溶液中，都是无色的。 在水溶液中的行为： ○1 碱金属盐类一般都易溶于水，并与水形成水合离子，这是碱金属盐类的最大特征之一。 仅少数碱金属盐是难溶的，这些难溶盐一般由大的阴离子组成，而且碱金属离子越大，难溶盐 的数目越多（ Li 除外）。 ○2 所有的碱金属盐类在水溶液中都完全电离——强电解质。 ○3 相当数量碱金属盐能以水合物形式存在，形成水合盐的倾向，随着离子半径 + M 的增大 而递减。 Li 盐和 Na 盐约有 0 0 75 是水合的。 K 盐只有 0 0 25 是水合盐。碱金属卤化物大多是无水的。 ○4 碱土金属盐类许多是难溶的： 它们的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和铬酸盐都是难溶的（ MgSO4 、MgCrO4 易溶于水），尽 管它们在水中难溶，但在稀酸中却易于溶解。在中性或微碱性溶液中，则有利于沉淀的生成， 利用盐类在不同条件下溶解度的改变，人们常控制 PH 值以进行无机盐制备及分离。 在熔融状态时行为： 由于碱金属盐多属离子型晶体，熔融时也以离子状态存在，因此，具有很强的导电能力。 热稳定性： 一般来说，碱金属盐类具有较高的热稳定性，结晶卤化物在高温时挥发而不分解，硫酸盐