实验十九氮、磷、硫 Exp.19 Nitrogen、 Phosphorus、 Sulfur 、实验目的 1.掌握铵根离子的检验方法,试验亚硝酸、硝酸和硝酸盐的主要性质 2.试验磷酸盐的主要化学性质 3.试验硫的不同氧化态化合物的性质 实验物品 气室法检验NH4用品冰水浴试管试管架5cm3量筒 浓H2SO4HNO3NH3H2OK2S2O8(固) 饱和NaNO2碘水 6 mol-dm-3 NaOH HNO3 3 mol-dm- H2SO4 2 mol-dm-3 NaOH HCI HNO3 HAc I moldm-3 H2SO4 0.5 moldm- FeSO4 NaNO3 0. 1 mol dm- NH4 CI (NH4 )2 MoO4 Na3 PO4 Na2HPO4 NaH2 PO4 NaNO2 Na2S20; KI KMnO4 K4P20 AgNO: CaClz H3 PO4 0.002 mol-dm-3 MnSO4 奈斯勒试剂(K2Hgl4的KOH溶液)镁铵试剂1%蛋清水pH试纸 实验内容 1.铵根离子的检验 、(1)取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心,在另一块小表面皿中心粘附一小块湿润的 试纸,然后在铵盐溶液中滴加6 moldm-3NaOH溶液至呈碱性,迅速将粘有pH试纸 的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”。将此气室放在水浴上微热,观察pl试 纸的变化。 (2)取几滴铵盐(例如NH4C)溶液于小试管中,加入2滴、2 moldm-3NaOH溶液, 然后再加2滴奈斯勒试剂(K2[Hgl4),观察红棕色沉淀的生成。反应方程式为: Hg NHaCl-+2K2(Hgl4]+4KOH=[O NH2 J11+KCl+7KI-+3H20 2.亚硝酸的生成和性质亚硝酸及其盐有毒,注意勿进入口内! 动(1)亚硝酸的生成和分解把盛有约1cm3、饱和NaNO2溶液的试管置于冰水中冷 然后加入约lcm3、3mol-dm-3HSO4溶液,混合均匀,观察有浅蓝色亚硝酸溶液的 生成。将试管自冰水中取出并放置一段时间,观察亚硝酸在室温下的迅速分解 2HNO,=H20+N2O=H20+No-+NO258 实验十九 氮、磷、硫 Exp.19 Nitrogen、Phosphorus、Sulfur 一、实验目的 1．掌握铵根离子的检验方法，试验亚硝酸、硝酸和硝酸盐的主要性质 2．试验磷酸盐的主要化学性质 3．试验硫的不同氧化态化合物的性质 二、实验物品 气室法检验 NH4 +用品 冰水浴 试管 试管架 5cm3 量筒 浓 H2SO4 HNO3 NH3·H2O K2S2O8（固） 饱和 NaNO2 碘水 6 mol·dm−3 NaOH HNO3 3 mol·dm−3 H2SO4 2 mol·dm−3 NaOH HCl HNO3 HAc 1 mol·dm−3 H2SO4 0.5 mol·dm−3 FeSO4 NaNO3 0.1 mol·dm−3 NH4Cl (NH4)2MoO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaNO2 Na2S2O3 KI KMnO4 K4P2O7 AgNO3 CaCl2 H3PO4 0.002 mol·dm−3 MnSO4 奈斯勒试剂（K2HgI4 的 KOH 溶液） 镁铵试剂 1%蛋清水 pH 试纸 三、实验内容 1．铵根离子的检验 (1) 取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心，在另一块小表面皿中心粘附一小块湿润的 pH 试纸，然后在铵盐溶液中滴加 6mol·dm−3 NaOH 溶液至呈碱性，迅速将粘有 pH 试纸 的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”。将此气室放在水浴上微热，观察 pH 试 纸的变化。 (2) 取几滴铵盐(例如 NH4Cl)溶液于小试管中，加入 2 滴、2 mol·dm−3 NaOH 溶液， 然后再加 2 滴奈斯勒试剂(K2[HgI4])，观察红棕色沉淀的生成。反应方程式为： NH4Cl＋2K2[HgI4]＋4KOH = [ O Hg NH2 Hg ]I↓＋KCl＋7KI＋3H2O 2．亚硝酸的生成和性质(亚硝酸及其盐有毒，注意勿进入口内！) (1) 亚硝酸的生成和分解 把盛有约 1cm3、饱和 NaNO2 溶液的试管置于冰水中冷 却，然后加入约 1cm3、3mol·dm−3 H2SO4 溶液，混合均匀，观察有浅蓝色亚硝酸溶液的 生成。将试管自冰水中取出并放置一段时间，观察亚硝酸在室温下的迅速分解： 2HNO2 H2O＋N2O3 H2O＋NO＋NO2 热 冷 热 冷