解:此酸的pKa1=1.92,pKa2=622 第一化学计量点时c(HA-)=00500molL,根据两性物质中酸式盐的计算公式可知 mr1==76×0=412,可选甲基橙作指示剂 第二化学计量点时c(A2-)=0033mo,可按二元碱的简化公式计算 oH]=yaKb1=V033×1078=235×10-5,pH=937,可选酚酞作指示剂 2.解:;avca)=1+107×10-20=1037 ay=1087+106≈1087,lgK(ZnY)=16.5-8.7=78 (78+20=4.9 A pM=PZn(epr-Pzn( p)=4.8-4.=-0. TE=0.06% 3.解:从表中查得010.5和1055分别为202和257, 所以置信度为90%与95%时,平均值的置信区间分别为: tS 2.02×0.7 2.57×0.7 x± 10.00±0.58mg/L,x± =10.00±0.73mg/L 由以上数据可知,置信度越高,置信区间越大 g/Ag+0094g=080+00591g93×1017) )=-0.15 5.解:根据朗伯-比耳定律可知,吸光值A与浓度c成正比。设T1=T12,对应的浓 度为,=g2=9.,05g7=,所以=05c,T32对应的浓度c2为:c2=15 IgT T 6.答:配合反应式是:H2Y+Zn2+=ZnY+2H+,滴定至终点时产生的H的浓度为 =(+H 2×100×0.0100 m0100×000≈167×102 mol- dm3,pH=1.78。原溶液中 0.0500 H]=10-50,此浓度较低,所以终点时溶液的pH主要由EDTA释放的H决定。由此可知, EDTA配位滴定时,若不加入缓冲溶液,则溶液中的酸性会不断増强。只有加入缓冲溶 液,才能使溶液维持在滴定所需的酸度范围内。1. 解：此酸的 p =1.92,p =6.22 K 1a K 2a 第一化学计量点时,c(HA − )=0.0500mol/L，根据两性物质中酸式盐的计算公式可知， ][H ,1064.7 pH = 4.12 5 a aa 1 21 ×= + = + − cK cKK , 可选甲基橙作指示剂。 第二化学计量点时 ,c(A 2− )=0.0333mol/L, 可按二元碱的简化公式计算， ]OH[ 37.9 pH ,1035.2100333.0 78.7 5 b1 ×=×== = − − − cK ,可选酚酞作指示剂。 2. 解：， 7.80.27.10 Y(Ca) =×+= 1010101 − α ∴ , lgK'(ZnY)=16.5-8.7=7.8 7.86.67.8 Y ≈+=α 101010 pZn(sp)= 2 1 (7.8+2.0)=4.9 Δ pM=pZn(ep)-pZn(sp)=4.8-4.9=-0.1 TE =-0.06% 3. 解：从表中查得 分别为 2.02 和 2.57, 5,05.05,10.0 和tt 所以置信度为 90%与 95%时，平均值的置信区间分别为： mg/L58.000.10 6 7.002.2 ±= × x ±=± n ts x , mg/L73.000.10 6 7.057.2 ±= × x ±=± n ts x 。 由以上数据可知，置信度越高，置信区间越大。 4. 解： EE K V . o o 15.0)103.9lg(059.080.0lg059.0 17 sp /AgAg AgI/Ag += += −=× − + 5. 解：根据朗伯-比耳定律可知，吸光值A与浓度c成正比。设T1＝T ，对应的浓 度为c 2/1 1， cc c c T T c c T T 5.0 , lg lg0.5 , lg lg 1 11 1 = = = − − 所以 ，T 对应的浓度c 2/3 2为： 2 = 5.1 cc 。 6. 答：配合反应式是： ，滴定至终点时产生的H + + ZnYH +=+ 2HZnY 2 2 + 的浓度为： 2- 3- dmmol101.67 120 2 0500.0 0100.0100 100 0100.01002)H( )H( ⋅×== × + ×× == + + V n c ， = 78.1pH 。原溶液中 ，此浓度较低，所以终点时溶液的pH主要由EDTA释放的H 50.5 10]H[ −+ = + 决定。由此可知， EDTA配位滴定时，若不加入缓冲溶液，则溶液中的酸性会不断增强。只有加入缓冲溶 液，才能使溶液维持在滴定所需的酸度范围内