3、沉淀在热水中水解,生成相应的氢氟酸(HF)。 K2SiF6+ 3H,O=2KF H2 SiO3+4 HF 4、用NaOH标准溶液滴定水解生成的HF,从消耗的NaOH标准溶 液的体积和浓度,就可以求出试样中的SO2的含量 试剂 、浓HNO3,比重1.42。 2、固体KCl,分析纯 3、KF水溶液(15%)-15g氟化钾(KF·2H0)溶于100m1水中, 储存在塑料瓶中。 4、KCl水溶液(5%)一将5克KCl溶于100m1水中。 5、KCl乙醇水溶液(5%)—将5克KCl溶于50m1水中加入50m195% 乙醇混匀 6、1%酚酞指示剂:lg酚酞溶于100毫升90%酒精溶液中 7、0.15 mol/nAoh标准溶液一已由实验三标定( NAoh) 四、实验内容 1、用减量法准确称取0.2g试样置于30oml千塑料杯中,加10ml水 使试样分散,然后加10m115%KF溶液及10m硝酸用塑料棒搅拌,使试 样完全分解 2、冷却至室温,加KCI固体,搅拌溶解,直至饱和。 3、放置10分钟,用快速滤纸过滤,玻璃杯与沉淀用5%KCl水溶 液洗涤2~3次。 4、将沉淀连同滤纸一起置于原塑料杯中,沿杯壁加入10m15%KCl 乙醇水溶液及2~3滴1%酚酞指示剂,用0.15 mol/NAoh标准溶液中和 未洗尽的酸,仔细搅动滤纸(可捣碎滤纸)并随之擦洗杯壁,直至溶液3、沉淀在热水中水解，生成相应的氢氟酸（HF）。 K2SiF6 + 3H2O = 2KF + H2 SiO3 + 4 HF 4、用 NaOH 标准溶液滴定水解生成的 HF，从消耗的 NaOH 标准溶 液的体积和浓度，就可以求出试样中的 SiO2 的含量。 三、 试剂 1、浓 HNO3，比重 1.42。 2、固体 KCl，分析纯。 3、KF 水溶液（15%）—15g 氟化钾（KF•2H2O）溶于 100ml 水中， 储存在塑料瓶中。 4、KCl 水溶液（5%）—将 5 克 KCl 溶于 100ml 水中。 5、KCl 乙醇水溶液（5%）—将 5 克 KCl 溶于 50ml 水中加入 50ml95% 乙醇混匀。 6、1%酚酞指示剂：1g 酚酞溶于 100 毫升 90%酒精溶液中。 7、0.15mol/LNaOH 标准溶液—已由实验三标定（CNaOH）。 四、 实验内容 1、用减量法准确称取 0.2g 试样置于 300ml 干塑料杯中，加 10ml 水 使试样分散，然后加 10ml15%KF 溶液及 10ml 硝酸用塑料棒搅拌，使试 样完全分解。 2、冷却至室温，加 KCl 固体，搅拌溶解，直至饱和。 3、放置 10 分钟，用快速滤纸过滤，玻璃杯与沉淀用 5% KCl 水溶 液洗涤 2～3 次。 4、将沉淀连同滤纸一起置于原塑料杯中，沿杯壁加入 10ml5%KCl 乙醇水溶液及 2～3 滴 1%酚酞指示剂，用 0.15mol/LNaOH 标准溶液中和 未洗尽的酸，仔细搅动滤纸（可捣碎滤纸）并随之擦洗杯壁，直至溶液