关于电化学中的电极电势的大小：在标准电极电势表中的各电对的电极电势，都是该电对 相对于标准氢电极之差，从而人为地把标准氢电极的电极电势确定为零。电对的电极电势 说明该电对中的氧化态物质的氧化（夺电子能力越强！ 还原（失 )能力越弱：反之，电对的电极电劳鹅小，说明该电对中的还原套物质的还 态物质的 子)能力越强，因而它的氧化态物质的氧化能力必定越弱。 同学们要注意电极电势的大小给了我们很多信息 关于原子轨道： p 56d、7轨道主量子数、角量子数的值，所包含的等价轨道数、所能 容纳的最大电子数如下 轨道 主量子数角量子数等价轨道数 能容纳的最大电子数 4p 4 3 6 5f 5 3 14 6d 10 7s 0 1 2 关于四个量子数：下列哪种原子轨道是不存在的？为什么？ ()=1,=0,m-1 n=3,1=2,m=-24 (3)n=3,1=2,m=-3 （4)n=3,1=1,m=1:(5)n=2,1=1,m=-1:(6)n=2,1=3,m=2。 解答：1=0,1,2，，（n一1)；m=0,h,2,,可知： (1)不存在，m=0:(3)不存在，m=0,±1，±2；(6)不存在，0,1。 同学们要注意每个轨道的等价轨道数、所能容纳的最大电子数都是不同的 关于电子排布：有下列原子的电子排布式：B1s2s2p,C1s2s2p’,指出上面各元素基态 原子的电子排布式写法违背了什么原理？并改正之。解答：(1)B15252印违背能量最低 原理，应为B1s2s2p ，(2)C122违背洪特规则，应为C1522印，2, 同学们要注意电子排布三个原则的应用 关于原子轨道和电子云：电子绕原子核运动没有固定的轨迹，s电子在原子核周围运动出现 的橛率密度面为球形，而电子的等概率密度面为哑铃形。 同学们要注意电子云和原子轨道的区别 关于元素周期律： 原子序数元素符号电子排布式 周期 族区 17 9 [Ne]3s 3p AVI p区 19 [Ar]4s AI 冷 25 Mn LArB3d'4s 4 d区 关于电化学中的电极电势的大小：在标准电极电势表中的各电对的电极电势，都是该电对 相对于标准氢电极之差，从而人为地把标准氢电极的电极电势确定为零。电对的电极电势 越大，说明该电对中的氧化态物质的氧化(夺电子)能力越强；相应地还原态物质的还原（失 电子）能力越弱；反之，电对的电极电势越小，说明该电对中的还原态物质的还原（失电 子）能力越强，因而它的氧化态物质的氧化能力必定越弱。 同学们要注意电极电势的大小给了我们很多信息 关于原子轨道：4p、5f、6d、7s轨道主量子数、角量子数的值，所包含的等价轨道数、所能 容纳的最大电子数如下 轨道 主量子数 角量子数 等价轨道数 能容纳的最大电子数 4p 4 1 3 6 5f 5 3 7 14 6d 6 2 5 10 7s 7 0 1 2 关于四个量子数：下列哪种原子轨道是不存在的？为什么？ （1）n＝1，l＝0，m＝1；（2）n＝3，l＝2，m＝－2；（3）n＝3，l＝2，m＝－3； （4）n＝3，l＝1，m＝1；（5）n＝2，l＝1，m＝－1；（6）n＝2，l＝3，m＝2。 解答：由l＝0，1，2，...，（n－1）；m＝0，±1，±2，…，±l可知： （1）不存在，m＝0；（3）不存在，m＝0，±1，±2；（6）不存在，l=0,1。 同学们要注意每个轨道的等价轨道数、所能容纳的最大电子数都是不同的 关于电子排布：有下列原子的电子排布式：B 1s 2 2s 1 2p 2 ，C 1s 2 2s 2 2p x 2 ，指出上面各元素基态 原子的电子排布式写法违背了什么原理？并改正之。解答：（1）B 1s 2 2s 1 2p 2 违背能量最低 原理，应为 B 1s 2 2s 2 2p 1 ，（2）C 1s 2 2s 2 2p x 2 违背洪特规则，应为 C 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 同学们要注意电子排布三个原则的应用 关于原子轨道和电子云：电子绕原子核运动没有固定的轨迹，s电子在原子核周围运动出现 的概率密度面为球形，而p电子的等概率密度面为哑铃形。 同学们要注意电子云和原子轨道的区别 关于元素周期律： 原子序数 元素符号 电子排布式 周期 族 区 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5 3 AⅦ p区 19 K [Ar]4s 1 4 AⅠ s区 25 Mn [Ar]3d 5 4s 2 4 BⅦ d区