29 Cu IAr3d"4s' 4 ds区 24 Cr [Ar)3d'4s 4 BVI d区 关于原子的性质：由元素的第一电离能具有周期性的变化规律：同一周期中从左至右增大 同一主族自上而下减少。下列原子第一电离能的大小比较为： P>S;Mg>Al;Sr>Rb Zn>Cr:Cs<Au:Rn>At 同学们要注意电子排布三个原则的应用 关于化学成键：常见的共价键是健和健，健的原子轨道是沿健轴方向以“头碰头”的形式 重叠的。健的原 轨道是 向以 “肩并肩“的形式重叠的 说来健的轨道重叠 程度比健的重叠程度要小，因而能量要高，不如健稳定。共价健单健一般为如德，在共价 双健和三键中除了一个键外，其余的为1健。 同学们要注意σ键和.1健的区别 关于杂化方式：C0,:sp杂化，直线型，偶极矩为零： gC:sp杂化，直线型，偶极炬为零： BF,:sp杂化，平面三角形，偶极矩为零 C1:sp等性杂化，正四面体，偶极矩为零： CHC:sp不等性杂化，三角锥，偶极矩不为零； NH:sp不等性杂化，三角锥，偶极矩不为零： PH:sp不等性杂化，三角锥，偶极矩不为早： H,0:sp不等性杂化，V形，偶极矩不为零。 BF,中B原子sp'杂化，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形 而BF,中B原子为s即杂化，整个离子呈正四面体的构型。 同学们要注意杂化与分子结构的区别 关于分子结构：S0,和N0,两者都是极性的，而C0,是非极性的，说明分子结构不同，S0, 为sp杂化，其中2个轨道上为S0共用电子对，另1个轨道上为S提供的孤对电子，N0,为sp 杂化，其中2个轨道上为N0哄用电子对，另1个轨道上为提供的孤对电子，因此，整个分 子的偶极矩不为零，S0和N0,两者都是极性的。而C0,为sp杂化，两个轨道上都是C-0哄29 Cu [Ar]3d 10 4s 1 4 BⅠ ds区 24 Cr [Ar}3d 5 4s 1 4 BⅥ d区 关于原子的性质：由元素的第一电离能具有周期性的变化规律：同一周期中从左至右增大； 同一主族自上而下减少。 下列原子第一电离能的大小比较为： P>S；Mg>Al；Sr>Rb； Zn>Cr；Cs<Au；Rn>At 同学们要注意电子排布三个原则的应用 关于化学成键：常见的共价键是σ键和л键，σ键的原子轨道是沿键轴方向以“头碰头”的形式 重叠的。л键的原子轨道是沿键轴方向以“肩并肩”的形式重叠的。一般说来л键的轨道重叠 程度比σ键的重叠程度要小，因而能量要高，不如σ键稳定。共价键单键一般为σ键，在共价 双键和三键中除了一个σ键外，其余的为л键。 同学们要注意σ键和л键的区别 关于杂化方式：CO 2 ：sp杂化，直线型，偶极矩为零； HgCl 2：sp杂化，直线型，偶极矩为零； BF 3：sp 2 杂化，平面三角形，偶极矩为零 CH 4 ：sp 3 等性杂化，正四面体，偶极矩为零； CHCl 3 ：sp 3 不等性杂化，三角锥，偶极矩不为零； NH 3：sp 3 不等性杂化，三角锥，偶极矩不为零； PH 3：sp 3 不等性杂化，三角锥，偶极矩不为零； H 2 O：sp 3 不等性杂化，V形，偶极矩不为零。 BF 3中B原子sp 2 杂化，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。 而[BF 4 ] - 中B原子为sp 3 杂化，整个离子呈正四面体的构型。 同学们要注意杂化与分子结构的区别 关于分子结构：SO 2和NO 2两者都是极性的，而CO 2是非极性的，说明分子结构不同，SO 2 为sp 2 杂化，其中2个轨道上为S-O共用电子对，另1个轨道上为S提供的孤对电子；NO 2 为sp 2 杂化，其中2个轨道上为N-O共用电子对，另1个轨道上为N提供的孤对电子；因此，整个分 子的偶极矩不为零，SO 2和NO 2两者都是极性的。 而CO 2为sp杂化，两个轨道上都是C-O共