用电子对，因此整个分子偶极矩为0。 同学们要注意杂化与分子结构的区别 关于共价键的基本特征：从价键理论的要点可知，自旋方向相反的电子配对以后就不再与 另一个原子中的未成对电子配对了，这就是共价键的饱和性。而根据轨道的最大重叠原理， 除了球形的s轨道之外，d、p轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向，因而决定了共价键 的方向性。 同学们一定要掌握共价键的基本特征 关于晶体的结构：食盐、金刚石、干冰（CO2)以及金属都是固态晶体，但它们的溶解性， 熔沸点、硬度和导电性等物理性质相差甚远，食盐属于离子晶体，离子晶体的晶格结点上 排布的是正、负离子，以离子键相结合，因此一般具有较高的熔点、沸点和硬度；金刚石 为共价晶体，晶格结点上排布的是原子，以共价键相结合，因此一般具有非常高的熔点和 硬度：干冰属于分子晶体，晶格结点上排布的是分子，以分子间力相结合，由于分子间力 较化学键的键能小，所以分子晶体一般具有较低的熔点、沸点和较小的硬度，这类固体一 般不导电。金属属于金属晶体，晶格结点上排布的是金属原子，以金属键相结合，由于有 很多自由电子，因此导电、导热性强，具有良好的延展性。 同学们要注意晶体的结构决定了晶体的性质 关于化学键的极性：下列物质中键的极性的相对大小排序是：NaF>HF>HC>HB>H>I 关于化学键的极性和分子极性之间的关系：双原子分子中键的极性与分子极性一致，多原 子分子整个分子的极性由键的极性和分子空间构型共同决定。前者如H,非极性，HC极性： 后者如C0,C一0键极性，分子非极性；S0,分子中S一O键极性，分子极性。 同学们要注意关于化学键的极性和分子的极性是不同的 关于结构和性质的关系：以石墨的结构为例，石墨晶体中，即有共价键，又有非定域大键， 还有分子间力，所以石墨晶体是一种混合键型的晶体。石墨晶体中碳原子是以一个2s轨道 和两个2p轨道进行sp2杂化，每个碳原子与其他三碳原子以o键相连，键角120°，形成无数 正六角形构成的网状平面层。所以石墨晶体具有层状结构。每个碳原子中还有一个未杂化 的2即轨道，这些2p轨道与六角网状平面垂直，并相互平行。这些相互平行的p轨道可形成1 键。由于这种键由很多原子形成，称为大键。大键中的电子与金属中的自由电子有些类 似。因此石墨具有良好的导电性。石墨晶体中层与层之间以分子间力联系，这种作用力较 弱，层与层之间容易滑动和断裂，因此石墨可用作润滑剂。在金刚石中，碳原子采用$3杂 化，碳原子间以极强的共价键联系，因此有极高的熔点与很大的硬度。 同学们要注意晶体的结构决定了晶体的性质用电子对，因此整个分子偶极矩为0。 同学们要注意杂化与分子结构的区别 关于共价键的基本特征：从价键理论的要点可知，自旋方向相反的电子配对以后就不再与 另一个原子中的未成对电子配对了，这就是共价键的饱和性。而根据轨道的最大重叠原理， 除了球形的s轨道之外，d、p轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向，因而决定了共价键 的方向性。 同学们一定要掌握共价键的基本特征 关于晶体的结构：食盐、金刚石、干冰（CO2）以及金属都是固态晶体，但它们的溶解性， 熔沸点、硬度和导电性等物理性质相差甚远，食盐属于离子晶体，离子晶体的晶格结点上 排布的是正、负离子，以离子键相结合，因此一般具有较高的熔点、沸点和硬度；金刚石 为共价晶体，晶格结点上排布的是原子，以共价键相结合，因此一般具有非常高的熔点和 硬度；干冰属于分子晶体，晶格结点上排布的是分子，以分子间力相结合，由于分子间力 较化学键的键能小，所以分子晶体一般具有较低的熔点、沸点和较小的硬度，这类固体一 般不导电。金属属于金属晶体，晶格结点上排布的是金属原子，以金属键相结合，由于有 很多自由电子，因此导电、导热性强，具有良好的延展性。 同学们要注意晶体的结构决定了晶体的性质 关于化学键的极性：下列物质中键的极性的相对大小排序是：NaF>HF>HCl>HBr>HI>I 2 关于化学键的极性和分子极性之间的关系：双原子分子中键的极性与分子极性一致，多原 子分子整个分子的极性由键的极性和分子空间构型共同决定。前者如H 2，非极性，HCl极性； 后者如CO 2 ，C－O键极性，分子非极性；SO 2 分子中S—O键极性，分子极性。 同学们要注意关于化学键的极性和分子的极性是不同的 关于结构和性质的关系：以石墨的结构为例，石墨晶体中，即有共价键，又有非定域大л键， 还有分子间力，所以石墨晶体是一种混合键型的晶体。石墨晶体中碳原子是以一个2s轨道 和两个2p轨道进行sp2杂化，每个碳原子与其他三碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数 正六角形构成的网状平面层。所以石墨晶体具有层状结构。每个碳原子中还有一个未杂化 的2p轨道，这些2p轨道与六角网状平面垂直，并相互平行。这些相互平行的p轨道可形成л 键。由于这种键由很多原子形成，称为大л键。大л键中的电子与金属中的自由电子有些类 似。因此石墨具有良好的导电性。石墨晶体中层与层之间以分子间力联系，这种作用力较 弱，层与层之间容易滑动和断裂，因此石墨可用作润滑剂。在金刚石中，碳原子采用sp3杂 化，碳原子间以极强的共价键联系，因此有极高的熔点与很大的硬度。 同学们要注意晶体的结构决定了晶体的性质