「教师活动 教学内容及程序 T学生活动 Na2CO3 NaHCO3 V1 ↓Hc1←酚酞 Na,CO,% 酚酞 提出讨 变色 NaHCO3 NaHCO3 aV,M.co 论题目 m 归纳、 合 VHCI一甲基橙 甲基橙 NaHCO,% 变色 H2O CO2 (V-V)Msaco m 分组讨 总结提高 V1和V2的变化 试样的组成 /1≠01/=0 OH- 总结笔 V1=0,V2≠0 HCO3 V1=V2≠0 CO3 /1>/2>0 OH+CO3 V2>V1>0 HCO3+CO3 双指示剂法测定混合碱原理及运算 V1是指 ,V2是指 当V>V2时，混合碱的组成为 混合碱中各成分的计算式为： 当V,<V、时.混合碱的组成为 混合碱中各成分的计算式为 布置练习，给6、某试样可能是NaOH、NaHCO3、NazCO32及中性杂质或是 子启发 它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g,用蒸 馏水溶解后，用0.1000molM的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞 变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00恰滴定至甲基 橙变色，问：(1)该试样组成？(2)求出各组分 的百分含量。（已知：M(NaC0)=106.0g/mol 求算，手脑 M(NaHCO3)=84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol 结合、加深 解VW1=20.00mV2=10.00mV1>V2.所以试样组成为NaOH与NazCO3 体会 20圆40w40-5w 0.20000 31 教师活动 教学内容及程序 学生活动 总结提高 V1 和 V2 的变化 试样的组成 V1≠0, V2=0, OH￾V1=0, V2≠0 HCO3 - V1=V2≠0 CO3 - V1>V2>0 OH- + CO3 - V2>V1>0 HCO3 - + CO3 - 双指示剂法测定混合碱原理及运算 V1 是指_，V2 是指 _ 当 V1＞V2 时，混合碱的组成为_； 混合碱中各成分的计算式为： 当 V1＜V2 时，混合碱的组成为_。 混合碱中各成分的计算式为 布置练习，给 予启发 6、某试样可能是NaOH、NaHCO3 、 Na2CO3及中性杂质或是 它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸 馏水溶解后，用0.1000mol/l的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞 变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基 橙变色，问：（1）该试样组成？（2）求出各组分 的百分含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0 g/mol M(NaHCO3)= 84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol 解:V1=20.00ml V2=10.00ml, V1 >V2,所以试样组成为 NaOH 与 Na2CO3 求算，手脑 结合、加深 体会 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3NaHCO3 H2O CO2 HCl HCl V1 V2 酚酞 甲基橙 53.00% 0.20000 0.1000 10.00 10 106.0 m c V M Na CO % 3 HCl 2 Na CO 2 3 2 3 =    =  = − 提出讨 论题目 归纳、 整合 分组讨 论 总结笔 记 m c V M Na CO % Na2CO3 HCl 1 2 3  = m c (V - V ) M NaHCO % NaHCO3 HCl 2 1 3  = 酚酞 变色 甲基橙 变色