杂化轨道理论 。基本概念: 杂化轨道:在原子形成分子的过程中,不是简并的轨道线性组合成 组新的原子轨道,这种新的原子轨道就是杂化轨道 形成杂化轨道的数目不变,只是空间分布的方向和分布情况不同, 能级改变。杂化轨道一般与其它原子形成较强的o键或安排孤电子对 不会以空轨道存在。 等性杂化轨道:如果杂化轨道的s、p、d、f成分相同,叫等性杂化轨 道,否则叫不等性杂化轨道。 2。杂化轨道的性质 (1)满足归一化条件v2dz=1 如果杂化轨道由s、p组成的,则 Wk=aus+ by Vdr=ays+by dt=a v dr+b2 2 dr=a2+b2=1 令a2=a,b2=B,是杂化轨道中的s成分,B是杂化轨道中的p 成分,则v=c2vy+(1-a)2v 所以,一杂化轨道中,各原子轨道的组合系数平方和为1杂化轨道理论 1。基本概念： 杂化轨道：在原子形成分子的过程中，不是简并的轨道线性组合成 一组新的原子轨道，这种新的原子轨道就是杂化轨道。 形成杂化轨道的数目不变，只是空间分布的方向和分布情况不同， 能级改变。杂化轨道一般与其它原子形成较强的s键或安排孤电子对 不会以空轨道存在。 等性杂化轨道：如果杂化轨道的s、p、d、f成分相同，叫等性杂化轨 道, 否则叫不等性杂化轨道。 2。杂化轨道的性质 （1）满足归一化条件∫k 2d = 1 如果杂化轨道由s、p组成的，则 k = as + bp ∫k 2d = ∫(as + bp ) 2d = a2 ∫s 2 d + b2 ∫p 2 d = a2 + b 2 = 1 令 a 2 = ， b 2 = ，  是杂化轨道中的s成分，是杂化轨道中的p 成分，则k = 1/2s + (1-  ) 1/2p 所以，一杂化轨道中，各原子轨道的组合系数平方和为1