得分阅卷教师☐五、计算题（每题10分，共20分） 《注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计 算结果。) 1.已知298K时某一元弱酸的0.10mol水溶液的pH值为4.0， 求：()K°。(2)a(3)稀释一倍后的K'a、a、pH值4)与0.10mol1NaOH溶液等体积 混合后所得混合溶液的pH值 2.298K时下列反应 Cr2072-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3++7Hz0 ()写出此反应组成原电池的符号： (2)计算此反应的△Gm'(298K)和298K时的平衡常数K° (3)在pH=2时，其余离子浓度为1moL时电池电动势E (已知E"(Cn072-1Cr3+Fl.33VE°(Fe3*/Fe2+=0.77V) 66 五、计算题（每题 10 分，共 20 分） （注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计 算结果。） 1. 已知 298K 时某一元弱酸的 0.10 mol. l -1 水溶液的 pH 值为 4.0， 求: (1) Kθ a (2) α (3)稀释一倍后的 K θ a、α、pH 值 4）与 0.10 mol. l -1 NaOH 溶液等体积 混合后所得混合溶液的 pH 值 2. 298K 时下列反应 Cr2O7 2- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O (1) 写出此反应组成原电池的符号; (2) 计算此反应的ΔrGm θ (298K)和 298K 时的平衡常数 K θ (3) 在 pH=2 时，其余离子浓度为 1mol.L -1 时电池电动势 E (已知 E θ (Cr2O7 2- /Cr3+)=1.33V E θ (Fe 3+/ Fe2+)=0.77V) 得分 阅卷教师