海南大学2012-2013学年度第1学期试卷 科目：《无机化学A》试题(A卷) 姓名： 学号： 学院：材料与化工学院 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题 三四五六七八九十总分 得分 阅卷教师： 2012年月日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器一。 得分阅卷教师 一、是非题（每题1分，共10分）。 [答愿说明：下列各题，在叙述正确的题前括号中划()，否则划（义） ()1.化学反应的反应级数等于各反应物的化学计量数之和 ()2.理想气体状态方程式只适用于298K的高温低压气体。 ()3.向AgN0O,中添加越多NaCl,AgC1的溶解性越低。 ()4.催化剂可能缩短达到平衡的时间是因为催化剂改变了反应途径。 ()5.对有气体参与的平衡反应，通入气体会使平衡发生移动。 ()6。离子键既没有方向性，也没有饱和性：而共价键既有方向性，也有饱和性 ()7.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOI<NaOH<KOH<RbOH<CsOH, ()8.Sn(IV)比Sn(I)的化合物稳定，而对铅，则Pb(I)比Pb(V)的化合物稳定。 ()9.B迅和C分子中，中心原子B和C都是采取sp的杂化方式，分子的空间构型也 样。 ()10.稀有气体是由原子组成的，但它们不属原子晶体。 1
1 海南大学 2012-2013 学年度第 1 学期试卷 科目：《无机化学 A》试题(A 卷) 姓名： 学 号： 学院： 材料与化工学院 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 阅卷教师： 2012 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。 一、是非题（每题 1 分，共 10 分）。 [答题说明：下列各题，在叙述正确的题前括号中划（√），否则划（×）] （ ）1．化学反应的反应级数等于各反应物的化学计量数之和 （ ）2. 理想气体状态方程式只适用于 298K 的高温低压气体。 （ ）3. 向 AgNO3中添加越多 NaCl，AgCl 的溶解性越低。 （ ）4. 催化剂可能缩短达到平衡的时间是因为催化剂改变了反应途径。 （ ）5. 对有气体参与的平衡反应，通入气体会使平衡发生移动。 （ ）6. 离子键既没有方向性，也没有饱和性；而共价键既有方向性，也有饱和性。 （ ）7. 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。 （ ）8. Sn(Ⅳ)比 Sn(Ⅱ)的化合物稳定，而对铅，则 Pb(Ⅱ)比 Pb(Ⅳ)的化合物稳定。 （ ）9. B2H6和 C2H6分子中，中心原子 B 和 C 都是采取 sp 2的杂化方式，分子的空间构型也一 样。 （ ）10.稀有气体是由原子组成的，但它们不属原子晶体。 得分 阅卷教师
得分阅卷教师 二、单项选择题（每题1.5分，共30分选择正确答案的 编号，填在各题前的括号内)。 ()1、欲配制p=9的缓冲溶液，下列物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适 的是： A.HC00H(K=1.77×10) B.HAc (K.=1.75X105) C.NH(K=1.8×105) D.HP0,(K=6.2X100) ()2、在下列配合物中，中心离子的氧化数不正确的是： A.Ka [Co(NCS)]:+2 B.[Co(NH)Cl]Cl2:+3 C.[Pt(NH)C1]:+4 D.[Co(N0)(NH),(H0)]C12:+3 ()3、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是： A.氧化型物质与还原型物质起反应 B.E‘较大电对的氧化型物种与E‘较小电对的还原型物种起反应 C.氧化型强的物质与还原性弱的物质起反应 D.还原性强的物质与还原性弱的物质起反应 ()4、关于物质热力学上的标准态，说法不正确的是： A.气体处于标准态时，其T=298.15K,P=1×10Pa的状态 B.纯溶剂或固体，其自身为标准态： C.溶液中的溶质处于标准态时，其摩尔浓度为1mol.L D.溶液中的溶剂，其自身为标准态 ()5、对于一个确定的化学反应来说，正反应的热效应为△，H品，负反应的热效应为△，H 则其活化能为： A.AH8-△Ha B.△，Ha+AH8 C.△，H8-△H9 D.△，H×△，H9 ()6、气体反应Ag)+B(g)=C(g),在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但 体积缩小了23，则平衡常数K为原来的： A.3倍B.9倍C.2倍D.不变 2
2 二、单项选择题（每题 1.5 分，共 30 分 选择正确答案的 编号，填在各题前的括号内）。 （ ）1、欲配制 pH=9 的缓冲溶液，下列物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适 的是: A. HCOOH (Ka ө=1.77×10-4 ) B. HAc（Ka ө=1.75×10-5） C. NH3（Kb ө=1.8×10-5） D. H3PO4（Ka1 ө=6.2×10-10） （ ）2、在下列配合物中，中心离子的氧化数不正确的是： A. K2[Co(NCS)4]： +2 B. [Co(NH3)5Cl]Cl2: +3 C. [Pt(NH3)2Cl 2]: +4 D. [Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]Cl2 ： +3 （ ）3、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是: A. 氧化型物质与还原型物质起反应 B. E θ较大电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反应 C. 氧化型强的物质与还原性弱的物质起反应 D. 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应 （ ）4、关于物质热力学上的标准态，说法不正确的是: A. 气体处于标准态时，其 T=298.15K，P=1×10 5 Pa 的状态； B. 纯溶剂或固体，其自身为标准态； C. 溶液中的溶质处于标准态时，其摩尔浓度为 1mol.L-1 D. 溶液中的溶剂，其自身为标准态 （ ）5、对于一个确定的化学反应来说，正反应的热效应为 rH1m ，负反应的热效应为 rH2m ， 则其活化能为: A. rH1m - rH2m B. rH1m + rH2m C. rH2m - rH1m D. rH1m rH2m （ ）6、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但 体积缩小了 2/3，则平衡常数 K θ为原来的: A. 3 倍 B. 9 倍 C. 2 倍 D. 不变 得分 阅卷教师
()7、下列关于熵的叙述不正确的 A.在298K下，所有物质的熵值一定是正值 B.同一物质，S>S>Sm C.同类物质，相对分子质量越大熵越大，分子结构越复杂熵越大 D.分子构象越丰富熵越大 ()8、表征3Px轨道的量子数是： A.n=2,L=1,m=0 B.n=3,L=1,m=0 C.n=4,L=2,m=1 D.n=3,L=2,m=1 ()9、在CH、NH、BF、0分子中，键角最大的分子是以下哪一项？ A.CH B.NH C.BF3 D.HO （)10、下列成对元素中化学性质最相似的是： A.Be和Mg; B.Be和Al;C.Li和Be; D.Mg和A1 ()11、下列物质中，试推测何者熔点最高？ A.NaCl;B.KBr;C.KC1;D.Mgo （）12、Mh0,可以溶于下列溶液中的是： A.稀HC1;B.浓HCI;C.稀NaOH;D.稀HSO, ()13、Fe、Fe与SCN在溶液中作用时的现象是： A.都产生蓝色沉淀： B.都产生黑色沉淀 C.仅Fe与SCN生成血红色的[Fe(SCN)];D.都不对 ()14、碳最多能与四个氟原子形成C下，而硅却能与六个氟原子形成SiF,合理的解释是： A.硅的电离能比碳小： B.硅的化学活泼性比碳强 C.硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有： D.化合前碳原子的d轨道是充满的，而硅原子的d轨道是空的. ()15、在热碱溶液中，C1z的歧化产物为： A.C1和C10 B.C1和C1O C.C1和C10D.C1和C10 得分阅卷教师 三、填空题：（每空1分，共20分）在以下各小题中画有 处填上答案
3 （ ）7、下列关于熵的叙述不正确的: A. 在 298K 下，所有物质的熵值一定是正值 B. 同一物质，S 气＞S 液＞S 固 C. 同类物质，相对分子质量越大熵越大，分子结构越复杂熵越大 D. 分子构象越丰富熵越大 （ ）8、表征 3PX轨道的量子数是： A. n = 2 , L = 1 , m = 0 B. n = 3 , L = 1 , m = 0 C. n = 4 , L = 2 , m = 1 D. n = 3 , L = 2 , m = 1 （ ）9、在 CH4、NH3、BF3、H2O 分子中，键角最大的分子是以下哪一项？ A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O ( ) 10、下列成对元素中化学性质最相似的是： A. Be 和 Mg; B. Be 和 Al; C. Li 和 Be; D. Mg 和 Al （ ）11、下列物质中，试推测何者熔点最高? A. NaCl； B. KBr； C. KCl； D. MgO ( ) 12、 MnO2可以溶于下列溶液中的是： A. 稀 HCl; B. 浓 HCl; C. 稀 NaOH; D. 稀 H2SO4 （ ）13、Fe2+、Fe3+与 SCN-在溶液中作用时的现象是： A.都产生蓝色沉淀; B.都产生黑色沉淀 C.仅 Fe3+与 SCN-生成血红色的[Fe(SCN)6] 3- ; D.都不对 ( )14、碳最多能与四个氟原子形成 CF4而硅却能与六个氟原子形成 SiF6 2-，合理的解释是： A. 硅的电离能比碳小; B. 硅的化学活泼性比碳强; C. 硅原子具有空的外层 d 轨道，而碳原子没有; D. 化合前碳原子的 d 轨道是充满的，而硅原子的 d 轨道是空的. （ ）15、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为： A. Cl-和 ClO- B. Cl-和 ClO2 - C. Cl-和 ClO3 - D. Cl-和 ClO4 - 三、填空题：（每空 1 分，共 20 分）在以下各小题中画有 _处填上答案。 得分 阅卷教师
1、关于配合物Co(但，0)，C1]C1:配位原子是 中心原子是 该配 合物名称是 2、根据酸碱质子理论，HPO42的共轭酸是 :S2的共轭酸是 HCO3 的共轭碱是 3、盐酸与铁块发生反应的系统属于 相系统 4、Arrehnius方程式的表达式为 ,反映了化学反应速率 受 的影响。 5、金属离子的极化作用愈强，其碳酸盐的分解温度就愈 。(填高或低】 6、预测下列分子或离子的空间几何构型。 (1)PH: (2)Brf6: (3)Co(NH): 7、Mg0(s)C0(干冰)、Si0(s)的晶体类型分别为 8、原子序数为25的元素，其核外电子排布为 9、K:C0,具有强氧化性，实验室中可将KCr0,的饱和溶液与浓硫酸配成铬酸洗液，若使用 后的洗液颜色从 色变为 ,则表明洗液已失效。 10、硼酸水溶液显弱酸性，它在水中的离解式为： 得分阅卷教师 四、简答题（每小题5分，共20分） 1.如何利用溶度积规则来判断沉淀生成与溶解的方向？ 2、原子结构理论解释：(1)P的电离能大于S:(2)C1的电子亲和能比F有更大的负值。 4
4 1、关于配合物 Co(H 2O)4Cl2]Cl：配位原子是 ，中心原子是 ，该配 合物名称是 。 2、根据酸碱质子理论，HPO4 2-的共轭酸是 ； S 2-的共轭酸是 ，HCO3 - 的共轭碱是 。 3、盐酸与铁块发生反应的系统属于 相系统。 4、Arrehnius 方程式的表达式为 ，反映了化学反应速率 受 的影响。 5、金属离子的极化作用愈强，其碳酸盐的分解温度就愈 。（填高或低） 6、预测下列分子或离子的空间几何构型。 （1）PH3 ： （2）BrF5 ： （3）Co(NH3)6 3+ : 。 7、MgO（s）、CO2(干冰)、SiO2（s）的晶体类型分别为 、 、 。 8、原子序数为 25 的元素，其核外电子排布为 。 9、 K2Cr2O7 具有强氧化性，实验室中可将 K2Cr2O7的饱和溶液与浓硫酸配成铬酸洗液，若使用 后的洗液颜色从_ _色变为_ _，则表明洗液已失效。 10、硼酸水溶液显弱酸性，它在水中的离解式为： 。 四、简答题（每小题 5 分，共 20 分） 1. 如何利用溶度积规则来判断沉淀生成与溶解的方向？ 2、原子结构理论解释：（1）P 的电离能大于 S；（2）Cl 的电子亲和能比 F 有更大的负值。 得分 阅卷教师
3、写出下列物质的化学反应方程式： (1)锂和镁与氮气的反应： (②)钠和水的反应： (3)Na02和C0,的反应： (4)Kn0加热分解的反应。 4、实验测得一些配合物的磁矩，由该事实预言这些配合物中心原子的未成对电子数、杂化轨 道类型、配合物的空间结构类型、属价键理论的内轨型还是外轨型、属晶体场理论的高自旋 还是低自旋（注：将答案填写入表格内）。（已知：F的价电子结构为3d5:N+的价电子 结构为3d8。) 未成对杂化轨道空间结构 配合物类型 配合物 磁矩 电子数类型 类型价键理论晶体场理论 (外轨或（高自旋或 内轨)低自旋) [Fe(CN)6]3-2.4 B.M. [FeF6]3 5.9B.M [Ni(CN)4P-0 B.M. NiNH3⅓P+3.2B.M
5 3、写出下列物质的化学反应方程式： (1) 锂和镁与氮气的反应； (2) 钠和水的反应； (3) Na2O2 和CO2 的反应； (4) KMnO4加热分解的反应。 4、实验测得一些配合物的磁矩，由该事实预言这些配合物中心原子的未成对电子数、杂化轨 道类型、配合物的空间结构类型、属价键理论的内轨型还是外轨型、属晶体场理论的高自旋 还是低自旋 (注：将答案填写入表格内) 。（已知：Fe3+的价电子结构为 3d5 ；Ni2+的价电子 结构为 3d8。） 配合物 磁矩 未成对 电子数 杂化轨道 类型 空间结构 类型 配合物类型 价键理论 （外轨或 内轨） 晶体场理论 （高自旋或 低自旋） [Fe(CN)6] 3- 2.4 B.M. [FeF6] 3- 5.9 B.M. [Ni(CN)4] 2- 0 B.M. [Ni(NH3)6] 2+ 3.2 B.M
得分阅卷教师☐五、计算题（每题10分，共20分） 《注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计 算结果。) 1.已知298K时某一元弱酸的0.10mol水溶液的pH值为4.0， 求：()K°。(2)a(3)稀释一倍后的K'a、a、pH值4)与0.10mol1NaOH溶液等体积 混合后所得混合溶液的pH值 2.298K时下列反应 Cr2072-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3++7Hz0 ()写出此反应组成原电池的符号： (2)计算此反应的△Gm'(298K)和298K时的平衡常数K° (3)在pH=2时，其余离子浓度为1moL时电池电动势E (已知E"(Cn072-1Cr3+Fl.33VE°(Fe3*/Fe2+=0.77V) 6
6 五、计算题（每题 10 分，共 20 分） （注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计 算结果。） 1. 已知 298K 时某一元弱酸的 0.10 mol. l -1 水溶液的 pH 值为 4.0， 求: (1) Kθ a (2) α (3)稀释一倍后的 K θ a、α、pH 值 4）与 0.10 mol. l -1 NaOH 溶液等体积 混合后所得混合溶液的 pH 值 2. 298K 时下列反应 Cr2O7 2- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O (1) 写出此反应组成原电池的符号; (2) 计算此反应的ΔrGm θ (298K)和 298K 时的平衡常数 K θ (3) 在 pH=2 时，其余离子浓度为 1mol.L -1 时电池电动势 E (已知 E θ (Cr2O7 2- /Cr3+)=1.33V E θ (Fe 3+/ Fe2+)=0.77V) 得分 阅卷教师