海南大学：《无机化学》课程教学大纲 Inorganic Chemistry.pdf_大学文库

《无机化学》课程教学大纲 (Inorganic Chemistry) 适用专业：应用化学、化学工程与工艺课程学时：64 课程学分：4 课程代码：GHX001 先修课程：高等数学一、课程的性质与任务《无机化学》是研究无机物质组成、结构、性质和变化规律的一门科学，为化学、化工及材料、生物等化学相关专业的第一门化学基础课，于第一学年开设。通过本门课程学习，学生将掌握理想气体状态方程式、化学热力学、化学动力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原、元素周期律、原子结构、分子结构等基本原理知识，以及重要元素和化合物的主要结构、性、制备、用途，培养学生独立利用无机化学知识解决具体实践问题，自学和利用参考资料等方面的能力，也为《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》、《结构化学》和后续专业课程的学习奠定基础。近十余年，无机化学同其它学科相互渗透，产生了不少新的边缘学科，开设无机化学不仅在于使学生掌握上述无机化学的基本理论和基础知识，同时使能使学生了解目前与无机化学相关的新领域，开阔学生的眼界，为将来从事科学研究打下坚实的基础。二、课程的内容与基本要求无机化学的理论教学的内容包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论和元素化学的基本知识。有针对性地学习无机化学的基本概念、化学反应中的能量变化、化学反应速度和化学平衡、电解质的电离平衡、氧化还原和电化学、物质结构基础、重要元素及其化合物的性质等方面的基本规律和内容。下面按各章列出基本要求和内容。基本要求按深入的程度分”了解”、"理解、"掌握"和"熟练掌握"四个层次。第一章气体一、本章基本要求 ·熟练掌握理想气体状态方程。 ·掌握分压、分体积概念及计算。理解真实气体与理想气体的偏差。 ·了解气体分子动理论。二、教学纳容 1理想气体及状态方程。 2.分压定律、分体积定律。 3.气体分子动理论（可自学） 4.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程

《无机化学》课程教学大纲（Inorganic Chemistry）适用专业:应用化学、化学工程与工艺课程学时:64 课程学分:4 课程代码:GHX001 先修课程：高等数学一、课程的性质与任务 • 《无机化学》是研究无机物质组成、结构、性质和变化规律的一门科学，为化学、化工及材料、生物等化学相关专业的第一门化学基础课，于第一学年开设。通过本门课程学习，学生将掌握理想气体状态方程式、化学热力学、化学动力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原、元素周期律、原子结构、分子结构等基本原理知识，以及重要元素和化合物的主要结构、性质、制备、用途，培养学生独立利用无机化学知识解决具体实践问题、自学和利用参考资料等方面的能力，也为《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》、《结构化学》和后续专业课程的学习奠定基础。近十余年，无机化学同其它学科相互渗透，产生了不少新的边缘学科，开设无机化学不仅在于使学生掌握上述无机化学的基本理论和基础知识，同时使能使学生了解目前与无机化学相关的新领域，开阔学生的眼界，为将来从事科学研究打下坚实的基础。二、课程的内容与基本要求无机化学的理论教学的内容包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论和元素化学的基本知识。有针对性地学习无机化学的基本概念、化学反应中的能量变化、化学反应速度和化学平衡、电解质的电离平衡、氧化还原和电化学、物质结构基础、重要元素及其化合物的性质等方面的基本规律和内容。下面按各章列出基本要求和内容。基本要求按深入的程度分"了解"、"理解"、"掌握"和"熟练掌握"四个层次。第一章气体一、本章基本要求 •熟练掌握理想气体状态方程。 •掌握分压、分体积概念及计算。 •理解真实气体与理想气体的偏差。 •了解气体分子动理论。二、教学内容 1.理想气体及状态方程。 2.分压定律、分体积定律。 3.气体分子动理论（可自学） 4.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程

第二章热化学一、本章基本要求 •理解热力学的术语和基本概念。 •熟练掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。 •理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。 •掌握热力学第一定律在化学变化中的应用，掌握计算反应热效应。二、教学内容 1、热力学的术语和基本概念系统、环境、状态、状态函数、过程、途径、相、反应进度。 2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。 3、化学反应的热效应定容反应热、定压反应热、热化学方程式、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓。 4、Hess定律 5、反应热的求算第三章化学动力学基础一、本章基本要求 •理解化学反应速率的概念。 •理解反应速率常数以及反应级数的概念。 •掌握通过实验确立速率方程的方法。 •了解一级、二级反应的速率方程及其应用。 •理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义。 •理解气相双分子碰撞理论和过渡状态理论的基本观点及有关概念。了解基元反应速率理论的基本思想。（可自学） •了解催化作用。（可自学）二、教学内容 1.化学反应速率的概念反应速率的表示方法。 2.浓度对反应速率的影响——速率方程化学反应的速率方程-质量作用定律。速率方程的一般形式、反应级数、速率常数。由实验确定反应速率方程的简单方法。浓度与时间的定量关系。 3.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯公式，活化能，应用。 4. 反应速度理论和反应机理简介碰撞理论，过渡状态理论，活化能与反应速率，反应机理与元反应。 5.催化剂与催化作用催化剂与催化作用的基本特征，均相催化与多相催化，酶催化

配合物组成，配合物的化学式和命名，配合物的分类，配位反应和配位平衡。第六章沉淀溶解平衡一、本章基本要求理解溶解度和溶度积的概念，熟练掌握溶度积与溶解度的关系及计算， ·熟练掌握溶度积规则、理解影响沉淀溶解平衡的因素，掌握沉淀溶解平衡的移动的有关计算。掌握分步沉淀， ·了解沉淀的转化。二、教学内容 1.溶解度和容度积溶解度，溶度积，溶解度和溶度积的关系。 2.沉淀的生成和溶解溶度积规则，同离子效应与盐效应，酸度对沉淀溶解平衡的影响，配位效应的影响 3.两种沉淀之间的平衡分步沉淀，沉淀的转化第七章氧化还原反应电化学基础一、本章基本要求掌握氧化还原方程式的配平， ·了解原电池的组成及符号、电能与化学能互变的规律 ,掌握电极电势的概念，熟，练掌握Nernst方程式的计算， •掌据电极电势的应用、元素电势图的意义及应用。二、教学内容 1.氧化还原反应氧化数与化合价氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平 2.电化学电池原电池的构造，原电池电动势的测定，原电池的最大功与吉布斯函数 3.电极电势标准氢电极和甘汞电极，标准电极电势，Nernst方程 4.电极电势的应用判断氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向、限度，元素电势图及其应用。第八章原子结构一、本章基本要求 ·了解原子结构的波尔理论 ·了解微观粒子运动的基本特征。 ·掌握波函数、能级的概念、四个量子数的物理意义、5、p、d原子轨道的形状和伸展方向、原子轨道能级图、原子基态的核外电子排布规律。 ·掌握原子的电子层结构和元素周期系的关系、理解元素性质的周期性。二、教学纳容 1.原子结构的玻尔理论（可自学）历史回顾氢原子光谱，玻尔原子结构理论， 2.微观粒子运动的基本特征（可自学）

配合物组成，配合物的化学式和命名，配合物的分类，配位反应和配位平衡。第六章沉淀溶解平衡一、本章基本要求 •理解溶解度和溶度积的概念，熟练掌握溶度积与溶解度的关系及计算。 •熟练掌握溶度积规则、理解影响沉淀-溶解平衡的因素，掌握沉淀-溶解平衡的移动的有关计算。 •掌握分步沉淀， •了解沉淀的转化。二、教学内容 1. 溶解度和容度积溶解度，溶度积，溶解度和溶度积的关系。 2.沉淀的生成和溶解溶度积规则，同离子效应与盐效应，酸度对沉淀-溶解平衡的影响，配位效应的影响 3.两种沉淀之间的平衡分步沉淀，沉淀的转化第七章氧化还原反应电化学基础一、本章基本要求 •掌握氧化还原方程式的配平。 •了解原电池的组成及符号、电能与化学能互变的规律 •掌握电极电势的概念，熟练掌握Nernst方程式的计算。 •掌握电极电势的应用、元素电势图的意义及应用。二、教学内容 1．氧化还原反应氧化数与化合价,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平。 2．电化学电池原电池的构造，原电池电动势的测定，原电池的最大功与吉布斯函数 3.电极电势标准氢电极和甘汞电极，标准电极电势，Nernst方程。 4. 电极电势的应用判断氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向、限度，元素电势图及其应用。第八章原子结构一、本章基本要求 •了解原子结构的波尔理论。 •了解微观粒子运动的基本特征。 •掌握波函数、能级的概念、四个量子数的物理意义、s、p、d原子轨道的形状和伸展方向、原子轨道能级图、原子基态的核外电子排布规律。 •掌握原子的电子层结构和元素周期系的关系、理解元素性质的周期性。二、教学内容 1.原子结构的玻尔理论（可自学）历史回顾,氢原子光谱, 玻尔原子结构理论。 2．微观粒子运动的基本特征（可自学）

分子偶极矩和极化率，分子间作用力，氢键。 5.层状晶体（可自学）第十一章配合物结构一、本章基本要求 •了解配合物的空间构型、异构现象和磁性。 •掌握配合物的价键理论的要点，并用于解释配合物的有关性质。 •掌握晶体场理论，并用于解释配合物的有关性质。二、教学内容 1.配合物的空间构型、异构现象和磁性 2.配合物的化学键理论价键理论，晶体场理论。第十二章 S区元素一、本章基本要求 •掌握S区元素的通性。 •掌握碱金属和碱土金属元素的通性、性质与结构、一般的制备方法以及性质。 •掌握碱金属和碱土金属元素的氢氧化物的碱性和溶解性，以及它们盐类的溶解性、稳定性等性质的变化规律。 •了解锂、铍的特性及对角线规则。二、教学内容 1. S区元素概述 2. S区元素的单质单质的物理性质和化学性质，S区元素的存在和单质的制备。 3. S区元素的化合物氢化物，氧化物，氢氧化物，重要的盐类及其性质。 4.锂和铍的特殊性、对角线规则锂和铍的特殊性，对角线规则。第十三章 P 区元素一、本章基本要求 •根据元素在周期表中的位置及原子结构的特点理解和掌握非金属元素的通性。 •掌握硼的单质、氢化物、含氧化合物的结构与性质，硼原子的结构特点和硼在形成化合物时的成键特征, 掌握铝的性质和冶炼原理，氧化铝、氢氧化铝及铝盐的性质，从原子结构认识硼、铝两种元素成键特点与差异。 •掌握碳和硅的单质、氧化物、含氧酸及其盐以及其他重要化合物的结构和性质。 •掌握氮及其重要的化合物的结构、性质和用途，掌握磷及其重要化合物的结构和性质，掌握砷、锑、铋单质及其化合物的性质，从结构特点分析理解氮族元素的通性和特性。 •掌握氧、臭氧、氧化物及过氧化物的结构和性质，过氧化氢的制备和用途；掌握单质硫的氢化物、氧化物、重要含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。 •掌握卤素及其重要化合物的结构、性质、制备、用途以及卤素的通性和特性，根据卤素原子的结构成键特点，分析理解各卤素的单质及化合物的性质，认识一种元素在不同氧化态时物质性质的规律性联系（以氯

为典型)和卤族各元素间的规律性联系，从而掌握研究一族元素的基本方法：从结构和性质对比认识氧族元素和卤族元素的联系和差异，综合认识IA~VA族元素性质的变化规律，注意从成键特点认识名族第二周期元素与其它各周期元素的差异情况及规律. 掌握稀有气体单质的性质及其结构特点，了解稀有气体的发展史、用途、化合物的性质等。二、教学内容 1.p区元素概述 2.硼族元素硼的化合物，铝的化合物。 3.碳族元素碳及其化合物，硅及其化合物，锡、铅的化合物 4.氨族氮族元素通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物。 5.族氧族元素通性，氧及其化合物，硫及其化合物，硒和碲。 6.卤素卤素的通性，卤素的单质，卤化氢和卤化物，卤素的含氧化合物，拟卤素。 7.稀有气体稀有气体的性质和用途，稀有气体的存在和分离，稀有气体的化合物。第十四章d区元素一、本章基本要求 ,掌握区元素的价电子层结构的特点及其与过渡元素通性的关系 ,掌握重要元素钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍的单质及重要化合物的性质和用途。 ·掌握铜族及锌族元素的单质及其重要化合物的性质和用途；掌握Cu(0和Cu(心、Hg()和Hg()之间的相互转化；掌握IA与B、A与IB族元素性质的异同，能用结构观点分析。二、教学纳容 1.d区元素的通性原子半径，单质的物理性质，金属活泼性，过渡元素的氧化值，离子的颜色，配合性，磁性，催化 2.钛及化合物钛单质性质及提取，钛的化合物，二氧化钛的制取。 3.钒及化合物 4.铬及其化合物不同氧化态的铬存在形式及常见反应，铬的重要化合物。 5.锰及其化合物不同氧化态的锰存在形式及常见反应，锰的重要化合物，影响氧化还原产物的因素。 6.铁、钴、镍及其化合物铁系元素离子存在形式及常见反应，铁系元素的配合物，铁系元素重要化合物和NSO4的制备 7.铜族元素铜族元素概述，铜族元素重要化合物，Cu()和Cu()的相互转化。 8控栋示素锌族元素概述，锌族元素重要化合物，Hg和Hg()的相互转化。三，学时分配序号教学内容学时课外学时

为典型）和卤族各元素间的规律性联系，从而掌握研究一族元素的基本方法；从结构和性质对比认识氧族元素和卤族元素的联系和差异。 •综合认识IIIA～VIIA族元素性质的变化规律，注意从成键特点认识各族第二周期元素与其它各周期元素的差异情况及规律。 •掌握稀有气体单质的性质及其结构特点，了解稀有气体的发展史、用途、化合物的性质等。二、教学内容 1．p区元素概述 2．硼族元素硼的化合物，铝的化合物。 3．碳族元素碳及其化合物，硅及其化合物，锡、铅的化合物。 4．氮族氮族元素通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物。 5．氧族氧族元素通性，氧及其化合物，硫及其化合物，硒和碲。 6．卤素卤素的通性，卤素的单质，卤化氢和卤化物，卤素的含氧化合物，拟卤素。 7．稀有气体稀有气体的性质和用途，稀有气体的存在和分离，稀有气体的化合物。第十四章 d区元素一、本章基本要求 •掌握d区元素的价电子层结构的特点及其与过渡元素通性的关系。 •掌握重要元素钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍的单质及重要化合物的性质和用途。 •掌握铜族及锌族元素的单质及其重要化合物的性质和用途；掌握Cu(I) 和Cu(II)、Hg(I) 和Hg(II)之间的相互转化；掌握IA与IB、IIA与IIB族元素性质的异同，能用结构观点分析。二、教学内容 1．d区元素的通性原子半径，单质的物理性质，金属活泼性，过渡元素的氧化值，离子的颜色，配合性，磁性，催化性。 2．钛及化合物钛单质性质及提取，钛的化合物，二氧化钛的制取。 3．钒及化合物 4．铬及其化合物不同氧化态的铬存在形式及常见反应，铬的重要化合物。 5．锰及其化合物不同氧化态的锰存在形式及常见反应，锰的重要化合物，影响氧化还原产物的因素。 6．铁、钴、镍及其化合物铁系元素离子存在形式及常见反应，铁系元素的配合物，铁系元素重要化合物和NiSO4的制备。 7．铜族元素铜族元素概述，铜族元素重要化合物，Cu(I)和Cu(II)的相互转化。 8．锌族元素锌族元素概述，锌族元素重要化合物，Hg(I) 和Hg(II)的相互转化。三．学时分配序号教学内容学时课外学时

5．课程性质：独立设课 6．实验学时：48学时学分：1.5 7．应开学期：第1学期 8．适用专业：应用化学 9．先修课程：无机化学一、实验课程简介无机化学实验A是化学工程、生物工程、应用化学和材料工程各专业本科生的基础课之一。它既是一门独立的课程，又是与无机化学理论课紧密配合的课程。通过无机化学实验，学习并掌握无机化学实验的基本知识和基本操作技能；进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应；掌握无机化合物的一般分离和提纯方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；培养细致地观察和记录现象、数据，归纳、综合和正确处理数据，分析实验现象，表达实验结果的能力；培养独立思考、运用所学理论知识分析问题和解决问题的能力；培养严谨的实事求是的科学态度、准确细致等良好的科学习惯及科学的思维方法，为本专业后续课程的学习和科学研究的开展打下良好的基础。二、教学目标与基本要求 1、基本操作和技能训练（1）掌握实验室中常用的加热方法。（2）常用玻璃器皿的洗涤。（3）固体试剂和液体试剂的取用。（4）量筒、容量瓶、移液管、台秤、电子天平、酸度计和离心机的使用。（5）掌握试管反应（包括空白与对照试验）的操作，气体检验。（6）沉淀的分离和洗涤。（7）试纸的选择和使用。（8）常压和减压过滤，蒸发、浓缩结晶、简单干燥等操作。 2、测定实验了解某些常数的测定方法。注重培养学生养成正确记录、合理处理实验数据的能力。 3、性质实验通过元素及化合物的性质实验，个别离子和混合离子的检出实验，掌握常见元素及化合物的酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位等性质。培养学生正确观察、记录、分析现象和解释归纳的能力。 4、提纯实验通过无机化合物的提纯实验，学习基本理论、基本知识和基本技能的综合运用，在实验中保证产物的质量及产率。 5、设计和研究实验能根据实验需要，通过查阅手册，工具书和其他信息源获取必要信息，能独立、正确的设计实验（选择实验方法、实验条件、所需仪器、设备和试剂等），独立撰写设计方案,具有一定的创新意识与创新能力。三、实验课程的基本理论与实验技术知识基本理论：化学的基本原理、元素及其化合物的性质实验技术知识： 1、实验室安全及卫生知识； 2、玻璃仪器的清洗和干燥； 3、常用玻璃仪器、台秤和电子天平的正确使用； 4、水浴加热，电热加热，溶解，沉淀，减压过滤，蒸发浓缩，结晶，烘干； 5、试剂配制及其取用； 6、查阅无机化学手册及有关资料； 7、实验记录、数据处理及实验报告撰写；四、主要仪器设备天平；数显恒温水浴锅；沉淀离心机；电加热器；酸度计；真空水泵；减压过滤器五、实验项目设置与内容提要序号实验项目名称内容提要学时每组人数实验属性实验者是否必做