第四章化学平衡熵和Gibbs函数 一、本章基本要求 掌握标准平衡常数的定义、计算及实验测定。 ·熟练掌握标准平衡常数的应用。 理解化学平衡的移动。 ·了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算， 理解热力学第二定律的意义。 ,掌握吉布斯函数变判据、标准摩尔生成吉布斯函数△Gm、△rGm9的计算及与平衡的关系。 二、教学纳容 1.标准平衡常数 化学平衡的基本特征，标准平衡常数的表示式及实验测定 2.标准平衡常数的应用 判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成。 3.化学平衡的移动 各种因素（浓度、压力、惰性组分）对平衡的影响 4.自发变化和熵 教型自发变化，混度和微观状态数，热力学第三定律，标准通化学饭应速 5.Gbbs函数 Gibbs函数变判据，标准摩尔生成Gibbs函数，Gibbsi函数与化学平衡，范特霍夫方程 第五章酸碱平衡 一、本章基本要求 ·理解酸碱质子理论。 掌握水的解离平衡和溶液的p叶 熟练掌握一元弱酸弱碱和盐的解离平衡及计算，掌握多元弱酸的解离平衡及计算 熟练掌握缓冲溶液H计算，理解缓冲溶液的作用原理。 掌握配合的组成与命名、配位平衡的有关计算。 二、教学内容 1.酸碱质子理论概述 酸碱质子理论的基本概念，酸和碱的相对强弱。 2.水的解离平衡和溶液的pH 水的解离平衡，溶液的pH。 3.弱酸弱碱的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡，多元弱酸的解离平衡，盐溶液的酸碱平衡。 4.缓冲溶液 同离子效应，缓冲溶液，缓冲溶液pH计算 5.配位化合物 第四章 化学平衡 熵和Gibbs 函数 一、本章基本要求 •掌握标准平衡常数的定义、计算及实验测定。 •熟练掌握标准平衡常数的应用。 •理解化学平衡的移动。 •了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。 •理解热力学第二定律的意义。 •掌握吉布斯函数变判据、标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGmq、ΔrGmq的计算及与平衡的关系。 二、教学内容 1. 标准平衡常数 化学平衡的基本特征，标准平衡常数的表示式及实验测定 2.标准平衡常数的应用 判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成。 3. 化学平衡的移动 各种因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响 4.自发变化和熵 自发变化，熵和自发变化，混乱度、熵和微观状态数，热力学第三定律，标准熵，化学反应熵变和 热力学第二定律 5.Gibbs函数 Gibbs函数变判据，标准摩尔生成Gibbs函数，Gibbs函数与化学平衡，范特霍夫方程。 第五章 酸碱平衡 一、本章基本要求 •理解酸碱质子理论。 •掌握水的解离平衡和溶液的pH •熟练掌握一元弱酸弱碱和盐的解离平衡及计算，掌握多元弱酸的解离平衡及计算。 •熟练掌握缓冲溶液pH计算，理解缓冲溶液的作用原理。 •掌握配合的组成与命名、配位平衡的有关计算。 二、教学内容 1. 酸碱质子理论概述 酸碱质子理论的基本概念，酸和碱的相对强弱。 2. 水的解离平衡和溶液的pH 水的解离平衡，溶液的pH。 3. 弱酸弱碱的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡，多元弱酸的解离平衡，盐溶液的酸碱平衡。 4. 缓冲溶液 同离子效应，缓冲溶液，缓冲溶液pH计算。 5. 配位化合物