2判断氧化还原进行的方向 氧化还原反应是争夺电子的反应，即强的氧化剂和强的还原剂反应生成弱的氧化剂和弱的还 原剂。即：EM>O,反应正向自发进行：EM<0,反应逆向自发进行。根据经验，提 出Er>0.2V,反应正向进行：Er<-0.2V反应逆向进行：0,2V<E8<0.2V反应可能正 向进行也可能逆向进行，此时必须考滤浓度的影响 3确定氧化还原进行的限度 电化学的最重要的研究结果之一是原电池的电动势、Gbs函数变和标准平衡常数之间的 关系。因此利用电池的电动势还可以确定氧化还原反应进行的限度，即： In K=ZFERE R ,18时.电K0=00592 根据氧化还原反应的平衡常数与原电池的标准电动势的定量关系，可以用测定原电池电动 势的方法来推算弱酸的离解常数、水的离子积、难溶电解质的溶度积常数和配离子的稳定常数 4元素电势图 当某种元素可以形成三种或三种以上氧化值的物种时，这些物种可以组成不同的电对，各 电对的标准电极电势可用图的形式表现出来，这种图叫元素电势图。画元素电势图时，按元素 的氧化值由高到低的顺序，把各物种的化学式从左到右写出来，各不同氧化值之间用横线连接 起来，在直线上标明两物种所组成电对的标准电极电势。元素电势图对于了解元素的单质及化 合物的性质是很有用的 1判断歧化反应 判断歧化反应是否发生的一般规则：E>E需，中间物种即是电极电势大的电对的氧化型， 可作氧化剂，又是电极电势小的电对的还原型，也可作还原剂，中间物种的歧化反应能够发生。 反之，若E左<E看，中间物种的歧化反应不能发生。 2计算标准电极电势 根据元素电势图，可以用己知某些电对的标准电极电势很简便的计算另一电对的未知标准 电极电势，即： Eg=3E9+ZEg+3E型 Z. 所以，在电势图上没有必要把所有的标准电极电势值都表示出来，只要在电势图上把最基本 的最重要的标准电极电势值表示出来即可。 作业：思考题2：习题：3(1、3、4(2、7)、12、20、21、232 判断氧化还原进行的方向 氧化还原反应是争夺电子的反应，即强的氧化剂和强的还原剂反应生成弱的氧化剂和弱的还 原剂。即：EMF ＞ 0 ，反应正向自发进行； EMF ＜ 0 ，反应逆向自发进行。根据经验，提 出  EMF ＞0.2V，反应正向进行；  EMF ＜-0.2V 反应逆向进行；-0.2V＜  EMF ＜0.2V 反应可能正 向进行也可能逆向进行，此时必须考滤浓度的影响。 3 确定氧化还原进行的限度 电化学的最重要的研究结果之一是原电池的电动势、Gibbs 函数变和标准平衡常数之间的 关系。因此利用电池的电动势还可以确定氧化还原反应进行的限度，即： ，T=298K 时， 根据氧化还原反应的平衡常数与原电池的标准电动势的定量关系，可以用测定原电池电动 势的方法来推算弱酸的离解常数、水的离子积、难溶电解质的溶度积常数和配离子的稳定常数 等。 4 元素电势图 当某种元素可以形成三种或三种以上氧化值的物种时，这些物种可以组成不同的电对，各 电对的标准电极电势可用图的形式表现出来，这种图叫元素电势图。画元素电势图时，按元素 的氧化值由高到低的顺序，把各物种的化学式从左到右写出来，各不同氧化值之间用横线连接 起来，在直线上标明两物种所组成电对的标准电极电势。元素电势图对于了解元素的单质及化 合物的性质是很有用的。 1 判断歧化反应 判断歧化反应是否发生的一般规则：  E左 >  E右 ，中间物种即是电极电势大的电对的氧化型， 可作氧化剂，又是电极电势小的电对的还原型，也可作还原剂，中间物种的歧化反应能够发生。 反之，若  E左 <  E右 ，中间物种的歧化反应不能发生。 2 计算标准电极电势 根据元素电势图，可以用已知某些电对的标准电极电势很简便的计算另一电对的未知标准 电极电势，即： 所以，在电势图上没有必要把所有的标准电极电势值都表示出来，只要在电势图上把最基本 的最重要的标准电极电势值表示出来即可。 作业：思考题 2；习题：3（1、3）、4（2、7）、12、20、21、23 RT ZFE K MF   ln = V ZE K MF 0.0592 lg   = x x Z z E Z E z E E     1 1 + 2 2 + 3 3 =