第四章物质结构 目的要求： 1.了解核外电子运动的特性—波粒二象性、量子化、波函数Ψ与原子轨道， 几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图 2.掌握四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合 3.掌握单电子原子、多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的 影响：学握核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式 4.掌握原子结构与同期系的关系及元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲 合能、电负性)的变化规律 5.掌握离子键理论要点，决定离子化合物性质的因素与离子晶体的晶格能 6.掌握共价键理论(VB法)和杂化轨道理论要点及共价健特征 7.掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响，了解 各类晶体的特点 重点： 四个量子数：核外电子的排布：元素性质变化的周期性；价键理论：杂化轨 道理论及其应用；分子间作用力和氢键 难点： 核外电子运动状态的描述：电子排布的特例：杂化轨道理论和分子空间构型 课堂组织： §4-1物质结构理论发展简介 一、氢原子光塔（了解） 人们对原子中电子的分布和运动状态的了解，起初受到光谱的启发。 1.光和电磁辐射1865年J.C.Maxwel指出光是电磁波，即是电磁辐射的一种形 式。电磁辐射包括无线电波、TV波、微波、红外、可见光、紫外X射线、y射 线和宇宙射线。可见光仅是电磁辐射的一小部分，波长范围是400nm(紫光)至 700nm(红光)。 太阳光或白炽灯发出的白光，通过玻璃三棱镜时，所含不同波长的光可折射 成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界线的光谱，这类光谱称为连续光 谱。 2.氢原子光谱 原子（包括氢原子）得到能量（高温、通电）会发出单色光，经过棱镜 分光得到线状光谱。即原子光谱属于不连续光谱。每种元素都有自己的特征线状 1