H2极难溶于水和有机溶剂,可以贮存在金属(Pt、Pd)和合金(LaNi5)中。 固态氢又称为金属氢:在晶格质点上为质子,而电子为整个晶体共享,所以这样的 晶体具有导电性。固态氢是六方分子晶格( hexagonal molecular lattice) (2)chemical properties: a.成键特点:电子构型为ls,可以放在IA类,但第一电离势高于碱金属的第一 电离势:也可放在ⅦA类,即H+e→H b.化合反应: 与金属:2Na+H2 Ca+h 与非金属:H2+ 还原反应 Cuo+H2- Cu+HO WO3+3H2=W+3H2O (1)实验室:Zn+2H=Zn2++H2↑ (2)工业上: a.电解(在OH中)阴极2H2O+2e—→H2+2OH 阳极4OH-4e->O2+2H2O b.水煤气法:C+H2O=H2(g)+CO(g) c.烃裂解:CH4-C+H2 (3)在野外工作时,利用硅的两性与碱反应 Si+ 2NaOH + H20- Na2SiO3+2H t 用含硅百分比高的硅铁粉末与干燥的Ca(OH)2和NaOH的混和物点火焖烧能 剧烈反应,放出H2 优点:携带方便,比酸法耗金属少,且所需碱液浓度不高 二、氢化物( Hydride)放在以后各章元素的氢化物中讲解 §10-2碱金属元素及其化合物 Alkali Metals and their Compounds Lithium (Li) Sodium (Na) Potassium (K) Rubidium (Rb) Cesium (Cs) Francium (Fr) 它们之所以有碱金属元素之称,是由于它们的氢氧化物都易溶于水(除了LiOH的溶解度较 小之外)的强碱 、 General properties 1. Valence electron of alkali metals (1)其氧化数为+1,不会有其它正氧化态。因为碱金属的第二电离势特别大,有可能 出现-1氧化态。即M+e→M-。在无水、无氧条件下,可以制得低氧化态的非 寻常化合物,如钠化物。钠在乙二胺和甲胺中所形成的溶液具有导电性,可以观 察到Na的光谱带,说明主要的导电体应是钠电离出的Na+和Na^,即154 H2 极难溶于水和有机溶剂，可以贮存在金属（Pt、Pd）和合金（LaNi5）中。 固态氢又称为金属氢：在晶格质点上为质子，而电子为整个晶体共享，所以这样的 晶体具有导电性。固态氢是六方分子晶格（hexagonal molecular lattice）。 (2) chemical properties： a．成键特点：电子构型为 1s1，可以放在 IA 类，但第一电离势高于碱金属的第一 电离势；也可放在ⅦA 类，即 ⎯→ − H + e H 。 b．化合反应： 与金属：2Na + H2 2NaH Ca + H2 CaH2 与非金属：H2 + F2 2HF c．还原反应： CuO + H2 Cu + H2O WO3 + 3H2 W + 3H2O 3．Preparation (1) 实验室：Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑ (2) 工业上： a．电解（在 − OH 中）： 4OH 4e O 2H O 2H O 2e H 2OH 2 2 2 2 − ⎯→ + + ⎯→ + − − 阳极 阴极 b．水煤气法：C + H2O H2(g) + CO(g) c．烃裂解： CH4 ⎯→C + H2 (3) 在野外工作时，利用硅的两性与碱反应 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2↑ 用含硅百分比高的硅铁粉末与干燥的 Ca(OH)2 和 NaOH 的混和物点火焖烧能 剧烈反应，放出 H2。 优点：携带方便，比酸法耗金属少，且所需碱液浓度不高。 二、氢化物（Hydride）放在以后各章元素的氢化物中讲解 §10-2 碱金属元素及其化合物 Alkali Metals and their Compounds Lithium (Li) Sodium (Na) Potassium (K) Rubidium (Rb) Cesium (Cs) Francium (Fr) 它们之所以有碱金属元素之称，是由于它们的氢氧化物都易溶于水（除了 LiOH 的溶解度较 小之外）的强碱。 一、General Properties 1．Valence electron of alkali metals: (1) 其氧化数为+1，不会有其它正氧化态。因为碱金属的第二电离势特别大，有可能 出现−1 氧化态。即 → − M + e M 。在无水、无氧条件下，可以制得低氧化态的非 寻常化合物，如钠化物。钠在乙二胺和甲胺中所形成的溶液具有导电性，可以观 察到 Na－的光谱带，说明主要的导电体应是钠电离出的 Na+ 和 Na－，即