2Na- en+CH:NHi,Na++Na 2Na(s)+C2oH3606-(Na(C2oH3606)*Na (2)由于价电子数少,所以碱金属原子之间的作用力比绝大多数其他金属原子之间的 作用力要小,因此碱金属很软,低熔、沸点,且半径大、密度小。Li的密度是所 有金属中最小的,它的密度比煤油还小,所以只能放在石蜡中保存。 2.在形成化合物时,碱金属元素以离子键结合为特征,也呈现一定程度的共价性。即使 最典型的离子化合物CsF也有共价性 (1)气态双原子分子Na(g)、Cs(g)以共价键结合,其半径称为共价半径,比其金属半 径小。 (2)Li的一些化合物中共价成份最大,从Li→Cs的化合物,共价倾向减小 (3)某些碱金属的有机物,有共价特征。例如Li4(CH3)甲基锂 3. M/M M+e→Mso M++e -2.74 *这是由于L离子的水合焓高( enthalpy of hydration,使得q;/tao2=-305V Born- Haber循环: M(s)pM(aq)+ e P=△Hm+l1+△1Hm 二、 Lithium and its Compounds l. General properties:Li的性质与碱金属有很大区别,但与碱土金属,特别是Mg的化学 性质相似,这种关系称为对角线关系( diagonal relationship) Li与碱金属元素(Na、K、Rb、Cs)的区别 (1)锂的硬度比其它碱金属都大,但与碱土金属相似。 (2)锂形成正常氧化物,而不形成O2、O2的化合物 (3)锂与氮气形成氮化物,其他碱金属不能与N2直接化合,而碱土金属与N2能直接 化合 (4)只有锂与碳反应生成LiC2(乙炔锂),碱土金属都能形成MC2 (5)三种锂盐(LiCO3、 LipO4和L)溶解度小,碱土金属这三种盐的溶解度也小。 (6)锂的有机金属化合物与镁的有机金属化合物相似 2Li(S)+ C4HgCl - LiC4Hg LiCI(s), C2HsBr+ Mg->C2Hs BrMg (7)许多锂的盐有高度的共价性,与镁相似。155 + + − 2Na ⎯⎯⎯⎯⎯→ Na + Na CH3NH2 en 2Na(s) + C20H36O6 [Na(C20H36O6)]+·Na－ (2) 由于价电子数少，所以碱金属原子之间的作用力比绝大多数其他金属原子之间的 作用力要小，因此碱金属很软，低熔、沸点，且半径大、密度小。Li 的密度是所 有金属中最小的，它的密度比煤油还小，所以只能放在石蜡中保存。 2．在形成化合物时，碱金属元素以离子键结合为特征，也呈现一定程度的共价性。即使 最典型的离子化合物 CsF 也有共价性。 (1) 气态双原子分子 Na2(g)、Cs2(g) 以共价键结合，其半径称为共价半径，比其金属半 径小。 (2) Li 的一些化合物中共价成份最大，从 Li → Cs 的化合物，共价倾向减小。 (3) 某些碱金属的有机物，有共价特征。例如 Li4(CH3)4 甲基锂 3． M + M  Li Na K Rb Cs M+ + e− → M(sol) −3.05* −2.71 −2.92 −2.93 −2.92 M+ + e− → M(met) −2.1 −2.43 −2.61 −2.74 −2.91 * 这是由于 Li+离子的水合焓高(enthalpy of hydration)，使得 3.05 V Li Li(sol)  + = − Born-Haber 循环： M(g) p I1 M(s) M (aq) + e + M (g) + e + ΔsHm ΔhHm P = + I ΔsHm 1 + ΔhHm 二、Lithium and its Compounds 1．General properties：Li 的性质与碱金属有很大区别，但与碱土金属，特别是 Mg 的化学 性质相似，这种关系称为对角线关系（diagonal relationship）。 Li 与碱金属元素（Na、K、Rb、Cs）的区别： (1) 锂的硬度比其它碱金属都大，但与碱土金属相似。 (2) 锂形成正常氧化物，而不形成 2 O2 − 、O2 − 的化合物。 (3) 锂与氮气形成氮化物，其他碱金属不能与 N2 直接化合，而碱土金属与 N2 能直接 化合。 (4) 只有锂与碳反应生成 Li2C2（乙炔锂），碱土金属都能形成 MC2。 (5) 三种锂盐（Li2CO3、Li3PO4 和 LiF）溶解度小，碱土金属这三种盐的溶解度也小。 (6) 锂的有机金属化合物与镁的有机金属化合物相似 2Li(s) + C4HgCl ⎯⎯⎯→ C H6 12 LiC4Hg + LiCl(s), C2H5Br+ Mg ⎯⎯⎯→ ether C2H5BrMg (7) 许多锂的盐有高度的共价性，与镁相似