(8)锂的氢氧化物、碳酸盐加热(与Mg相似)分解:2LiOH=LiO LiCO3=△LioO+CO,其他碱金属的氢氧化物、碳酸盐加热难分解,而氢化锂 加热不分解,氢化钠加热分解:2NaH=Na(g)+H2↑ netal, m p. 171C, b.p. 1350C de the lightest of all metals LICl-KCl (3)与非金属反应加热时,它直接与S、C、H2反应 (4)在空气中被氧化,生成LiO和LiN;在CO2中加强热,可以燃烧。 (5)与金属(Mg、Zn、A等)反应,生成金属互化物( intermetallic compounds),生 成固溶体( solid solution):某些成份相互溶解达到某一程度。 (6)与H2O、H剧烈反应,但在水中反应会减慢,这是由于LiOH溶解度小,生成的 LOH阻碍金属锂与H2O或H进一步反应。 (7它是Ttim的来源:Li+n→H+He。因为它能捕获中子,所以可以作为反应 堆的冷却剂( coolant) 3. The compounds (1)Li的二元化合物的化学性质、溶解度和水解性与相应的Mg、Ca化合物相似 (2)LiF、Li2CO3、Li3PO4溶解度小 (3)LOH的Kb=675×10-,LOH=Li2O+H2O这与其它碱不同,LOH可以作 为蓄电池的电解质。 (4)锂盐与相类似的其他碱金属盐形成 a.低共熔混合物( (eutectic mixtures) LiON3-KNO3(m p 132C) LiNO3-NaNO3-KNO,(m.p. 120C) b.复盐( complex salts) MLISO4、NaL(SO4)26H2O (5)过氧化物 peroxide)不是L的特征,仅有Li2O2、LinS2( persulfide)、Li2C( percarbide) (6)Li的某些矿物:锂辉石( spodumene):LiAl(SiO3)、磷铝石( amblygonite):LiAl(POF 红云母( lepidolite:LiAl2(SiO)(FOH2和人造化合物可用来制备珐琅,可以制备 特殊玻璃,透过紫外光。 三、 Sodium and its Compound 1. Existence:Na在人体血液中占0.32%,在骨头中占0.6%,在肌肉中占0.6%到15%。 在自然界中,Na存在岩盐( rock salt):NaCl,芒硝( mirabilite):Na2SO410H2O 冰晶石( cryolite):NaAF6等矿物( minerals)中存在 2. The simple substance (1)与O2反应 般2Na+O2=Na2O2要得到Na2O需要Na2O2+2Na=2NaO (2)熔融的钠与S反应,生成多硫化钠 2Na()+xS(s) 2→5 (3)钠与熔融中的NaOH)反应,生成氧化钠和氢化钠 2Na+ NaoH(D Na,O+ NaH (4)金属钠在低温下能溶于液氨,生成蓝色溶液156 (8) 锂的氢氧化物、碳酸盐加热（与 Mg 相似）分解：2LiOH 红热 Li2O + H2O， Li2CO3 Li2O + CO2，其他碱金属的氢氧化物、碳酸盐加热难分解; 而氢化锂 加热不分解，氢化钠加热分解：2NaH Na2(g) + H2↑。 2．The simple substance (1) Lithium is a soft, silvery white metal, m.p.171℃ , b.p.1350℃ ,density 0.534g·cm−3 , the lightest of all metals. (2) preparation： LiCl - KCl (m.p.350 C) Li 贮存在vaseline or paraffin wax.  ⎯电解⎯→ (3) 与非金属反应 加热时，它直接与 S、C、H2 反应 (4) 在空气中被氧化，生成 Li2O 和 Li3N；在 CO2 中加强热，可以燃烧。 (5) 与金属（Mg、Zn、Al 等）反应，生成金属互化物（intermetallic compounds），生 成固溶体（solid solution）：某些成份相互溶解达到某一程度。 (6) 与 H2O、H+剧烈反应，但在水中反应会减慢，这是由于 LiOH 溶解度小，生成的 LiOH 阻碍金属锂与 H2O 或 H+进一步反应。 (7) 它是 Tritium 的来源： Li n H He 4 2 3 1 1 0 6 3 + → + 。因为它能捕获中子，所以可以作为反应 堆的冷却剂(coolant)。 3．The compounds (1) Li 的二元化合物的化学性质、溶解度和水解性与相应的 Mg、Ca 化合物相似 (2) LiF、Li2CO3、Li3PO4 溶解度小 (3) LiOH 的 Kb = 6.7510−1，LiOH Li2O + H2O 这与其它碱不同，LiOH 可以作 为蓄电池的电解质。 (4) 锂盐与相类似的其他碱金属盐形成 a．低共熔混合物(eutectic mixtures) LiON3－KNO3（m.p. 132℃） LiNO3－NaNO3－KNO3（m.p. 120℃） b．复盐（complex salts）M+LiSO4、Na3Li(SO4)2·6H2O (5) 过氧化物(peroxide)不是 Li 的特征，仅有 Li2O2、Li2S2(persulfide)、Li2C2(percarbide) (6) Li 的某些矿物：锂辉石(spodumene)：LiAl(SiO3)2、磷铝石(amblygonite)：LiAl(PO4)F、 红云母(lepidolite)：Li2Al2(SiO3)3(F,OH)2 和人造化合物可用来制备珐琅，可以制备 特殊玻璃，透过紫外光。 三、Sodium and its Compounds 1．Existence：Na+在人体血液中占 0.32%，在骨头中占 0.6%，在肌肉中占 0.6%到 1.5%。 在自然界中，Na 存在岩盐（rock salt）：NaCl，芒硝（mirabilite）：Na2SO4·10H2O、 冰晶石（cryolite）：Na3AlF6 等矿物（minerals）中存在。 2．The simple substance (1) 与 O2 反应： 一般 2Na + O2 Na2O2 要得到 Na2O 需要 Na2O2 + 2Na 2Na2O (2) 熔融的钠与 S 反应，生成多硫化钠 2Na(l) + xS(s) Na2Sx x = 2 → 5 (3) 钠与熔融中的 NaOH(l) 反应，生成氧化钠和氢化钠 2Na + NaOH(l) Na2O + NaH (4) 金属钠在低温下能溶于液氨，生成蓝色溶液