为什么第二周期与第三周期同族元素性质明 显差异？探讨其原因，有： (I)第二周期元素在成键时只限于使用s和p轨道 (以s一p的杂化轨道成键)：第三周期元素还可使用3d 轨道（如sp3d、Sp3d2、sp3d3.杂化轨道成键），共价 数前者最大为4，后者出现5、6、7.等。 (2)第二周期元素作中心原子时，只以σ键同其 他原子键合，而第三周期元素和更重元素除生成σ 键外，还能生成p一dπ键。如SO42-中，S、O之间 除生成S→0外，还因0原子上有2p孤对电子，而中 心S原子有空d轨道，在对称性匹配条件下（如2pz 一3dz)可重叠生成p一dπ键，这样，o一π键的生成 使S一O键的键长比正常的单键短。 为什么第二周期与第三周期同族元素性质明 显差异？探讨其原因，有： (1) 第二周期元素在成键时只限于使用s和p轨道 (以s－p的杂化轨道成键)；第三周期元素还可使用3d 轨道(如sp3d、sp 3d 2 、sp 3d 3.杂化轨道成键), 共价 数前者最大为4，后者出现5、6、7 .等 。 (2) 第二周期元素作中心原子时，只以键同其 他原子键合，而第三周期元素和更重元素除生成 键外，还能生成p－d键。如 SO4 2－中，S、O之间 除生成S→O外，还因O原子上有2p孤对电子，而中 心 S 原子有空 d 轨道，在对称性匹配条件下(如2pz －3dxz)可重叠生成p－d键，这样，－键的生成 使S－O键的键长比正常的单键短