热力学第一定律和热化学 由于内能包括位能等因素，所以内能的绝对值 很难求得。 但对解决实际问题并无妨碍，因为在处理实际 问题时我们考虑的主要是内能的变化值。 而内能的差值可以从过程中，体系与环境能量 传递的功和热的数值来求出。 内能U是状态函数。 △U=Q+W Q为体系所吸收的热，若体系放热Q为负值； W为功，环境对体系做功W为正值，反之为负 值。 Q和不属于体系的状态，而是过程，即不属 于状态函数。 热力学第一定律和热化学 由于内能包括位能等因素，所以内能的绝对值 很难求得。 但对解决实际问题并无妨碍，因为在处理实际 问题时我们考虑的主要是内能的变化值。 而内能的差值可以从过程中，体系与环境能量 传递的功和热的数值来求出。 内能U是状态函数。 U=Q+W Q为体系所吸收的热，若体系放热Q为负值； W为功，环境对体系做功W为正值，反之为负 值。 Q和W不属于体系的状态，而是过程，即不属 于状态函数