5.3.2酸碱溶液pH值的计算 ·强酸、强碱溶液pH值的计算 强酸、强碱溶液pH值的计算举例1 完全电离 例求HNO3浓度为1.0X10-4mol/L溶液的pH值。 当ca≥10-molL时 解：pH=-1g[日]=-1g1.0×10)=4.0 最简式 [H]=CHA,pH=一lgCA 例求NaOH浓度为0.1mol/L溶液的pH值。 物及水中的平 解：p=14-p0H=14-(-lg[OH])=13 强酸、强碱溶液即H值的计算举例2 例如：10ml0.01mol/dm3HCl稀释至 (2)当强酸或强碱的浓度较稀时， 1.0x107mlpH=？ c,介于10-6molL~10-8molL之间时，得精 确式： 稀释后CHC-108 pH=8>7 应用精确公式计算： [H]-6,+居+4K) 酸 (3)当c≤1.0×10-8molL时，溶液pH值主要 配合物及水带液中的 [H]=,++4K) 物 由水的离解决定： [H1.05×10-7pH=6.98 H]=区 强酸、强碱 5.3.2酸碱溶液pH值的计算 TABLE 17.2 HCI CH,COOH ·一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 on strong Acids and Strong Bases 部分电离，通常电离度较小。 Acids Bases 若ca≤10-7molL时~强电解质 LiOH 一元弱酸HA COH HAH++A H.SO Mg(OH) Ca(OH) Thymol Blue Indicator 电离常数 pH12≤pH≤28H K8= [H][A] [HA]第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 完全电离 最简式： [H+]=cHA，pH＝－lgcHA 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 •强酸、强碱溶液pH值的计算 当ca≥10－6mol/L时 强酸、强碱溶液pH值的计算举例1 例 求HNO3浓度为1.0×10-4 mol/L溶液的pH值。 H lg[H ] lg(1.0 10 ) 4.0 4 = − = − × = + − 解： p 例 求NaOH浓度为0.1mol/L溶液的pH值。 解： H =14 − OH =14 − (−lg[OH ]) =13 − p p 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 例如：10ml 0.01mol/dm3HCl稀释至 1.0×107ml pH=？ 稀释后 CHCl=10-8 pH=8>7 ? 1 2 [] ( 4) 2 H ccK aa w + = ++ 强酸、强碱溶液pH值的计算举例2 应用精确公式计算: [H+]=1.05×10-7 pH=6.98 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 （2）当强酸或强碱的浓度较稀时， ca介于10－6mol/L∼10－8mol/L之间时，得精 确式： （3）当c≤1.0×10－8mol/L时，溶液pH值主要 由水的离解决定： 1 2 [] ( 4) 2 H ccK aa w + = ++ H = Kw + [ ] 强酸、强碱 HCl CH3COOH Thymol Blue Indicator pH < 1.2 < pH < 2.8 < pH 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 • 一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 部分电离，通常电离度较小。 若cHA≤10－7mol/L时～强电解质 [ ][ ] [ ] a H A K HA + − θ = 电离常数 一元弱酸HA HA H + + A -