不同浓度的HAc容液中HAC的电离度和电离常数(293K) 。 电离度：已电离的分子数和溶质分子总数 (M) 未经f三 经∫修正 之比。一般用a表示。 0.00002901 0.559 1,7×106 1.75×163 0.0004 0.327 1.8×10 1.7×105 溶液中已电离的电解质酚子数 a= 0.600181 0.2477 1.78×10 1.75×103 溶液中原电解质分子数 0.0m1025 0.1258 1.80×10 1.75×103 0.0414 0.0829 1.1×103 1.75×103 和配合物及本中的平 强电解质，a=1; 0.0g91 0.0340 1.82×105 1.26×103 0.009842 0.0422 1.83×10 1.75×103 弱电解质，a≤1。 配合物水 0,02000 0.02986 1.81×105 1.74×105 中的平衡 0,00000 0.01905 1.5×10门 1.78×105 0.10000 0.01350 1.85×103 1.70×103 5.3酸、碱、配合物在溶液中的行为 电离常数与电离度的讨论 ·多元酸碱分步电离，例如H3PO4 ·电离常数是一种平 衡常数。K值愈大， 第5 H,P0,=H+H,POK1=7.52×103 表示电离程度愈大。 H,P0,=F+HP02K2=6.23x10- ·电离常数与溶液的 HPOH'+PO, K3=2.20×10-15 浓度基本无关，但 配合物及水带液中的学衡 电离度却随浓度的 减少而明显增大。 ·一般来说，K>>K2>K3,所以可以用 K,来比较酸的相对强弱 5.3酸、碱、配合物在溶液中的行为 5.3酸、碱、配合物在溶液中的行为 共轭酸碱对的K和K之间存在着一定的关系 HAc H2O =H,0*+Ac- K,=[H'Ac-] [HAc] Ac-+H20±HAc+OH- K=[HACIIOH - [Ac-] o K.·K.世7e1 HACTOH=H*IOH1 [HAc] [Ac-] KK,=K=10或K,=K, pKp=pKw-pKa 共扼酸碱对的关系第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 电离度：已电离的分子数和溶质分子总数 之比。一般用α表示。 强电解质，α＝1; 弱电解质，α≤1。 溶液中原电解质分子数 溶液中已电离的电解质分子数 α = 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 • 电离常数是一种平 衡常数。K值愈大， 表示电离程度愈大。 • 电离常数与溶液的 浓度基本无关，但 电离度却随浓度的 减少而明显增大。 电离常数与电离度的讨论 • 多元酸碱分步电离，例如H3PO4 • 一般来说，Ka1>>Ka2>>Ka3，所以可以用 Ka1来比较酸的相对强弱 + 3 34 24 1 +2 8 24 4 2 2 + 3 13 4 43 H PO H +H PO 7.52 10 H PO H +HPO 6.23 10 HPO H +PO 2.20 10 a a a K K K − − − − − −− − = × = × = × YZZ ZZX YZZ ZZX YZZ ZZX 5.3 酸、碱、配合物在溶液中的行为 共轭酸碱对的关系 5.3 酸、碱、配合物在溶液中的行为 共轭酸碱对的Ka 和Kb之间存在着一定的关系 HAc + H2O H3O+ + Ac－ [HAc] [H ][Ac ] K a + − = HAc + OH－ Ac－ + H2O [Ac ] [HAc][OH ] K b − − = [H ][OH ] [Ac ] [HAc][OH ] [HAc] [H ][Ac ] K a K b + − − + − − ⋅ = × = Ka⋅Kb＝ Kw＝10－14或 Kb ＝ a w K K pKb ＝ pKw － pKa 5.3 酸、碱、配合物在溶液中的行为