b、对于SCN合理的结构为:错误的原因同上 c含有双键的结构更合理。其达到了八电子稳定 (a)键角CH4>NH 不CH4分子的中心原子采用乎等性杂化键角为10928而N3分子的中心原子为s 性杂化,有一对孤对电子,孤对电子的能较低,距原子核较近,因而孤对电子对成键 电子的斥力较大,使H3分子键角变小,为10718 (b)键角Cl2O>OF2 C2O和OF2分子的中心原子氧均为sp3不等性杂化,有二对孤对电子,分子构型为v 形。但配位原子F的电负性远大于C的电负性,OF2分子中两成键电子对偏向配位原子F, Cl2分子中成铆电子对偏向中心原子O,在OF2分子中两成键电子对间的斥力小而分子中 两成电子对斥力大,因而C2O分子的键角于OF2分子的键角。一般用配位原子与中 心原子电负性来解释键角的大小。 NH和NF3分子中,H和F的半径都小分子中H与H及F与F间斥力可以忽略 主键角大小的主要因素是孤对电子对成键电子对的斥力大小 卜F3分子中成键电子对偏向F原子,则N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因 此孤电子对成键电子对的斥力更大。在1H3分子中,成建电子对偏向N原子,成键电子 对间的斥力增大,同时N上的孤对电子受核的引力不如N3分子大。孤对电子的能量与成 键电子对的能量檵差不大。造成孤对电子与成键电子对的压力成键电子对和成键电子对的斥 力相差不大。所以,吗H分子中键角与10028差不大(为10718 d)键角H3>PH H3分子和PH2分子的构型均为三角锥型.配体相同,但中心原子不同。N的电负性大 而半径小,P的电负性小而半径大。半径小电负性大的N原子周围的孤对电子和成键电子对 间尽量保持最大角庋才能保持均衡,因而吗分子的键角接近1028°此外PH3键角接近 90°也可能与P有驴3轨道能量接近的3轨道有关,如A出3PHPF3及HS等键角都接近 10.HgCl2Hg的电子对数2+2=2为等性杂化 BCl2:B的电子对数3+32=3为sp2等性杂化 平面三角型 snCl2an的电子对数4+2/=3为乎2不等性杂化 直线型 N的电子对数5+3/4为3不等性杂化 三角锥型 H2O:0的电子对数6+2/2=4为sp3不等性杂 PCl5P的电子对数5+5/5为934等性杂化 三角双锥型 CF3F的电子对数7+3/2=5为乎2ad不等性杂化T型 TeCl4Te的电子对数6+4/=5为sp34不等性杂化 四角锥型 的电子对数7+2+12=5为3d不等性杂化 直线型 SF6S的电子对数6+6/2-6为sp2等性杂化正八面体型 IF I的电子对数7+52=6为342不等性杂化四角锥型 FCl4F的电子对数7+4=55为sp342不等性杂化平面正方型 CO2:C的电子对数42=2 为sp等性杂化 直线型 cO2C的电子对数4+2/2-3为2等性杂化 平面三角型 SO:S的电子对数63 为2不等性杂化 V型 NOC2:N的电子对数5+2=3 为sp3不等性杂化 三角锥型 S0C2:S的电子对数6+22=4为3不等性杂化 角锥型8