POCl:P的电子对数5+34为sp3等性杂化 S2:S的电子对数6+22-4为sp3不等性杂化 角锥型 C10:Cl的电子对数7+12-4为sp3不等性杂化 1O2F2:1的电子对数7+1+22=5为d不等性杂化 四方锥型 11略 12.(1)分子轨道式如下: Li, (ol sy(ols P(o2s)2 Be(olstols to2sYo2s y B als?(ols P(o2sy(o2s y(r2py)(r2pz) 4(19)2(ols)2(22(2s)2(m2py)(x2gx23(o2px)2 HF(1)(2)(3)2(1)1x2 FAolsols o2s 7(02px)(m2py)1r2pz)?(x2py)2(m2pz)? co(olsy(ols Y(o2s,(o2s y(2py)(x2pzy(o2pz) (2腱级 由公式:键及=(成键分子轨道中电子数反键分子轨道中电子数)/2 得各电子或离子的键级为 L:1Be20B2123HF1F21,CO+25 (3根据键级的大小很明显Ⅳ最稳定,而Be2最不稳定 顺磁性的物质为:B2,COH 反磁性为:LiN2Be(Be2不存在) O(alsf(ols Y(o2s(o2s Y(o2px)2(x2py)tI2pz)(2py )I O,(olstols to2sYo2s Yo2px)2(x2py)tr2pz)2(x2py)2 C2(18)(15)(28)2(02s)(2px)2(x2py)(m2x)2(r2p)(x2z)2 O2(o1s(ols (o2s)(o2s (o2px)2(x2py)(c2pz)(x2py)2x2pz )2 键级为 O2:25,o22,O2:15,O2 所以稳定性为:O2+>02>02> 14、O2分子的键角介于120到180之故其中心原子N的杂化类型为s,CO2其键 角为直线型的故中心原子的杂化类型为sp,而So3键角为120是平面三角型,其中心原9