子的杂化类型为sp2 Mot(dls(ols)(a2932s)2(m2py)x22)(2px)2键角为3 NO(ls(1s(2s(2s)(2py)x2x)2(21x)(x2py3)键角为25 N(193(o15)(2s3(02s3)2(m2py)2x2g)1(o2px)(x2py)(m2gx)键角为2 显然稳定性顺序为:No→>NO>No 16、从能带理论的观点,一般固体都具有能带结构,对于导体价电子的能带是半满的,或 价电子能带虽是全满的,但有空的能带,且能带能量旧隔很小,彼此能发生部分重;对于 绝缘体,起价电子部在满带,导带是空的,而且满带顶与导带之间的能量间隔鬲大;对于半导 体,满带被电子充满,导带是空的,但这种能带结构中禁帶宽度很窄 17、σ键的特点是:两个原子的成键轨道沿键轴的反向,以“头碰头”的方式重盏,原子重 轨道部分,沿键轴呈圆柱对称,由于成键轨道在轴向上的重螽,故形成踺时原子轨道发生 最大程度的重叠,所以σ的键能较大,稳定性好 键的特点是:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重,原子轨道重部分对通过 个键轴的平面具有镜面反对称性:从原子轨道重盎程度看,π键轨道重程度比o键轨道 重盎程小,π键的键能小于σ键的键能,所以π键的稳定性低于σ键,π键的电子活动 性较高,它是化学反应的积极参与者。 极化能力:Zn2+>Fe2+>Ca2+>K Ca, KFe,zn四个元素在同一周期,K只有一个正点荷,极化能力最弱,zn,Fe,Ca2+ 带正电荷数相同,Ca离子半径为8电子构型,Fe为917电子构型,zn2为18电子构型 阳离子的有效核电荷Zn2>Fe2>Ca2所以极化能力zn2+>Fe2+>ca2 (2)极化能力 P外>s4>AP>Mg2+> 、由于F与Ag相互极化作用较弱,而Ag1.ArAg都存在一定的极化作用故 AgCl, AgBr, AgI难溶于水中。对于 AgCl,AgBr, Ag由C到其变形性越来越虽,导其相互 作用由c到I逐渐变强,故导致起溶解度逐渐变小而颜色逐渐变弱 20、键级大小顺序 >HF>HCI>L 21、氢键通常可用HY表示x和Y代表MOF等电负性大,而且原子半径较小的原 子,氢键中父和γ可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素,形成氢键时分子间 产生了较强的结合力使化合物的沸点及熔点显著升高 存在分子间氢键的有 存在分子内氢键的有:HB03NH 3(1)色散力(2)色散力诱导力 色散力(4)色散力诱导力取向力 (5)色散力诱导力取向力氢键 24由于岛晶体是典型的原子晶体 而L晶体是典型的分子晶体所以S晶体的熔点比L2晶体高的多10