1.某一反应,当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则 (A)E为负 (C)E为零(D)上述都不是 2.298K时 Au+/Au)=1.68V (Au3+/Au)=1.50V,中(Fe3+/Fe2+)=0.77V则反应 +Au3=2Fe+Au的平衡常数K值为 ()4.3×1021C Cco6×100Ca.6×102 3.25℃时,电池反应Ag+1/2HgCl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0198,反应时所对应的△rSm为32.9 J/(K·mo1),则电池电动势的温度系数(aE/aT)为 Ca0:70×10V/Ca)10×106v c)0.101V/kC(0)3.40×10w/k 4.已知29.15K及101325Pa压力下,反应A(s)+2BD(ag)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行,完成一个单 位的反应时,系统做电功150kJ,放热80kJ,该反应的摩尔等压反应热为 C (A-80 kI/molC(B-=230 kI/mol (C)-232.5kJ/mol (D)-277.5kJ/mol1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： (A) E 为负 (B) E 为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 2. 298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V， φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 的平衡常数 K 值为： (A) 4.33× (B) 2.29× (C) 6.61× (D) 7.65× 3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm 为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为： (A) 1.70× V/K (B) 1.10× V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40× V/K 4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单 位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： (A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol