第八章可逆电池的电动势及其应用 物化试卷(一) 1.下列电池中,哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关 C a Zn I ZnCI2(ag)1C12()IPt C (B) Zn I ZnCl2(ag) KCl (ag)1 AgC1(s)l Ag c o AgI AgCl(s)I KCl (ag)/C12(8)/Pt C (D Hg Hg2C12(s)I KCl(ag)l AgNO3 (ag)I Ag 2.下列对原电池的描述哪个是不准确的: (A)在阳极上发生氧化反应 (B)电池内部由离子输送电荷 (C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极 Ca)当电动势为正值时电池反应是自发的 3.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了 (A)消除电极上的副反应
第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（一） 1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的： (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应
(B)减少标准电池的损耗 (C)在可逆情况下测定电池电动势 ①D)简便易行 4.用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3(a)与电极 Ag AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能 采用的? (A)标准电池 C(B)电位计 (C)直流检流计 (D)饱和KCl盐桥 5.若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是 (A)正向进行(B)逆向进行 (C)不可能进行()反应方向不确定 6.电池电动势与温度的关系为:E/V=1.01845-4.05×10°(t/℃-20)-9,5×10(t/C-0 298K 时,电池可逆放电,则: (A)Q>0
(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能 采用的? (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和 KCl 盐桥 5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 6．电池电动势与温度的关系为： 298 K 时，电池可逆放电 ，则： (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
7.25℃时,中(Fe3+,Fe2+)=0.771V,φ(Sn4+,Sn2+)=0.150V,反应 2Fe(a=1)+sn2a=1)=sn4(a=1)+2Fe2(a=1)的△r A)-268 7 kJ/mol (B)-177.8kJ/mol C)-1199 kJ/mol (D)119.9 kJ/ mol 8.某燃料电池的反应为:H2(g)+02(g)->H2O(g)在400K时的△rh和△rSm分别为-251.6kJ/mol和-50 J/(K·mo1),则该电池的电动势为: A)1.2V (B)2.4V C)1.4V D)2.8V 9.某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为R,则 (A)④ C (B)QR=△B (C)Q=T△s①) 10.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 (A)金属的表面性质 (B)溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积
7．25℃时，φ (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 的 为： (A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol 8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm 和 ΔrSm 分别为 -251.6 kJ/mol 和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为： (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为 QR, 则： (A) QR＝0 (B) QR＝ΔH (C) QR＝TΔS (D) QR＝ΔU 10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积
(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 L1-Cl2电池结构如下;,L|uia(他和)有机溶剂)tc2°tP已知 Ar. ILiCI(S)I=23m, 则该电池的电动势值E为 (C)3V 12.有两个电池,电动势分别为E1和E2 H2(p )I He(p)|H2S04(0.01m01/kg)102(p)E 比较其电动势大小 (A)E1<E2 C(oE1=E2Co)不能确定 3.已知:(1)Cu1C2+(a2)Cn2+(a)lcu电动势为E(2)Pt1Cu2+(a2),c+(a')C2+(a1).C+(a')|Pt电动势为E2, 则 (A)E1=E2(B)E1=2E2 (C) E1≥E2 4.在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为
(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 11．Li - Cl2 电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p )│Pt 已知 [LiCl(s)] = -384 kJ/mol， 则该电池的电动势值 E 为： (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12．有两个电池，电动势分别为 E1 和 E2： H2(p )│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p ) E1 H2(p )│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p ) E2 比较其电动势大小： (A) E1 E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： (A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2 14．在 298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为 0.02 和 0.2 的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：
0.059y C (B)0.0295V (C)-0.059V (D)(0.0591g0.004)V 15.电池Pb(Hg)(a1)|Pb2+(aq)|Pb(Hg)(a2)要使电动势E>O,则两个汞齐活度关系为: (A)a1>a2 (C)al<a2()an与a2可取任意值 6.关于液体接界电势Ej,正确的说法是 (A)只有电流通过时才有Ej存在 (B)只有无电流通过电池时才有Ej (C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej (D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在 7.测定溶液的p值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是 (A)第一类电极(B)第二类电极 (C)氧化还原电极 氢离子选择性电极
(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势 E>0, 则两个汞齐活度关系为： (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1<a2 (D)a1 与 a2 可取任意值 16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是： (A) 只有电流通过时才有 Ej 存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 Ej (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej 总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极
18.已知298K时,中三(Ag,Ag)=0.799V,下列电池的E为0.627V.Pt,HzH2S04(a)|Ag2S04(s)|Ag(s) 则Ag2SO4的活度积为: )2.8×10C B).2×103 C(o29s×103Co01.52x106 19.通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求AgCl的活度积,则应设计的电池为 (A) Ag i agCl I HCl(ag)ll Cl2(p)I Pt (B)Pt I Cl2| HCl(ag)I AgNO3 (ag)I Ag (c) Ag I agNO3(aq)I HCl(aq)| AgCl Ag (D) Ag i AgCl i HCl(aq) AgCl I Ag 20.电池()Ag(s)|AgNO(al) AgNO3(a2)|Ag(s)电动势为E1电池(2) Ags)|AgNO(a):AgNO3(a2)|Ag(s)电动势为E2,其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为: )E1=E2(B)E1=2E C (c El-E2-Ej 第八章可逆电池的电动势及其应用 物化试卷(二)
18．已知 298 K 时， φ (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E 为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4 的活度积为： (A) 3.8× (B) 1.2× (C) 2.98× (D) 1.52× 19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为： (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej (D) 无法确定 第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（二）
1.某一反应,当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则 (A)E为负 (C)E为零(D)上述都不是 2.298K时 Au+/Au)=1.68V (Au3+/Au)=1.50V,中(Fe3+/Fe2+)=0.77V则反应 +Au3=2Fe+Au的平衡常数K值为 ()4.3×1021C Cco6×100Ca.6×102 3.25℃时,电池反应Ag+1/2HgCl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0198,反应时所对应的△rSm为32.9 J/(K·mo1),则电池电动势的温度系数(aE/aT)为 Ca0:70×10V/Ca)10×106v c)0.101V/kC(0)3.40×10w/k 4.已知29.15K及101325Pa压力下,反应A(s)+2BD(ag)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行,完成一个单 位的反应时,系统做电功150kJ,放热80kJ,该反应的摩尔等压反应热为 C (A-80 kI/molC(B-=230 kI/mol (C)-232.5kJ/mol (D)-277.5kJ/mol
1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： (A) E 为负 (B) E 为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 2. 298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V， φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 的平衡常数 K 值为： (A) 4.33× (B) 2.29× (C) 6.61× (D) 7.65× 3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm 为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为： (A) 1.70× V/K (B) 1.10× V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40× V/K 4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单 位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： (A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol
5.某电池在298K、p下可逆放电时,放出100J的热量,则该电池反应的焓变值△r压为 (A)100J (B)>100J (C)Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)
5. 某电池在 298 K、p 下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm 为： (A) 100 J (B) > 100 J (C) 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p ) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2
则电动势E/E2的关系是: (A)E/E2=1/2(B)E1/E2=1 C (c EvE2- 2 c EvE2-l4 9.按书写习惯,25℃时下列电池H2(p)HI(0.01mol/kg)|AgI|Ag- Ag i agli hi0.001mol/kglH()的电 动势约为 (A)0.118V C B)-0.059V C (C)0.059V D)-0.118V 0.某电池的电池反应可写成 (1)H2(g)+1/202(g)->H2Oa) (1) 用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是: (A) EI= E2 Ki= K2c (B) Ei+ E2 KI= K2 C(oE1=E2K≠K2 Co)E1≠EK 锌电池Zn|Zn2+l|Ag+|Ag的d(Zn2+/n) 61V,中(Ag+/Ag)=0.799V,则该电池的标准电动势E (A)1.180V(B)2.359V
则电动势 E1/E2 的关系是： (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p )│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p ) 的电 动势约为： (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l) 用 E1，E2 表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2 11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E 是： (A) 1.180 V (B) 2.359 V
(C)1.560V C D)0.038V 12.已知298K时,下列电极电势: Zn2+,Zn)=-0.7628V,中(Cd2+,Cd)=-0.4029V, (I2,I-)=0.5355V (Ag+,Ag)=0.7991V, 下列电池的标准电动势最大的是 (A)Zn(s)I Zn2+ l Cd2+I Cd(s) (B)Zn(s)| Zn2+ H+| H2, Pt (C)Zn(s)| Zn2+1-112,Pt (D)Zn(s)I Zn2+ll Ag+ I Ag(s) 13.两半电池之间使用盐桥,测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,向液接电势 值为 -0.011V C (B)0.011V (C)0.107V 14.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为: (A)E=-RT/(zF)XIn(al/a2) (B)E=-RT/(zF)xIn(a2/al)
(C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K 时，下列电极电势： φ (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ (I2,I-)＝0.5355 V, φ (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势 值为： (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以阳离子从高活度 a1 迁往低活度 a2 的浓差电池的电动势计算式为： (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1)