第七章电解质溶液 反回上一页 1.用电流强度为5A的直流电来电解稀HSO4溶液在300K,压力下如欲获 得氧气和氢气各1dm3需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸汽压为 3565Pa 2.当CuSO4溶液中通过1930C电量后,在阴极上有0.009mol的cu沉积出来, 试求在阴极上还析出H(g)的物质的量 3.用叶t为电极通电于CuSO4溶液阴极部中部和阳极部溶液的颜色在通电过程 中有何变化? 若都改用cu电极三部溶液颜色变化又将如何? 4.用银电极来电解AgNO3水溶液通电一定时间后阴极上有0078g的Ag(s) 析出经分析知道阳极部含有AgNO30.236g,水23.14g已知原来所用溶液的 浓度为每克水中溶有AgNO30.00739g试求Ag+和NO3离子的迁移数 5.在298K时用Ag+AgC为电极电解KC的水溶液通过前溶液中KC的质量 分数为w(KC=14941×10通电后在质量为12099g的阴极部溶液中
第七章 电解质溶液 返回上一页 1. 用电流强度为 5 A 的直流电来电解稀 H2SO4 溶液,在 300 K, 压力下如欲获 得氧气和氢气各 1 dm3,需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸汽压为 3565 Pa. 2. 当 CuSO4溶液中通过 1930 C 电量后,在阴极上有 0.009 mol 的 Cu 沉积出来, 试求在阴极上还析出 H2(g)的物质的量. 3. 用Pt为电极,通电于CuSO4溶液,阴极部,中部和阳极部溶液的颜色在通电过程 中有何变化? 若都改用 Cu 电极,三部溶液颜色变化又将如何? 4. 用银电极来电解 AgNO3 水溶液,通电一定时间后阴极上有 0.078 g 的 Ag(s) 析出.经分析知道阳极部含有 AgNO3 0.236 g ,水 23.14 g.已知原来所用溶液的 浓度为每克水中溶有 AgNO3 0.00739 g,试求 Ag+和 NO3-离子的迁移数. 5. 在 298 K 时用 Ag+AgCl 为电极,电解 KCl 的水溶液,通过前溶液中 KCl 的质量 分数为 w(KCl)=1.4941× ,通电后在质量为 120.99 g 的阴极部溶液中
W(KCD=19404×10串联在电路中的银库仑计有16024mg的Ag沉积出来 求K+和C离子的迁移数 6.在298K时电解用Pb(s作电极的Pb(NO)溶液该溶液的浓度为每1000g 水中含有PbNO3216649当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积后 就停止通电阳极部溶液质量为62.50g经分析含有PbNO}1.151g,计算 Pb2+离子的迁移数 7.以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出每通过1 mol电子的电量阴极部失去140mo的Ag+和080mo的CN-,得到060mol 的K+,试求 (1)氰化银钾络合物的化学式 (2)正负离子的迁移数 8.在298K时用铜电极电解铜氨溶液已知溶液中每1000g水中含CuSO 15.96gNH17.0g当有001mo电子的电量通过以后在103.66g阳极溶 液中含有2091 g CuSo41.571gNH3,试求 (1)[Cu(NH×]2+离子中的x值 (2)该络合物离子的迁移数
w(KCl)=1.9404× .串联在电路中的银库仑计有 160.24 mg 的 Ag 沉积出来, 求 K+和 Cl-离子的迁移数. 6. 在 298K 时电解用 Pb(s)作电极的 Pb(NO3)2 溶液,该溶液的浓度为每 1000 g 水中含有 Pb(NO3)216.64 g,当与电解池串联的银库仑计中有 0.1658 g 银沉积后 就停止通电.阳极部溶液质量为 62.50 g,经分析含有 Pb(NO3)21.151 g , 计算 Pb2+离子的迁移数. 7. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出.每通过 1 mol电子的电量,阴极部失去1.40 mol的Ag+和0.80 mol的CN-,得到0.60 mol 的 K+,试求: (1) 氰化银钾络合物的化学式; (2) 正,负离子的迁移数. 8. 在 298K 时,用铜电极电解铜氨溶液,已知溶液中每 1000 g 水中含 CuSO4 15.96 g, NH3 17.0 g, 当有 0.01 mol 电子的电量通过以后,在 103.66 g 阳极溶 液中含有 2.091 g CuSO4, 1.571 g NH3, 试求: (1) [Cu(NH3)x]2+离子中的 x 值. (2) 该络合物离子的迁移数
9.在用界面移动法测定H+的离子迁移率(度)时在历时7505后界面移动了 40cm,迁移管两极间的距离为9.6cm电位差为16.0V设电场是均匀的试求 H+离子的迁移率 10.某电导池内有两个直径为004m并相互平行的圆形银电极两极之间的距离 为0.12m若在电导池内盛满浓度为01mol·dm-3的AgNo溶液施以20V 电压则所得电流强度为0.1976A.试计算电导池常数溶液的电导电导率和 gNO的摩尔电导率 11.27315K时在(1)(2两个电导池中分别盛以不同液体并测得其电阻当在(1) 中盛Hg时测得电阻为0998959(19是273.1K时截面积为1平方毫米 长为1062936mm的汞柱的电阻);当(1)和(2)中均盛以浓度为3.0mo·dm-3 的HSO4溶液时测得(2)的电阻为(1)的0.10781倍若在(2)中盛以浓度为10 mo·dm-3的KC溶液时测得电阻为175659试求: (甲)电导池(1)的电导池常数 (乙)在273.15K时该KCI溶液的电导率. 12.291K时已知KC|和NaC的无限稀释摩尔电导率分别为12965×10和 10860×10S·m2/moK+和Na+的迁移数分别为0496和0.397试求在 291K和无限稀释时
9. 在用界面移动法测定 H+的离子迁移率(淌度)时,在历时 750 s 后界面移动了 4.0 cm ,迁移管两极间的距离为 9.6 cm,电位差为 16.0 V,设电场是均匀的,试求 H+离子的迁移率. 10. 某电导池内有两个直径为0.04 m并相互平行的圆形银电极,两极之间的距离 为 0.12 m.若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol·dm-3 的 AgNO3 溶液,施以 20 V 电压,则所得电流强度为 0.1976 A. 试计算电导池常数,溶液的电导,电导率和 AgNO3 的摩尔电导率. 11. 273.15K 时,在(1),(2)两个电导池中分别盛以不同液体并测得其电阻.当在(1) 中盛 Hg(l)时,测得电阻为 0.99895 Ω(1Ω 是 273.15K 时,截面积为 1 平方毫米, 长为 1062.936 mm 的汞柱的电阻);当(1)和(2)中均盛以浓度为 3.0 mol·dm-3 的 H2SO4 溶液时,测得(2)的电阻为(1)的 0.107811 倍;若在(2)中盛以浓度为 1.0 mol·dm-3 的 KCl 溶液时,测得电阻为 17565 Ω.试求: (甲) 电导池(1)的电导池常数. (乙) 在 273.15 K 时,该 KCl 溶液的电导率. 12. 291K 时,已知 KCl 和 NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 129.65× 和 108.60× S·m2/mol,K+和 Na+的迁移数分别为 0.496 和 0.397,试求在 291 K 和无限稀释时
(1)KC溶液中K+和C的离子摩尔电导率. (2)NaC溶液中Na+和C|-的离子摩尔电导率 13.298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1482×102s/m该温度时水的 电导率为15×l0S/m试计算在该条件下SrSO4在水中的溶解度. 14.291K时纯水的电导率为38×10S/m当水HO离解成H+和OH并达 到平衡求该温度下,HO的摩尔电导率离解度和H+离子浓度已知这时水的密 度为9986kg·m-3 15.在298K时浓度为001mo·dm-3的CH3COOH溶液在某电导池中测得 电阻为22209,已知该电导池常数为367m-1试求在该条件下 CH3COOH的 电离度和电离平衡常数 16.在291K时设稀溶液中H+,K+和C|-的离子摩尔电导率分别为 278×10,48×10和49×10S·m2/mo试求在该温度下在1000V/m的 均匀电场中每种离子的迁移速率分别是多少? 17.分别计算下列各溶液的离子强度
(1) KCl 溶液中 K+和 Cl-的离子摩尔电导率. (2) NaCl 溶液中 Na+和 Cl-的离子摩尔电导率. 13. 298K 时测得 SrSO4饱和水溶液的电导率为 1.482× S/m,该温度时水的 电导率为 1.5× S/m.试计算在该条件下 SrSO4 在水中的溶解度. 14. 291K 时,纯水的电导率为 3.8× S/m.当水 H2O 离解成 H+和 OH-并达 到平衡,求该温度下, H2O 的摩尔电导率,离解度和 H+离子浓度.已知这时水的密 度为 998.6 kg·m-3. 15. 在 298K 时,浓度为 0.01 mol·dm-3的 CH3COOH 溶液在某电导池中测得 电阻为 2220 Ω,已知该电导池常数为 36.7 m-1.试求在该条件下 CH3COOH 的 电离度和电离平衡常数. 16. 在 291K 时设稀溶液中 H+,K+和 Cl-的离子摩尔电导率分别为 278× ,48× 和 49× S·m2/mol,试求在该温度下,在 1000 V/m 的 均匀电场中,每种离子的迁移速率分别是多少? 17. 分别计算下列各溶液的离子强度
(1)0.025mo/kg的NaC溶液 (2)0.025mo/kg的cuSo4溶液 (3)0025mo/kg的LaCl溶液. (4)NaC|和LaCl的浓度都为0.025mo/kg的混合溶液 18.在298K时某溶液含CaC的浓度为0.002mo/kg含znSO4的浓度亦为 0.002mo/kg。试用德拜-休克尔极限公式求znSo4离子的平均活度系数 19.在298K时醋酸HAC的电离平衡常数为18×10,试计算在下列不同情况 下醋酸在浓度为1.0mo/kg时的电离度 (1)设溶液是理想的活度系数均为1 (2)用德拜-休克尔公式计算出γ±的值然后在计算电离度设未离解的HAc的 活度系数为1. 20.计算298K时下列的物质溶液浓度分别为100.500和1000mo·m-3时 设m/(mo/kg)≈c/mo·dm-3)的渗透压∏ (1)理想的非电解质溶液. (2)NaC溶液,已知范霍夫系数ⅰ为2,设γ±=1
(1) 0.025 mol/kg 的 NaCl 溶液. (2) 0.025 mol/kg 的 CuSO4 溶液. (3) 0.025 mol/kg 的 LaCl3 溶液. (4) NaCl 和 LaCl3 的浓度都为 0.025 mol/kg 的混合溶液. 18. 在 298K 时,某溶液含 CaCl2 的浓度为 0.002 mol/kg，含 ZnSO4 的浓度亦为 0.002 mol/kg。试用德拜-休克尔极限公式求 ZnSO4 离子的平均活度系数。 19. 在 298K 时,醋酸 HAc 的电离平衡常数为 1.8× ,试计算在下列不同情况 下醋酸在浓度为 1.0 mol/kg 时的电离度 (1) 设溶液是理想的,活度系数均为 1. (2) 用德拜-休克尔公式计算出 γ±的值,然后在计算电离度.设未离解的 HAc 的 活度系数为 1. 20. 计算 298K 时下列的物质溶液浓度分别为 100,500 和 1000 mol·m-3 时 (设 m/(mol/kg)≈c/(mol·dm-3))的渗透压 Π. (1) 理想的非电解质溶液. (2) NaCl 溶液,已知范霍夫系数 i 为 2,设 γ±=1
(3)NaC溶液范霍夫系数ⅰ=2,在三个浓度时实验测得的γ±分别为 0.7780.681和0657. 从本题计算可了解渗透压与哪些因素有关
(3) NaCl 溶液,范霍夫系数 i=2,在三个浓度时实验测得的 γ±分别为 0.778,0.681 和 0.657. 从本题计算可了解渗透压与哪些因素有关