第六章化学平衡 物化试卷(-) 1.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为: (B)1 C)1/4 (D)1/8 2.化学反应体系在等温等压下发生△=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值△rGm的数值正好等于体系化学反应 吉布斯自由能(aG/a5)T,p.的条件是: (A)体系发生单位反应 C B)反应达到平衡 C (C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应 3.在恒温恒压下,化学反应aA+bB=1L+mM的△rGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? (A)△rGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) B)△rGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 C)acm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 D)△rGm代表变化率(aG/a)T,p,即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 4.在等温等压下,当反应的Ar 5kJ/mol时,该反应能否进行?
第六章 化学平衡 物化试卷（一） 1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 2． 化学反应体系在等温等压下发生 Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值 ΔrGm 的数值正好等于体系化学反应 吉布斯自由能 (aG/aξ)T,p, 的条件是： (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的 ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? (A)ΔrGm 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) (B)ΔrGm 表示有限的反应物系处于该反应进度 a 时的反应倾向 (C)ΔrGm 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm 代表变化率(aG/aa)T,p ,即表示在 G-a 图上反应进度为 a 时的曲率线斜率 4． 在等温等压下，当反应的 = 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？
C(0)能正向自发进行C()能逆向自发进行 (C)不能判割 5.一密闭容器处于283.15K的恒温环境中,内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体(即气体既不与水反应,也不溶于 水中),则水蒸气的压力 (A)增加 C (C)不变 C D)惰性气体压力低于101325Pa,水蒸气压增加,高于101325Pa时,则减小 6.理想气体反应COg)+2H2(g)= CH3OH()的Ar(C与温度T的关系为:Ar(=216052.92T,若要使反应的平 衡常数K>1,则应控制的反应温度: C(0)必须低于403cC()必须高于40.3K (C)必须低于409.3K ①D)必须等于409.3K 7.25℃时水的饱和蒸气压为3.16kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能△r和为-237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生 成吉布斯自由能为: A)-245.76kJ/mol (B)-229.34kJ/mol 02504k/mn1 (D)-228.60kJ/mol 8.在T,p时,理想气体反应C2l(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为: (B)1/(RT) (C)RT/p (D)p/(RT)
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于 水中），则水蒸气的压力： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于 101 325 Pa，水蒸气压增加，高于 101 325 Pa 时，则减小。 6． 理想气体反应 CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的 与温度 T 的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平 衡常数 K>1,则应控制的反应温度： (A) 必须低于 409.3℃ (B) 必须高于 409.3 K (C) 必须低于 409.3 K (D) 必须等于 409.3 K 7． 25℃时水的饱和蒸气压为 3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能 ΔfGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生 成吉布斯自由能为： (A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8． 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx 为： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)
9.下述说法中哪一种正确? (A)增加压力一定有利于液体变为固体 (B)增加压力一定不利于液体变为固体 (C)增加压力不一定有利于液体变为固体 D)增加压力与液体变为固体无关 0.反应 CH3COOH()+C2H5OH()= CH3COoc2H5()+H20(1)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH 及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为 (A)0.334% ()234%C 11.某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常 数Kp为 2 2.对于理想气体间反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是: 13.某低压下的气相反应,在T=200K时Kp=831.4Pa,则Kc/(mol/cm)是 (A)500 B)14000000 (C)14000 (D)0.5
9. 下述说法中哪一种正确？ (A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 10． 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25℃时平衡常数 K 为 4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应,则达平衡最大产率为： (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％ 11． 某实际气体反应在温度为 500 K、压力为 20260 kPa 下的平衡常数 Kf =2,则该反应在 500 K、20.26 kPa 下反应的平衡常 数 Kp 为： (A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ≥ 2 12． 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 13． 某低压下的气相反应,在 T＝200 K 时 Kp＝831.4 Pa，则 Kc/(mol/cm)是： (A) 500 (B) 14000000 (C) 14000 (D) 0.5
14.在通常温度下,NH4HCO3(s)可发生下列分解反应:NH4HCO3(s)=N3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容 积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯 NH4HCO(s)1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确 (A)两容器中压力相等 B)A内压力大于B内压力 (C)B内压力大于A内压力 D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15.根据某一反应的Ar(值,下列何者不能确定: (A)标准状态下自发变化的方向 所对应的温度下的平衡位置 (C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 D)提高温度反应速率的变化趋势 .在2K时气相反应H2+12=H的标准吉布断自由能变化值△r(=16781m,则反应的平衡常数为 ()20×1012C )5.91x10°C D)18.9 17.能量零点的不同选择,在下面诸结论中哪一种说法是错误的 (A)影响配分函数的计算数值 (B)影响U,B,F,G的数值 (C)影响 Boltzmann分布数N的数值①)影响能级能量ti的计算数值
14． 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容 积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在 298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确 的？ (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15． 根据某一反应的 值，下列何者不能确定： (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 16． 在 298 K 时,气相反应 H2＋I2＝2HI 的标准吉布斯自由能变化值 ＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数 为： (A) 2.0× (B) 5.91× (C) 873 (D) 18.9 17． 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： (A) 影响配分函数的计算数值 (B) 影响 U，H，F，G 的数值 (C) 影响 Boltzmann 分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量 εi 的计算数值
18.最低能量零点选择不同,对哪些热力学函数值无影响: (A)U(B) (C)G(D)H 9.某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变 (A)体系的总压力 (B)催化剂 (C)温度 (D)惰性气体的量 20.对于气相反应,当体系总压力p变化时 (A)对Kf无影响 (C)对Kp无影响 p均无影响 第六章化学平衡 物化试卷(二) 1.对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) Kp=1C (B) KB -Kc C (c) Kp 2.一定温度下,(1)Km,(2)(aG/a)T,p,(3)△r°,()Kr四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变的量是 (A)(1),(3 (B)(3),(4)
18． 最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： (A) U (B) S (C) G (D) H 19． 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数 Kf 随下列哪些因素而变： (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 20． 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时： (A) 对 Kf 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 Kp 无影响 (D) 对 Kf ，Kr，Kp 均无影响 第六章 化学平衡 物化试卷（二） 1. 对反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) =1 (B) =Kc (C) ＞Kc (D) ＜Kc 2. 一定温度下, (1) Km , (2) (aG/aξ)T,p , (3) , (4) Kf 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4)
.化学反成等温式rc△r(倍,ma,当选取不同标准态时,反应的△r(将改变,该反应的和将 (A)都随之改变(B)都不改变 ()染变,Ar(不变()不变,△r(改变 4.已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应(1/2)N2+(3/2) Hz=NH3的标准平衡常数为 (B)0.5 (D)1 5.Ag20分解可用下列两个反应方程之一表示,其相应的平衡常数也一并列出 I.Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)02(g)Ep(1) I.2Ag20(s)=4Ag(s)+O2(g) Kp(Ⅱ)设气相为理想气体,而且己知反应是吸热的,试问下列结论是正 确的是 (A)Kp(Ⅱ)=Kp(Ⅱ) (B)Kp(I)=Kp2(1) 的平衡压力与计量方程的写法无关 D)Kp(I)随温度降低而减小 6.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将
(C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 3. 化学反应等温式 ΔrGm= + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 将改变，该反应的 ΔrGm 和 Qa 将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa 变，ΔrGm 不变 (D) Qa 不变，ΔrGm 改变 4. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 5. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正 确的是： (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小 6. 某化学反应在 298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的 K 值将：
K=0 C (B)K1 C D)0<K<1 7.在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是: △rG C △rcm D)△rh 8.对理想气体反应C0g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述关系正确的是 (A) Kx< K (B)KIF Kx (C)Kx= K (D)Kp< Kc 9.下列平衡常数中,量纲为1的是 (A)Kf, Kp, K (B)Kx, Kp, K (C)Kc, Ka, K C Ka. Kx 0.已知分解反应NH2 COONH4(s)=2NH3(g)+CO2()在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时 Nhecoonh4(s 的分解压力为: ()1660C (B)594000P (C)5542Pa D)2928Pa
(A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 < K< 1 7. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A) (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm 8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： (A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc 9. 下列平衡常数中，量纲为 1 的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, Kx 10. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在 30℃时的平衡常数 K= ０.０００655,则此时 NH2COONH4(s) 的分解压力为： (A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa
在温度为T,压力为p时,反应302(g)=203(g)的Kp与Kx的比值为 (A)RT(B)p (C)1/(RT) 12.已知45℃时,Ag0()的分解压力为2094MP,则此时分解反应Ag20(s)=2Ag()+/2Q2(0的Ar 014233mlC ( B)15.92 kJ/mol (C)-15.92kJ/mol (D)-31.83kJ/mol 13.反应2Hg0(s)=2Hg(g)+O2(g)在101325Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于 (B)(101.325/2)kPa (C)(101.325/3)kPa D)(2/3)×101.325 14.对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化(△rG)的关系有 exp(-ArGu /RT ArGm /R 3)kx=exp(ArG/RD)其中关系正确的是 (A)(1)、(2)和(3)式均正确 B)(1)式正确
11. 在温度为 T，压力为 p 时，反应 3O2(g)＝2O3(g) 的 Kp 与 Kx 的比值为 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p 12. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为 20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 为： (A) 14.387 J／mol (B) 15.92 kJ／mol (C) -15.92 kJ／mol (D) -31.83 kJ／mol 13. 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在 101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于： (A) 101.325 kPa (B) (101.325 /2) kPa (C) (101.325 /3) kPa (D) (2/3)×101.325 kPa 14. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有： (1) = exp(=- /RT) (2) = exp(- /RT) (3) Kx= exp(- /RT) 其中关系正确的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确
C((2)式正确Co)()式正确 15.理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式? ke c)△r(a-an △rG RTInKx r 6.在s,H,Cv,G,F几个热力学函数中,其数值与最低能级能量数值的选取无关的是 (A)S, H. Cv, G.F (c)CV, S (D)A,G, H 17.300K时,某分子的基态能量是621×1021J,其玻耳兹曼因子为 (A)1.5 (B)-1.5 (C)0.223 (D)4.48 8.在一定的温度下,一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气,使体系的压力增加一倍(体 积不变),则PCl5的解离度将: (A)增加 (B)减少 (C)不变 ①D)不定
(C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 15. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ (A) ΔrGm= -RTln (B) = -RTln (C) = -RTlnKx (D) = -RTln 16. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是： (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 时，某分子的基态能量是 6.21× J，其玻耳兹曼因子为： (A) 1.5 (B) -1.5 (C) 0.223 (D) 4.48 18. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体 积不变），则 PCl5 的解离度将： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定
19.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)=C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将: (A)向右移动 B)向左移动 (C)不移动()无法确定 20.PCl5的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(),在473K达到平衡时,PCl(g)有4.5%分解,在573K达 到平衡时,有97%分解,则此反应为: (A)放热反应 (B)吸热反应 (C)即不放热也不吸热()这两个温度下的平衡常数相等
19. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将： (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 20． PCl5 的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在 473 K 达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在 573 K 达 到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等