第六章化学平衡 反回上一页 1.1000K101325kPa时反应2SOg)=2SO(g)+O2(g)的Kc=3.54 mo|·m-3 (1)求此反应的Kp和Kx 2)求反应SO(g)=SO(g)+1202(9)的K和Kx 2.已知457K总压为101325kPa时NO2有5%按下式分解求此反应的 2NO2(g)=2No(g)+O2(g) 3.在973K时已知反应CO(g)+C(S)=2CO(g)的Kp=90180Pa,试计算该反应 的M和K 4.PCls的分解作用为PCl=PC(g)+C(g)在523.2K101325kPa下达 到平衡后测得平衡混合物的密度为2695kg·m-3,试计算 (1)PCs(g)的离解度 (2)该反应的 (3)该反应的△G
第六章 化学平衡 返回上一页 1. 1000 K,101.325 kPa 时,反应 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的 Kc=3.54 mol·m-3. (1) 求此反应的 Kp和 Kx. (2) 求反应 SO3(g)=SO2(g)+1/2 O2(g)的 Kp和 Kx. 2. 已知 457 K,总压为 101.325 kPa 时,NO2 有 5%按下式分解,求此反应的 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) 3. 在 973K 时,已知反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) 的 Kp=90180 Pa,试计算该反应 的 和 Kc. 4. PCl5 的分解作用为 PCl5=PCl3(g)+Cl2(g), 在 523.2 K,101.325 kPa 下达 到平衡后,测得平衡混合物的密度为 2695kg·m-3,试计算 (1) PCl5(g)的离解度. (２) 该反应的 . (３) 该反应的
5.合成氨时所用的氢和氮的比例为31在673K101325kPa压力下平衡混 合物中氨的摩尔百分数为385% (1)求Ng)+3H2(g)=2NHg的 2)在此温度时若要得到5%的氨总压应为多少Pa 6.温度为T在体积为V的容器中充入1moH,3moI,设平衡后有 x mol hi 生成若再加入2moH,则平衡后HI的物质的量为2xmol试计算Kp值. 7.在873K和101325kPa下下列反应达到平衡 CO(g)+HOg)=CO(g)+H2(g)若把压力从101325kPa提高到原来的500倍 问: (1)若各气体均为理想气体平衡有无变化? (2)若各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09,γ(H2)=1.10,y(CO)=1.23, Y(HO(g)=0.77平衡向哪个方向移动 8.298K时NH4HS(s放入抽空的瓶中NH4HSS依下式分解: NHHS(s)=NH(+HS(g)测得压力为66Pa求和Kp
5. 合成氨时所用的氢和氮的比例为 3:1,在 673 K,101.325 kPa 压力下,平衡混 合物中氨的摩尔百分数为 3.85%. (1) 求 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 . (2) 在此温度时,若要得到 5%的氨,总压应为多少 Pa? 6. 温度为 T 在体积为 V 的容器中,充入 1 mol H2,3 mol I2,设平衡后有 x mol HI 生成.若再加入 2mol H2,则平衡后 HI 的物质的量为 2x mol ,试计算 Kp值. 7. 在 873K 和 101.325kPa 下,下列反应达到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 若把压力从 101.325 kPa提高到原来的500倍, 问: (1) 若各气体均为理想气体,平衡有无变化? (2) 若各气体的逸度系数为 γ(CO2)=1.09, γ(H2)=1.10, γ(CO)=1.23, γ(H2O(g))=0.77,平衡向哪个方向移动? 8. 298K 时,NH4HS(s)放入抽空的瓶中,NH4HS(s)依下式分解: NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) 测得压力为 66.66 kPa,求 和 Kp
9.已知甲醇的蒸汽的标准生成吉布斯自由能为-161.92kJ/mol试求甲醇(液)的 标准生成自由能(假定气体为理想气体且已知29815K时甲醇(液)的蒸汽压为 16343kPa) 10.在29815K时有001kg的NO4(g)压力为20265kPa现把它全转变成 NO(g压力为30.40kPa试求过程中的△rG 1反应C(S)+2H2()=CH4(g)的△G(1000=19290J/m若参加反应的气 体是由10%CH4,80%H及10%N所组成的试问在7=1000K及卩=101.325 kPa时能否有甲烷生成 12.银可能受到HS(g)的腐蚀而发生下面的反 应HS(g)+2Ag(S)=Ag2S(s)+H(g)今在298K和标准压力下将银放在等体积 的氢和HS组成的混合气体中试问 (1)是否可能发生腐蚀而生成硫化银 2)在混合气中硫化氢的百分数低于多少,才不致发生腐蚀? 13.已知在300K时 4.3713.7863.092
9. 已知甲醇的蒸汽的标准生成吉布斯自由能为-161.92 kJ/mol.试求甲醇(液)的 标准生成自由能(假定气体为理想气体,且已知 298.15 K 时甲醇(液)的蒸汽压为 16.343 kPa). 10. 在 298.15 K 时,有 0.01 kg 的 N2O4(g),压力为 202.65 kPa,现把它全转变成 NO2(g),压力为 30.40 kPa,试求过程中的 ΔrGm. 11.反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的 (1000K)=19290 J/mol.若参加反应的气 体是由10% CH4, 80% H2及10% N2所组成的,试问在T=1000 K及p =101.325 kPa 时能否有甲烷生成. 12. 银可能受到 H2S(g)的腐蚀而发生下面的反 应:H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g) 今在 298 K 和标准压力下,将银放在等体积 的氢和 H2S 组成的混合气体中.试问: (1) 是否可能发生腐蚀而生成硫化银. (2) 在混合气中,硫化氢的百分数低于多少,才不致发生腐蚀? 13. 已知在 300K 时 H2 HD D2 4.371 3.786 3.092
1/10"kgra? 04580.6130.919 试计算反应H(g)+D(g)=2HD(g)在300K时的平衡常数 14.298K时有潮湿的空气与 Na2HPO4·7HO接触试问空气的湿度应等于多 少,才能使 NazHPO4·7HO固) (1)不发生变化 2)失去水分即分化) (3)吸收水分(即潮解)? 15.设在某一定温度下有一定量的PCl(g)在标准压力下的体积为1dm3在该 情况下PCls(g)舶离解度为50%用计算说明在下列几种情况中PCs(q)的离解度 是增大还是减小. (1)使气体的总压力减小直到体积增加到2dm3 (2)通入氮气使体积增加到2dm3而压力仍为101.325kPa 3)通入氮气使压力增加到202.65kPa,而体积仍为1dm3 (4)通入氯气使压力增加到202.65kPa而体积仍为1dm3
0.458 0.613 0.919 试计算反应 H2(g)+D2(g)=2HD(g)在 300 K 时的平衡常数. 14. 298 K 时,有潮湿的空气与 Na2HPO4·7H2O 接触,试问空气的湿度应等于多 少,才能使 Na2HPO4·7H2O(固) (1) 不发生变化; (2) 失去水分(即分化) (3) 吸收水分(即潮解)? 15. 设在某一定温度下,有一定量的 PCl5(g)在标准压力下的体积为 1 dm3,在该 情况下 PCl5(g)的离解度为 50%,用计算说明在下列几种情况中, PCl5(g)的离解度 是增大还是减小. (1) 使气体的总压力减小,直到体积增加到 2 dm3. (2) 通入氮气,使体积增加到 2 dm3,而压力仍为 101.325 kPa. (3) 通入氮气,使压力增加到 202.65 kPa,而体积仍为 1 dm3. (4) 通入氯气,使压力增加到 202.65 kPa,而体积仍为 1 dm3
16.空气和甲醇蒸汽通过银催化剂后,可以得到甲醛在反应过程中银逐渐失去光 泽并且有些碎裂试根据下述数据说明在823K及气体的压力为标准压力时是否 有可能形成氧化银 AgO():△G=-1082k/mo△A=-3057kJ/mo 在298-823K的温度区间各物质的平均比热为 O2:29.36k(mol·K, Ag2O:65.56k/(mol·K), Ag:2549k∥mol·K) 17.已知Br2(g)的标准生成热和标准生成自由能分别为30.71和314 kJ/mol (1)计算液态溴在298K时的蒸汽压. (2)近似计算溴在323K时的蒸汽压 3)近似计算标准压力下液态溴的沸点 18.cO2与HS在高温下有如下反应:CO(g)+HS(g)=COS(g)+HO(g)今在 610k时将44g的CO加入25dm3体积的空瓶中然后再充入HS使总压为 1013.25kPa平衡后取样分析其中含水的摩尔分数为002同样重复上述实验
16. 空气和甲醇蒸汽通过银催化剂后,可以得到甲醛.在反应过程中银逐渐失去光 泽,并且有些碎裂.试根据下述数据,说明在 823K 及气体的压力为标准压力时是否 有可能形成氧化银. Ag2O(s): =-10.82 kJ/mol, =-30.57 kJ/mol. 在 298－823K 的温度区间各物质的平均比热为 O2 ：29.36 kJ/(mol·K), Ag2O： 65.56 kJ/(mol·K), Ag： 25.49 kJ/(mol·K). 17. 已知 Br2(g)的标准生成热 和标准生成自由能 分别为 30.71 和 3.14 kJ/mol, (1) 计算液态溴在 298 K 时的蒸汽压. (2) 近似计算溴在 323 K 时的蒸汽压. (3) 近似计算标准压力下液态溴的沸点. 18. CO2 与 H2S 在高温下有如下反应: CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g) 今在 610K 时,将 4.4 g 的 CO2 加入 2.5 dm3 体积的空瓶中,然后再充入 H2S 使总压为 1013.25 kPa.平衡后取样分析其中含水的摩尔分数为 0.02.同样重复上述实验
但温度维持在620K平衡后取样分析,其中含水的摩尔百分数为0.03(计算时可假 定气体为理想气体) (1)计算610K时的 (2)求610K时的△G (3)计算反应时的热效应△H (4)在610K时在反应器中充入不活泼气体使压力加倍(若保持反应器的体积不 变 试问COS的产量是增加减少还是不变? 如充入不活泼气体后保持压力不变而使体积加倍问COS的产量是否受到 影响?
但温度维持在 620K,平衡后取样分析,其中含水的摩尔百分数为 0.03(计算时可假 定气体为理想气体). (1) 计算 610K 时的 . (2) 求 610K 时的 . (3) 计算反应时的热效应 . (4) 在 610K 时,在反应器中充入不活泼气体,使压力加倍(若保持反应器的体积不 变), 试问 COS 的产量是增加,减少还是不变? 如充入不活泼气体后保持压力不变,而使体积加倍,问 COS 的产量是否受到 影响?