第十章化学动力学基础(一) 物化试卷(-) 1.气相反应A+2B->2C,A和B的初始压力分别为p(A)和p(B),反应开始时并无C,若p为体系的总压力,当时间 为t时,A的分压为: (D)2(p-p(A))-p(B) 2.如果反应2A+B=2D的速率可表示为 1/2dc(A/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt则其反应分子数为 (A)单分子 (C)三分子 (D)不能确定 3.某反应进行完全所需时间是有限的,且等于C0/k,则该反应是: (A)一级反应(B)二级反应 (C)零级反应 4.某反应A→B,反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为 (A)零级反应
第十章 化学动力学基础（一） 物化试卷（一） 1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间 为 t 时，A 的分压为： (A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A) (C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B) 2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： (A) 零级反应 (B) 一级反应
三级反应 5.某反应无论反应物的起始浓度如何,完成65%反应的时间都相同,则反应的级数为 B)1级反应 ①D)3级反应 6.一个反应的活化能是33kJ/mol,当T=300K时,温度每增加IK,反应速率常数增加的百分数约是: (A)4.5% (B)90% (C)11% 7.已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是 (A)简单反应 (B)单分子反应 (C)复杂反应 (D)上述都有可能 B 8.1-1级对峙反应 由纯A开始反应,当进行到A和B浓度相等的时间为:(正、逆向反应速率常数分 别为k1,k2) (A)t= In( (B)t=1/(k1-k2)×1n(k1/k2)
(C) 二级反应 (D) 三级反应 5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应 6. 一个反应的活化能是 33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 8. 1-1 级对峙反应 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分 别为 k1 ，k2) (A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)
(C)t=1/dk1+k2)×ln[2ku/(k1-k2) (D)t=1/(k1+k2)×lnk/(k1-k2) 9.反应A-B①:A-2-D①1D,已知反应1的活化能E1大于反应的活化能E2,以下措施中哪一 种不能改变获得B和D的比例? (A)提高反应温度 延长反应时间 (C)加入适当催化剂 D)降低反应温度 0.化学反应速率常数的 Arrhenius关系式能成立的范围是 (A)对任何反应在任何温度范围内 (B)对某些反应在任何温度范围内 何反应在一定温度范围内 C(0)x对某些反应在一定温度范围内 饱和分子间反应活化能一般都是 (A)比较小 (B)167kJ/mol以上 (C)不需要活化能 D)400kJ/mol以上
(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)] 9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1 大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一 种不能改变获得 B 和 D 的比例？ (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内 11. 饱和分子间反应活化能一般都是： (A) 比较小 (B) 167ｋJ/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上
12在反-4→-42,。-4→D中,适化能E1DE2EB,C是所蓄要的产物,从动力学角度考 虑,为了提高C的产量,选择反应温度时,应选择: (A)较高反应温度 (B)较低反应温度 (C)适中反应温度 D)任意反应温度 13.反应2A→P为二级反应,其半衰期: C与[A1。无关 (B)与。成正比 C(m)与成反比[A为反应物A的起始浓度 4.当一反应物的初始浓度为0.04 dm-3时,反应的半衰期为360s,初始浓度为0.024mol·dm-3时,半衰期为600 s,此反应为: (A)0级反应 C B)1.5级反应 (C)2级反应 C D)1级反应 5.半衰期为10d的某放射性元素净重8g,40d后其净重为 B)2 g C)1 g (D)0.5g
12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考 虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 13. 反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： (A) 与 无关 (B) 与 成正比 (C) 与 成反比 (D) 与[A]成反比 为反应物 A 的起始浓度。 14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3 时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 mol·dm-3 时，半衰期为 600 s，此反应为： (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
6.某二级反应,反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为 C. C mln 0.20-01·d30.101·3(2增加001·dm3所雷的时间/s 0.10a0.dm-3 [Y] 10 mol 0.20m0i·dm30.05mol·dm3 对于反应X+2Y→32,[2]增加的初始速率为 (0)对x和Y均为一级C()对x一级,对Y零级 (C)对X二级,对Y为一级 (D)对X四级,对Y为二级 18.平行反应A B(1): D(2),其反应(1)和(2)的指前因子相同而活化能不同,E1为120kJ/mol 为80kJ/mol,则当在1000K进行时,两个反应速率常数的比是: ok1k2=8.18×103C(k/k2=128 ()ki/k2=1.5×103C (D)kI/k2v= 19.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓△rHm0,B-C键的键能为E(BC),A为自由基,则反应活化能等于: (A)0.30E(BC) (B)0.05E(BC) (C)0.05E(BC)+△Hm (D)0.05 8(BC)-AHm
16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 17. 对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级 18. 平行反应 A B (1)；A D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1 为 120 kJ/mol， E2 为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： (A) k1/k2= 8.138× (B) k1/k2= 122.8 (C) k1/k2= 1.55× (D) k1/k2v= 6.47× 19. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓 ΔrHm< 0， B-C 键的键能 为 ε(BC)，A 为自由基，则反应活化能等于： (A) 0.30ε(BC) (B) 0.05ε(BC) (C) 0.05ε(BC) + ΔHm (D) 0.05ε(BC) - ΔHm
20.物质A发生两个一领平行反应-4→B.-42,。设两反应的指前因子相近且与温度无关,若EDEB. 则有: (A) kI> k2 (B) k2> kI C(ck2=kOo)无法比较k1,k2的大小 第十章化学动力学基础(一) 物化试卷(二) 1.某反应,当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,则该反应是 C B)零级反应 ①D)3/2级反应 2.已知二级反应半衰期t(1/2)为1/(k2C0),则反应掉1/4所需时间t(/4)应为: (A)2/(k2Co) C (C)3/(k2C0) m)4/(k20 3.某二级反应,反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为 (A)10m
20. 物质 A 发生两个一级平行反应 A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1> E2， 则有： (A) k1> k2 (B) k2 > k1 (C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小 第十章 化学动力学基础(一） 物化试卷(二) 1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是： (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 2. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2C0)，则反应掉 1/4 所需时间 t(1/4) 应为： (A) 2/(k2C0) (B) 1/(3k2C0) (C) 3/(k2C0) (D) 4/(k2C0) 3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： (A) 10 min (B) 20 min
C mln 4.某反应的速率常数k=7×104-1,又初始浓度为0.1m1,dm-3,则该反应的半衰期为 86580s C C 5.反应在指定温度下,速率常数k为0.0462min-1,反应物初始浓度为0.1mol·dm-3,该反应的半衰期应是: (A)150 min C ( B)15 min C 条件不够,不能求算 6.在温度T时,实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下: 初浓度c0 mol. dm-3 0.50 1.102.48 半衰期t/ 174 则该化合物分解反应的级数为: (B)一级反应 (C)二级反应 Cc)三级反应 7.2M→P为二级反应,若M的起始浓度为1mol·dm3,反应1h后,M的浓度减少1/2,则反应2h后,M的浓度是 (A)1/4mol·dm-3 (B)1/3mol·dm3
(C) 30 min (D) 40 min 4. 某反应的速率常数 k = 7.7× s-1，又初始浓度为 0.1 mol·dm-3，则该反应 的半衰期为： (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 5. 反应在指定温度下，速率常数 k 为 0.0462 min-1，反应物初始浓度为 0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 6. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 则该化合物分解反应的级数为： (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 7. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为 1 mol·dm-3，反应 1 h 后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h 后 ，M 的浓度是： (A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3
C(on/6ml.dm=3Co)缺少k值无法求 8.某气相1-1级平行反应M s,其指前因子A1=A2,活化能E1≠E2,但均与温度无关,现 测得298K时,k1/k2=10,则754K时k/k2为: (A)2500 B)2.5 (D)缺活化能数据,无法解 k1、 9.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ,则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的 C () Ea E2 u2EI-E4c (3) ea E2+/2 EI-E4X C (c Ea- e2+(E1-2E,)2c (D Ea E2+EI-EA 10.如果某反应的△rHm=100kJ/mol,那么活化能Ea将 A)Ea≠100kJ/mol (B)Ea≥100kJ/mol (C)Ea≤100kJ/mol C D)都可以 11.反应A+BC→AB+C的焓变△rHm>0,A,C是自由基,tAB),t(BC)是分子AB,BC的摩尔键焓。以下哪个关 系式可以近似估算该反应的活化能Ea? (A)0.055c(AB) (B)0.055c(AB)+△rHm
(C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少 k 值无法求 8. 某气相 1-1 级平行反应 M R；M S，其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均与温度无关，现 测得 298 K 时 ，k1/ k2= 100，则 754 K 时 k1/k2 为： (A) 2500 (B) 2.5 (C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解 9. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ， 则该 反应的表观活化能 Ea 与各基元反应活化能的 关系为： (A) Ea= E2 + 1/2E1-E4 (B) Ea= E2+1/2（E1- E4) (C) Ea= E2+ (D) Ea= E2+ E1- E4 10. 如果某反应的 △rHm= 100ｋJ/mol，那么活化能 Ea 将： (A) Ea≠ 100 ｋJ/mol (B) Ea≥ 100 ｋJ/mol (C) Ea≤ 100 ｋJ/mol (D) 都可以 11. 反应 A + BC → AB + C 的焓变 △rHm> 0，A ，C 是自由基，ε(AB) ，ε(BC) 是分子 AB，BC 的摩尔键焓。以下哪个关 系式可以近似估算该反应的活化能 Ea？ (A) 0.055ε(AB) (B) 0.055ε(AB)+ △rHm
(C)0.055 c(BC)(D)0. 055 e(BC)-ArHm 12.氢和氧的反应发展为爆炸是因为 (A)大量的引发剂的引发 (B)直链传递的速度增加 (C)自由基被消除(D)生成双自由基形成支链 3.对于一个一级反应,如其半衰期t(1/2)在0.01s以下,即称为快速反应,此时它的速率常数k值在: (A)69.32s-1以上(B)6.932s-1以上 (C)0.06932s-1以上 ①D)6.932s-1以下 4.如果臭氧(03)分解反应203→302的反应机理是 030+02(1) 请你指出这个反应对O3而言可能是: (A)0级反应 (B)1级反应 (C)2级反应 D)1.5级反应 的半衰期为8h,1g放射性 24h后还剩下:
(C) 0.055ε(BC) (D) 0.055ε(BC)- △rHm 12. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为： (A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加 (C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链 13. 对于一个一级反应，如其半衰期 t(1/2) 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的 速率常数 k 值在： (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 14. 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2 的反应机理是： O3→ O + O2 (1) O + O3→ 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3 而言可能是： (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 15. 放射性 的半衰期为 8 h，1 g 放射性 在 24 h 后还剩下： (A) 1/8 g (B) 1/4 g
(C)1/3g 6.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的 (A)2倍(B)5倍 (C)10倍 17.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率,应采取的措施为 (A)升高反应温度 (B)降低反应温度 (C)反应温度不变 (D)不能用改变温度的方法 18.两个一级平行反应A k,。,k C,下列哪个结论是不正确的: (A)k(总)=k1+k2(B)k1/k2=[B/ E(总)=E1+E2o)t(/2)=0.693/(k1+k2 9.均相反应A+B A + B E+F在反应过程中具有△[oJ/△[E]=k1/k2的关系,△[C], △[E]为反应前后的浓差,k1,k2是反应(1),(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件? (A)(1),(2)都符合质量作用定律 反应前C,E浓度为零
(C) 1/3 g (D) 1/2 g 16. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 17. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： (A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。 18. 两个一级平行反应 A B，A C，下列哪个结论是不正确的： (A) k(总)=k1+ k2 (B)k1/k2= [B]/[C] (C) E(总)= E1+ E2 (D) t(1/2) = 0.693/(k1+ k2) 19. 均相反应 A + B C + D ， A + B E + F 在反应过程中具有 △[C]/△[E] = k1/k2 的关系，△[C]， △[E] 为反应前后的浓差，k1，k2 是反应 (1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？ (A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C，E 浓度为零
