物理化学电子教案第四章 气态溶液固态溶液液态溶液 p+/l 豁}8 两边水的化学势相等 图4.10渗透压 正规溶液 非电解质溶液 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 物理化学电子教案—第四章 气态溶液 固态溶液 液态溶液 正规溶液 非电解质溶液
第四章溶液 4.1引言 4.2溶液组成的表示法 4.3偏摩尔量与化学势 4.4稀溶液中的两个经验定律 4.5混合气体中各组分的化学势 4.6液体混合物 4.7稀溶液中各组分的化学势 4.8稀溶液的依数性 4.9 Duhem-Margules公式 4.10非理想溶液 4.11分配定律 4上一内容下一内容令回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 第四章 溶液 4.1 引言 4.2 溶液组成的表示法 4.3 偏摩尔量与化学势 4.4 稀溶液中的两个经验定律 4.5 混合气体中各组分的化学势 4.6 液体混合物 4.7 稀溶液中各组分的化学势 4.8 稀溶液的依数性 4.9 Duhem-Margules公式 4.10 非理想溶液 4.11 分配定律
4.1引言 溶液( solution) 广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液 本章主要讨论液态的非电解质溶液。 4上一内容下一内容令回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.1 引言 溶液（solution） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或 离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态 溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶 液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液
4.1引言 溶剂( solvent)和溶质( solute) 如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液 态物质称为溶剂,气态或固态物质称为溶质 如果都是液态,则把含量多的一种称为溶剂, 含量少的称为溶质。 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.1 引言 溶剂（solvent）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质
4.1引言 混合物( mixture) 多组分均匀体系中,溶剂和溶质不加区分,各 组分均可选用相同的标准态,使用相同的经验定律, 这种体系称为混合物,也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物。 4上一内容下一内容令回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.1 引言 混合物（mixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， 这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态 混合物和固态混合物
4.2溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中,溶质B的浓度表 示法主要有如下四种: 1.物质的量分数 2质量摩尔浓度 3物质的量浓度 4质量分数 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.2 溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表 示法主要有如下四种： 1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度 3.物质的量浓度 4.质量分数
4.2溶液组成的表示法 1.物质的量分数x( mole fraction, def n B B (总) 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数,又称为摩尔分数,单 位为1。 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.2 溶液组成的表示法 1.物质的量分数 (mole fraction) B x B B def ( n x n 总） 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比 称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单 位为1
4.2溶液组成的表示法 2质量摩尔浓度m( molality) def n B 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度,单位是 mol kg。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液,不受温度影响,电化学中用的很多。 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.2 溶液组成的表示法 2.质量摩尔浓度mB（molality） B B A def n m m 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度，单位是 。这个 表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。 -1 mol kg
4.2溶液组成的表示法 3物质的量浓度CB( molarity) C、sdef1 B B 溶质B的物质的量与溶液体积的比值称为溶 质B的物质的量浓度,或称为溶质B的浓度,单位 是 mol·m 3,但常用单位是mol.dm3 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.2 溶液组成的表示法 3.物质的量浓度cB（molarity） B def B n c V 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶 质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位 是 molm −3 ，但常用单位是 mol dm−3
4.2溶液组成的表示法 4质量分数W( mass fraction) B m( 溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的 质量分数,单位为1。 4上一内容下一内容令回主目录 返回 2021/223
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/23 4.2 溶液组成的表示法 4.质量分数wB（mass fraction） ( ) B B m 总 m w = 溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的 质量分数，单位为1
