第十三章矿物浸出 (10) ZnSO4 Zn(OH)2+ SO4+ 18H e=0.364-0.0665pH +16e=2ZnS+10H2O 0.037log a 11)ZnSO4 Zn(OH)2+ 2H20= 2Zn(OH)2+2H +SO4 pH=844+0.log aso?a e=0.425+0.0739pH+ (12)Zn(OH)2+10H+4SO42+8e= ZnS+6H,O 0.0074log SOZ (13)Zn02+2H=Zn(OH) pH=1425+0.slog aino (14)ZnO2+SO42-+12H++8e=ZnS e=0.635-0.0887pH+ +6H2O 0.0074logo Zno (15)ZnO2+SO42+12H+10e=Zn e=0.216-00709pH-0.091loga3 +S2-+6H2O +0.0591logo (16)ZnS+2e=Zn+S2 E=0.1.461-0.0295loga (17)S2+H=HS PH=12.43+loga,-logα (18)ZnS+H+2e=Zn+HS -1.093-0.0295pH-0.0295oga1s (19)HS +H=H2S H=7.0+logaHs--log aHs (20)ZnS+2H+2e=Zn+ H2S 0.886-0.059lpH-0.0295log∝H (21)Zn2++2e=Zn e=-0.763+0.0295l0g02+ (22)O2+4H+4e=2H2O e=1.2290.0591pH+0.0148logP (23)2H+2e=H2 e=-0.0591pH-0.0295logP 如果要求溶浸后产出的浸出液含锌0.06~0.2molL,在作图时设第十三章 矿物浸出 9 （ 10） ZnSO4·Zn(OH)2＋ SO4 2-＋ 18H+ ＋16e＝2ZnS＋10H2O ε＝0.364-0.0665pH＋ 0.037log α 2− SO4 （ 11 ） ZnSO4·Zn(OH)2 ＋ 2H2O ＝ 2Zn(OH)2＋2H+ ＋SO4 2- pH＝8.44＋0.5log α 2− SO4 （12）Zn(OH)2＋10H+ ＋4SO4 2-＋8e＝ ZnS＋6H2O ε＝0.425＋0.0739pH＋ 0.0074log α 2− SO4 （13）ZnO2 2-＋2H+ ＝Zn(OH)2 pH＝14.25＋0.5log α 2− ZnO2 （14）ZnO2 2-＋SO4 2-＋12H+ ＋8e＝ZnS ＋6H2O ε＝0.635-0.0887pH＋ 0.0074log − α − α ⋅ 2 4 2 ZnO2 SO （15）ZnO2 2-＋SO4 2-＋12H+ ＋10e＝Zn ＋S2-＋6H2O ε＝0.216-0.0709pH-0.0591log α 2− S ＋0.0591log − α − α ⋅ 2 4 2 ZnO2 SO （16）ZnS＋2e＝Zn＋S2- ε＝0.1.461-0.0295log α 2− S （17）S2-＋H+ ＝HS－ PH＝12.43＋log α 2− S -log α − HS （18）ZnS＋H+ ＋2e＝Zn＋HS－ ε＝ -1.093-0.0295pH-0.0295log α − HS （19）HS－ ＋H+ ＝H2S pH＝7.0＋log α − HS -log αH2S （20）ZnS＋2H+ ＋2e＝Zn＋H2S ε＝ -0.886-0.0591pH-0.0295log αH2S （21）Zn2+＋2e＝Zn ε＝-0.763＋0.0295log α 2+ Zn （22）O2＋4H+ ＋4e＝2H2O ε＝1.229-0.0591pH＋0.0148log O2 P （23）2H+ ＋2e＝H2 ε＝-0.0591pH-0.0295log H2 P 如果要求溶浸后产出的浸出液含锌 0.06～ 0.12mol·L-1，在作图时设