第五章作业及解答 2、影响氧化还原反应速率的主要因素又哪些?在分析中是否都能利用加热的办法来加 速反应的进行?为什么? 谷:影响氧化还原反应速率的主要因素除反应物的性质之外,还有反应物的浓度、反应温 度等。此外,加入催化剂可以改变反应的速率。有些反应可以通过加热,提高反应温度加快 反应进行。因为反应温度升高后,增加了反应物之间的碰撞几率,增加了活化分子和活化离 子的数目,提高了反应速率。但加热对一些反应并不适用,如反应物为易挥发物质或加热易 使反应物发生氧化还原的反应 4、以K2CrO1作基准物质用碘量法标定Na2S2O3溶液时,为什么开始应在浓溶液中进 行反应,而滴定前又要稀释呢? 答:开始时在浓溶液中进行反应,是为了加快反应的速率。滴定前稀释溶液是为了降低 溶液的酸度,减慢I被空气氧化且稀释后α3颜色变浅,便于观察终点。 13、碘法和碘量法有什么不同?它们各用何种物质作滴定剂? 答:碘法是以碘标准溶液为滴定剂,直接滴定一些较弱的还原性物质。碘量法是利用Ⅰ 的还原能力,可被一般氧化物定量氧化而析出I2的特点,然后用Na2S203标液滴定析出的I2, 从而定量测定相关组分的含量。二者皆用淀粉作为指示剂 15、试述用碘量法测定水中溶解氧的原理。 答:往水样中加入MnsS0和NaOH溶液,生成的Mn(OH)2立即吸收水中溶解的氧,形成 Mn0(OH)2棕色沉淀,加入过量KI标液,用H2SO1溶解Mn0(OH)2,同时析出相应的I2,最 后以Na2S2O3标液滴定析出的I2,根据相关反应和定量关系,由消耗的Na2S2O3的量计算水中的 溶解氧。 17、称取12345gK2CrO,溶解后于容量瓶中配制成250.0mL标准溶液,吸取2500mL 溶液与过量KI作用,析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,消耗2462mL,计算Na2S2O3溶液的 浓度。 A: ImolK2Cr20r-3molI2-6molNa2S203 6nK, Cr, OT第五章作业及解答 2、影响氧化还原反应速率的主要因素又哪些？在分析中是否都能利用加热的办法来加 速反应的进行？为什么？ 答：影响氧化还原反应速率的主要因素除反应物的性质之外，还有反应物的浓度、反应温 度等。此外，加入催化剂可以改变反应的速率。有些反应可以通过加热，提高反应温度加快 反应进行。因为反应温度升高后，增加了反应物之间的碰撞几率，增加了活化分子和活化离 子的数目，提高了反应速率。但加热对一些反应并不适用，如反应物为易挥发物质或加热易 使反应物发生氧化还原的反应。 4、以 K2CrO7 作基准物质用碘量法标定 Na2S2O3溶液时，为什么开始应在浓溶液中进 行反应，而滴定前又要稀释呢？ 答：开始时在浓溶液中进行反应，是为了加快反应的速率。滴定前稀释溶液是为了降低 溶液的酸度，减慢 I 被空气氧化且稀释后 Cr3＋颜色变浅，便于观察终点。 13、碘法和碘量法有什么不同？它们各用何种物质作滴定剂？ 答：碘法是以碘标准溶液为滴定剂，直接滴定一些较弱的还原性物质。 碘量法是利用 I － 的还原能力，可被一般氧化物定量氧化而析出 I2的特点，然后用 Na2S2O3标液滴定析出的 I2， 从而定量测定相关组分的含量。二者皆用淀粉作为指示剂。 15、试述用碘量法测定水中溶解氧的原理。 答：往水样中加入 MnSO4和 NaOH 溶液，生成的 Mn（OH）2立即吸收水中溶解的氧，形成 MnO（OH）2棕色沉淀，加入过量 KI 标液，用 H2SO4溶解 MnO（OH）2，同时析出相应的 I2，最 后以 Na2S2O3标液滴定析出的 I2，根据相关反应和定量关系，由消耗的 Na2S2O3的量计算水中的 溶解氧。 17、称取 1.2345gK2CrO7，溶解后于容量瓶中配制成 250.0mL 标准溶液，吸取 25.00mL 溶液与过量 KI 作用，析出的 I2 用 Na2S2O3溶液滴定，消耗 24.62mL，计算 Na2S2O3溶液的 浓度。 解：1molK2Cr2O7－3molI2－6molNa2S2O3 Na 2S2O3 K2Cr2O7 n = 6n