9.41*若核外电子的每个空间状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的41号元素的最高 氧化态和最低氧化态？ 解：若每个空间运动状态只能容纳一个电子，各周期的元素数目将从22下降2，即依次减为 1,4,4,9,9,16,16,因此，第6周期最后 个元素的原子序数将为43(1+4+4 +9+9+16■43)，所以第41号元素将是4s4p,表现最高氧化态时，最外层2个电子全部失 去，为+2，表现最低氧化态时，最外层各个轨道全都填充1个电子，为一2。 答：在题设条件下，41号元素的最高氧化态为+2，最低氧化态为一2。 9.42某元素的基态价层电子构型为5d°6s2,请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子 电子组态 解：按构造原理，该元素的基态电子组态为[Xe]4f*5d'4s 答：[Xe]4r26s 9.43某元素的价电子为454p,问：它的最外层、次外层的电子数：它的可能氧化态，它在周 期表中的 位置（周期、族 区)，它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构 答：最外层6个电子，次外层18个电子3s23p3d):其可能的氧化态是-2、+4、+6：它位于 第四周期、4族、p区：其基态原子的未成对电子数为2：氢化物的立体结构是V型。 9.44某元素基态原子最外层为5，最高氧化态为十4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几 族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化 的化学式。 解：按构造原理，该元素的基态电子组态为K]45s,即第40号元素钻（亿）· 答：它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为K],即 1s22s22p3s23p3d4524p:其相应氧化物为A02 9.45 Na、Mg2”、A的半径为什么越来越小？Na,K,Rb,Cs的半径为什么越来越大 答：(1)这三个离子电子总数相同，电子层数相同，核电荷数依次增大，核对电子的吸引力依次 增大，因而原子半径越来越小。 (2它们的电子层数依次增大，而原子核对最外层电子s的引力依次减小，因而半径越米 越大 946*周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律？主族元素与剧族元素的变化规律 是否相同？为什么？ 答：对于主族元素，从上到下有效核电荷减小，原子半径逐渐增大，从左到右有效核电荷增大， 半径逐渐减小。对于副族元素，从上到下有效核电荷与电子层增大的因素相互矛盾，从第 四周期到第五周期 后 因素占主导，同族元素的原子半径明显 但从第五周期到第 六周期，前者占主导，半径增大不多，几乎相等，甚至减小：从左到右核电荷增大，最乡 层电子只有1一2个(s电子)而次外层d电子数在增多，原子半径的变化呈现较复杂的情 形，但总的来说渐渐减小，不过，向右延伸到s区的出现，半径增大变得明显。 评注：(1)原子半径有不同的定义。本章正文中给出了经验性的原子体积变化和量子力学 计算的轨道半径。并指出实测的原子半径有共价半径、 范德华半径和金属半径之分。不同 来源的半径数据不存在可比性。(2)主族元素的原子半径的变化十分规律.可从网站htp www.iun.edW-cpanhd/C101webnotes/modernatomic--theory/atomic-radi.html得到形象的 图解，摘录如下： 9.41*  若核外电子的每个空间状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的 41 号元素的最高 氧化态和最低氧化态？ 解：若每个空间运动状态只能容纳一个电子，各周期的元素数目将从 2n 2下降 n 2，即依次减为 1， 4， 4， 9， 9， 16， 16，因此，第 6 周期最后一个元素的原子序数将为 43 ( 1 + 4 + 4  +9+9+16=43 )，所以第 41 号元素将是 4s14p 1 ，表现最高氧化态时，最外层 2 个电子全部失 去，为+2，表现最低氧化态时，最外层各个轨道全都填充 l 个电子，为－2  。 答：在题设条件下，41 号元素的最高氧化态为+2  ，最低氧化态为－2。 9.42  某元素的基态价层电子构型为 5d 66s2，请给出比该元素的原子序数小 4 的元素的基态原子 电子组态。 解：按构造原理，该元素的基态电子组态为［Xe］4f 145d 24s2 答： ［Xe］4f 126s2 9.43  某元素的价电子为 4s24p 4，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周 期表中的位置(周期、族、区)，它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。 答：最外层 6 个电子，次外层 18 个电子(3s23p 63d 10)：其可能的氧化态是－2  、+4  、+6；它位于 第四周期、VIA 族、p  区；其基态原子的未成对电子数为 2；氢化物的立体结构是 V 型。 9.44  某元素基态原子最外层为 5s2，最高氧化态为＋4  ，它位于周期表哪个区？是第几周期第几 族元素？写出它的+4  氧化态离子的电子构型。若用 A 代替它的元素符号，写出相应氧化物 的化学式。 解： 按构造原理，该元素的基态电子组态为[Kr]4d 25s2，即第 40 号元素锆(Zr )  。 答：它位于 d  区，第五周期 IVB  族。+4  氧化态离子的电子构型为[Kr]  ，即 1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 6；其相应氧化物为 AO2 9.45*  Na + 、Mg 2+ 、Al3+ 的半径为什么越来越小？Na， K， Rb， Cs 的半径为什么越来越大？ 答： ( l )这三个离子电子总数相同，电子层数相同，核电荷数依次增大，核对电子的吸引力依次 增大，因而原子半径越来越小。 ( 2 )它们的电子层数依次增大，而原子核对最外层电子 ns 1 的引力依次减小，因而半径越来 越大。 9.46*  周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律？主族元素与副族元素的变化规律 是否相同？为什么？ 答：对于主族元素，从上到下有效核电荷减小，原子半径逐渐增大，从左到右有效核电荷增大， 半径逐渐减小。对于副族元素，从上到下有效核电荷与电子层增大的因素相互矛盾，从第 四周期到第五周期，后一因素占主导，同族元素的原子半径明显增大，但从第五周期到第 六周期，前者占主导，半径增大不多，几乎相等，甚至减小；从左到右核电荷增大，最外 层电子只有 l －2  个(s 电子)而次外层 d  电子数在增多，原子半径的变化呈现较复杂的情 形，但总的来说渐渐减小，不过，向右延伸到 ds 区的出现，半径增大变得明显。 评注：( l )原子半径有不同的定义。本章正文中给出了经验性的原子体积变化和量子力学 计算的轨道半径．并指出实测的原子半径有共价半径、范德华半径和金属半径之分。不同 来源的半径数据不存在可比性。(2)主族元素的原子半径的变化十分规律．可从网站 http//； www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modernatomic－theory/atomic－radii.html 得到形象的 图解，摘录如下：