9.34以下+3价离子哪些具有8电子外壳？A、Ga、Bi、Mh3、SC A和SC具有8电子外壳 9,35己知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：(a)3523p(b)30452,(c)5对(d) 46s2(©)5d6s试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。 解：(a)p区，VA族，第三周期：(b)d区，V族，第四周期：(c)s区，A族，第五周 期：(d)f区，B族，第六周期：(e)ds区，B族，第六周期。 9.36根据Ti、Ge 、Ag、Rb、e在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期VB族，它的基态原子的电子组态为A如3d4s2: Ge位于第四周期IVA族，它的基态原子的电子组态为Ar3d4s24p Ag位于第五周期1B族，它的基态原子的电子组态为K4d"5s': Rb位于第五周期IA族， Ne位于第二 9.37*有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海洋中浮 起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114号元素是第几周期第几族元素？它的可能 氧化态？ 答：114号元素是第七周期第IVA族元素，可能的氧化态是+2和+4 评注：第七周期元素的氧化态远比第六周期同族元素丰宫，除最高氧化态外，以上从同周期 己知元素的氧化数对第七周期同族元素的氧化数的推新不一定反映实际。 938*若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然话合，请问：第八周期 的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。 答：原子序数为168 其基态 子的电子组态为 1s2s3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f7s7p7d8s8p 9.39*若我们所在的世界不是三维的而是二维的，元素周期系将变成什么样子？ 答：若我们所在的世界不是三维的而是二维的，则P ,d等轨道就不存在了， 每层只有 s轨道、两个p轨道、两个轨道等，依此类推。则元素周期 变成了第 周期2个元素：第二周期有6个元素：第三周期有10个元素利用构造原理，依此类推。 9.40*1869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝”就是其 中之一。1879年，门氏预言的类铝被发现，当时他已知：Ca与Ti的缩点分别为110、 1941K,沸点分别为1757、3560K,密度分别为：1.55、4.50gcm3,试预言在周期表中 处于钙一钛之间的“类铝熔沸点和密度，并与现代数据对比 解：“类铝的熔点=(1110+1941)K2=1526K 弗点=(1757+3560)K2=2659K 密度=(1.55+4.50)ecm/2=3.03/cm3 钪的熔点是1814K,涕点是3130K,密度是2.985gm 两者比较，“类铝和航的熔沸点和密度相近。 (数据来源：httop/:www.webelements.com/webelements/elements/text/Sc/heat.html)9.34  以下+3 价离子哪些具有 8 电子外壳？Al3+ 、Ga 3+ 、Bi3+ 、Mn 3+ 、Sc 3+  解： Al3+ 和 Sc 3+ 具有 8 电子外壳 9.35 己知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：( a ) 3s23p 5 ( b ) 3d 64s2 ，( c ) 5s2 ( d )  4f 96s2（e）5d 106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区、哪个族、哪个周期。 解：( a ) p  区，VIIA  族，第三周期；( b ) d  区，VIII 族，第四周期；( c ) s 区，IIA  族，第五周 期；( d ) f  区，IIIB  族，第六周期；( e ) ds 区，IB  族，第六周期。 9.36  根据 Ti、Ge 、Ag  、Rb  、Ne 在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti 位于第四周期 IVB  族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 3d 24s2； Ge 位于第四周期 IVA 族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 3d 104s24p 2； Ag 位于第五周期 IB  族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d 105s1； Rb 位于第五周期 IA 族， 它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne 位于第二周期 0  族，它的基态原子的电子组态为[Ar] 2s22p 6 ； 9.37*  有人推测尚未合成的第 114  号元素有相当稳定的同位素， 恰处在不稳定核素的“海洋”中浮 起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114  号元素是第几周期第几族元素？它的可能 氧化态？ 答：114 号元素是第七周期第 IVA 族元素，可能的氧化态是+2 和+4  。 评注：第七周期元素的氧化态远比第六周期同族元素丰富，除最高氧化态外，以上从同周期 己知元素的氧化数对第七周期同族元素的氧化数的推断不一定反映实际。 9.38*  若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合，请问：第八周期 的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。 答：原子序数为 168  ；其基态原子的电子组态为： 1s22s23s23p 63d 104s24p 64d 104f 145s25p 65d 105f 145g 186s26p 66d 106f 147s27p 67d 108s28p 6 9.39*  若我们所在的世界不是三维的而是二维的，元素周期系将变成什么样子？ 答：若我们所在的世界不是三维的而是二维的，则 pz，dxz，dyz，dz2等轨道就不存在了， 每层只有一个 s 轨道、两个 p  轨道、两个 d  轨道等，依此类推。则元素周期系变成了第一 周期 2 个元素；第二周期有 6 个元素；第三周期有 10 个元素利用构造原理，依此类推。 9.40* 1869  年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝”就是其 中之一。1879  年，门氏预言的“类铝”被发现，当时他己知：Ca 与 Ti 的熔点分别为 110、 1941K ，沸点分别为 1757、3560K，密度分别为：1.55  、4 .50g/cm 3，试预言在周期表中 处于钙—钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比， 解：“类铝”的熔点＝( 1110 + 1941  ）K/2＝1526K 沸点＝( 1757 + 3560 ) K/2  ＝2659K 密度＝( 1.55+ 4.50 ) g/cm 3 /2＝3.03 g/cm 3 钪的熔点是 1814K，沸点是 3130K，密度是 2.985g/cm 3 两者比较，“类铝”和钪的熔沸点和密度相近。 （数据来源：httop//；www.webelements.com/webelements/elements/text/Sc/heat.html）