单质的化学性质 液的值有 单质的化学性质 在冷的性 过电位 卤化氢和氢卤酸 自学：（要求 1、什么叫过电位，它用什么符号表示，取 正值还是取负值？ 2、为什么电解C冰语液时，阳板是氧离 子放电而不是氢氧根离子放电 卤化氢和氢卤酸 卤化氨和氨卤酸 试剂级盐眼比19，旅度7%相当于12m1,工业 用肉化物与高沸点的酸（如H,S0,瘦，P0,)反应 石和浓作用 NaBr+H.PO.NH.PO.+HB CE,+H,S0色Cs0.+2F1 。。0 卤化氢和氢卤酸 卤化氢和氢卤酸 人碳氢化物的卤化 PBr,3H,O--H,PO,3HB 近年来，在农药和有机合工业上的这类反应 中获得大量的产品盐酸。 闲和修作用时，不到 的4  单质的化学性质 冷 卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，当氯水溶 液的PH>4时，歧化反应才能发生，pH<4时则Cl ­ 被 HClO氧化生成Cl 2。碱性介质有利于氯、溴和碘的歧 化反应。 X 2+2OH ­ ===X ­ +XO ­ +H 2O（X=CI2、Br 2） 冷 热 3X 2+6OH ­ ===5X ­ +XO 3 ­ +3H 2O（X=CI2、Br 2、I2） 碘在冷的碱性溶液中能迅速发生歧化反应： 3I2+6OH ­ ===5I ­ +IO 3 ­ +3H 2O  氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下： 2F2+2OH ­ （2％）==2F­ +OF2+H 2O  当碱溶液较浓时；则OF2被分解放出O 2 2F2+4OH ­ ＝4F­ +O 2+2H 2O  单质的化学性质 氯气的漂白性： 氯气与水生成次氯酸，可使有机色素永久性漂 白。 过电位 自学：(要求) 1、什么叫过电位，它用什么符号表示，取 正值还是取负值？ 2、为什么电解NaCl水溶液时，阳极是氯离 子放电而不是氢氧根离子放电？ 卤化氢和氢卤酸 HF HCl HBr HI 卤化氢和氢卤酸 一、卤化氢和氢卤酸的制备 1、直接合成：氯和氢可直接合成氯化氢，冷却后 以水吸收而制得盐酸。其它卤化氢不用此法制备。 2、复分解反应 用卤化物与高沸点的酸（如H 2SO4或H 3PO 4）反应 来制取卤化氢。 以萤石和浓H 2SO4作用，工业上生产HF是把反应 物放在衬铅的铁制容器中进行（因生成PbF2保护层阻 止进一步腐蚀铁）。氢氟酸一般用塑料制容器盛装。 HF溶于水即为氢氟酸。 CaF2+H 2SO 4(浓)===CaSO 4+2HF↑ 卤化氢和氢卤酸 实验室中小量的氯化氢可用食盐和浓硫酸反应制得 NaCl+H 2SO 4(浓)===NaHSO 4+HCl￾NaHSO4+NaCl====Na 2SO4+HCl­ ＞780K  NaI+H 3PO 4===NaH 2PO 4+HI￾NaBr+H 3PO 4===NaH 2PO 4+HBr­ 试剂级盐酸,比重1.19,浓度37%相当于12mol·L­1 ,工业 盐酸因常含FeCl 3杂质而呈黄色。 本法不适于制取HBr和HI，因为依H 2SO4能使所生 成的HBr和HI进一步氧化。用磷酸代替硫酸却可以。 2HBr+H 2SO4(浓)===SO2­+2H 2O+Br 2 2HBr+H 2SO4(浓)===H 2S­+4H 2O+4I2 卤化氢和氢卤酸 3、非金属卤化物的水解：此法适用于HBr和HI 的制备,以水滴到非金属卤化物上,卤化氢即源源不断 地发生： PBr 3+3H 2O==H 3PO 3+3HBr￾PI3+3H 2O==H 3PO 3+3HI­ 实际上不需要事先制成卤化磷，把溴滴加在磷 和少许水的混和物中或把水逐滴加人磷和碘的混和 物中即可连续地产生HBr或HI: 2P+6H 2O+3Br 2==2H 3PO 3+6HBr­ 2P+6H 2O+3I2==2H 3PO 3+6HI­ 卤化氢和氢卤酸 4、碳氢化物的卤化。 氟、氯和溴与饱和烃或芳烃的反应产物之一是 卤化氢，例如氯和乙烷的作用： C 2H 6(g)+Cl 2(g)====C 2H 5Cl(l)+HCl(g) 近年来，在农药和有机合成工业上的这类反应 中获得大量的副产品盐酸。 碘和饱和烃作用时，得不到碘的衍生物和碘化 氢，因为碘化氢是一活泼的还原剂，它能把所生成 的碘的衍生物又还原成烃和碘之故