二、同离子效应和盐效应： 弱酸弱碱的电离平衡是一个暂时的、相对的动态平衡，但外界条件改变时， 电离平衡象其它化学平衡一样，随即发生平衡移动，使弱酸弱碱的电离程度有 所增减。同离子效应和盐效应是影响弱酸弱碱电离的常见因素。 (①)同离子效应：在弱电解质溶液中，如加入与该弱电解质有共同离子的强电解 质时，弱电解质的电离平衡会向左移动，以致弱电解质的电离度减小。例如在 氨水中加入一些强电解质的铵盐，氨水的电离度将降低。 例：HAc三Ht+Ac 加入NaAc, NaAc Nat Ac" 溶液中c(Ac)大大增加，使HAc电离平衡左移，因而HAc电离度降低，c (H)减小，pH增大。 例题：在0.1 mol-LHAc溶液中，加入少量NaAc,使其浓度为0.1moL(忽 略体积变化)，比较加入NaAc晶体前后c(H)和HAc的电离度的变化。 解：(1)加入NaAc晶体前，由稀释定律得， Ka1.76×10-5 a=\c=0.10 =1.3% c(H*)=ca=0.10×1.3%=1.3×10-3(mol.L) (2)设加入Na4c后，溶液中[H]=xmol.L HAc ==H*+Ac C始c(a)0c(s) C平c(a)-xxc(s)+x