（A)3,2,+1,1/2(B)2,1,+1,-1/2 (C)3,1,0,12(D)3,1,-1,12 二、填空题（每题3分，共30分） 1、25℃时反应H2(gHC2(g)=HCg)的△H=-92.3k小moH 则△HR(HCI)= kJmo'。 2、纯物质完美晶体，温度为时熵值为零。 3、在恒温恒压下物非体积功时，化学反应的AHm-TASm0,则 反应（自发、非自发）。 4、Q,=AU的应用前提条件是 5、在原电池中，中值最大的电对为极，电对的中值越大， 其氧化态越强（得失电子能力）。 6、在普通工程化学中认为某个离子在水溶液中的浓度小于等于 moL时，这个离子就已经沉淀完全了。 7、对于银一锌电池，°(Zn2+/Zn)=-0.761V,°（Ag/Ag) 0.799V。如将其构成原电池，则该原电池的E°= V。 8.已知对于反反应2NOg+Cl2g)一→2NOCI(g进行实验，从实 验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加7 倍。若只有Ch的浓度加倍时，反应速率增加1倍，由此可知该 反应的反应速率方程为 9、KMnO4在 (填酸性、碱性或中性)介质中的氧化 性最强。 10、在一般工业生产中，钢铁在大气中的腐蚀主要是（A） 3，2，+1，1/2 （B） 2，1，+1，-1/2 （C）3，1，0，-1/2 （D）3，1，-1，-1/2 二、填空题（每题 3 分，共 30 分） 1、25℃时反应 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) 的rH =－92.3 kJ•mol-1 , 则fH （HCl）= ____________ kJ•mol-1。 2、纯物质完美晶体，温度为______时熵值为零。 3、在恒温恒压下物非体积功时，化学反应的rHm-TrSm>0，则 反应______（自发、非自发）。 4、Qv=U 的应用前提条件是 ﹑ 。 5、在原电池中，φ值最大的电对为_______极，电对的φ值越大， 其氧化态_______ 越强（得失电子能力）。 6、在普通工程化学中认为某个离子在水溶液中的浓度小于等于 ________mol•L －1时，这个离子就已经沉淀完全了。 7、对于银—锌电池, φ （Zn2+/ Zn）=-0.761V，φ （Ag+ / Ag） =0.799V。如将其构成原电池，则该原电池的 E =________ V。 8. 已知对于反反应 2NO(g)+Cl2(g)—→2NOCl(g)进行实验，从实 验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加 7 倍。若只有 Cl2的浓度加倍时，反应速率增加 1 倍，由此可知该 反应的反应速率方程为 。 9、KMnO4 在 （填酸性﹑碱性或中性）介质中的氧化 性最强。 10、 在一般工业生产中，钢铁在大气中的腐蚀主要是