课程名称：工程化学B 敦学班中学生序号 O 班级： 学号： 姓名： 题号 四 总分 得分 阅卷人 复查人签名： 核分人签名： 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列物理量中，不属于状态函数的是（)。 (A)H (B)Q (C)V (D)U 2、按照热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零 的是()。 (A)C(金刚石)(B)C(石墨) (C)03(g) (D)Ck (I) 3、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生 成焙是()。 (A)CO2 (g)+Cao (s)-CaCO3 (g) (B)1/2H2(g)+12L2(g)一→Ⅲ(g) (C)H2(g)+Chk(g)一→2HCI(g) (D)Fe2Os(s)+6HCI（g)一+2FeCl(s+3HzO⑩ 4、在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B的反应热△H1及反 应2A→C的AH,则反应C→4B的AH3是()。 （A)2AH1+AH2 (B)AH2-2AHI
课程名称：工程化学 B 教学班中学生序号 班级： 学号： 姓名： 复查人签名：___________ 核分人签名：_______________ 一、选择题（每题 2 分，共 30 分） 1、下列物理量中，不属于状态函数的是（ ）。 （A）H （B）Q （C）V （D） U 2、按照热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零 的是（ ）。 （A）C（金刚石） （B） C（石墨） （C） O3（g） （D）Cl2（l） 3、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生 成焓是（ ）。 （A）CO2（g）+CaO（s）—→CaCO3（g） （B） 1/2H2（g）+1/2I2（g）—→HI（g） （C） H2（g）+Cl2（g）—→2HCl（g） （D） Fe2O3(s)+6HCl（g）—→2FeCl3(s)+3H2O(l) 4、在恒定的温度和压力下，已知反应 A →2B 的反应热H1及反 应 2A→C 的H2，则反应 C →4B 的H3是（ ）。 （A）2H1+H2 （B） H2-2H1 题 号 一 二 三 四 总分 得 分 阅卷人
(C)AH2+AH (D)2AH-AH2 5、同一温度下，下列物质摩尔熵最大的是()。 (A)Na (s) (B)NaCI (s) (C)Na2CO3 (s) (D)COz (s) 6、已知△fG8(AgC)=-109.6kmo',则反应2AgC1(s)=2Ag (s)+Ch2(g)的△rGR为()。 (A)-219.2kJ*mol-1 (B)-109.6kJ*mol-I (C)219.2kJmo1 (D)109.6kJ*moli 7、在某温度下平衡A+B一G+F的△H<0,升高温度平衡逆 向移动的原因是()。 (A)v(正)减小，v(逆)增大 (B)k(正)减小，k(逆)增大 (C)v(正)和v(逆)都减小 (D)v(正)增加的倍数小于v(逆)增加的倍数。 8、某温度下，反应S02(g)+1202(g)=S03(g)平衡常数 K°=50：在同一温度下反应2S03(g)=2S02(g)+02(g) 的K值应()。 (A)250 (B)100 (C)4×104 (D)2×10-2 9、下列叙述中正确的是() (A)化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的 (B)反应速率常数大小即是反应速率的大小反应： (C)反应级数越大，反应速率越大
（C） H2+H1 （D）2H1-H2 5、同一温度下，下列物质摩尔熵最大的是（ ）。 （A）Na（s） （B）NaCl（s） （C）Na2CO3（s） （D）CO2（s） 6、已知fG (AgCl)=-109.6kJ•mol-1，则反应 2AgCl（s）== 2Ag （s）+Cl2（g）的rG 为（ ）。 （A）-219.2kJ•mol-1 （B）-109.6kJ•mol-1 （C）219.2kJ•mol-1 （D）109.6kJ•mol-1 7、 在某温度下平衡 A + B == G + F 的△H < 0，升高温度平衡逆 向移动的原因是（ ）。 （A） v（正）减小，v（逆）增大 （B） k（正）减小，k（逆）增大 （C） v（正）和 v（逆）都减小 （D） v（正）增加的倍数小于 v（逆）增加的倍数。 8、某温度下，反应 SO2（g）+1/2 O2（g）== SO3（g）平衡常数 K =50；在同一温度下反应 2SO3（g）== 2SO2（g）+ O2（g） 的 K 值应（ ） 。 （A）250 （B）100 （C） 4×10-4 （D）2×10-2 9、下列叙述中正确的是（ ） （A）化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的。 （B）反应速率常数大小即是反应速率的大小反应。 （C） 反应级数越大，反应速率越大
(D)活化能大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反 应速率常数受温度影响的大小。 10、下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂系统是()。 (A)水+甘油(B)水+食盐 (C)水+冰 （D)冰+氯化钙 11.AgC1在下列溶液中溶解度最小的是（) (A)纯水 (B)0.01mol/L的CaCh2溶液 (C)0.01molL的NaCI溶液(D)0.005mol/L的AgNO3溶液 12、下列混合液中哪个可以构成缓冲溶液（)。 (A)NH3.H20+NaOH (B)HCH+CH3COOH (C)CH3COOH+CH3COONa (D)NaOH+NaCI 13.下列有关C一Zn原电池的叙述中错误的是()。 (A)盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡。 (B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行。 (C)盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动。 14、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化 ()。 (A)中阳变大，中阴变小(B)中阳变小，中阴变大 (C)两者都变大 (D)两者都变小 15、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的 是()
（D）活化能大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反 应速率常数受温度影响的大小。 10、下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂系统是（ ）。 （A） 水+ 甘油 （B） 水+ 食盐 （C）水+ 冰 （D） 冰+ 氯化钙 11．AgCl 在下列溶液中溶解度最小的是（ ） （A） 纯水 （B）0.01mol/L 的 CaCl2溶液 （C）0.01mol/L 的 NaCl 溶液 （D）0.005mol/L 的 AgNO3溶液 12、下列混合液中哪个可以构成缓冲溶液（ ）。 （A）NH3•H2O+NaOH （B）HCl+CH3COOH （C）CH3COOH+ CH3COONa （D） NaOH+ NaCl 13．下列有关 Cu—Zn 原电池的叙述中错误的是( )。 （A）盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡。 （B）盐桥用于维持氧化还原反应的进行。 （C） 盐桥中的电解质不能参与电池反应。 （D）电子通过盐桥流动。 14、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化 ( )。 （A）φ阳变大，φ阴变小 （B）φ阳变小，φ阴变大 （C）两者都变大 （D）两者都变小 15、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的 是( )
（A)3,2,+1,1/2(B)2,1,+1,-1/2 (C)3,1,0,12(D)3,1,-1,12 二、填空题（每题3分，共30分） 1、25℃时反应H2(gHC2(g)=HCg)的△H=-92.3k小moH 则△HR(HCI)= kJmo'。 2、纯物质完美晶体，温度为时熵值为零。 3、在恒温恒压下物非体积功时，化学反应的AHm-TASm0,则 反应（自发、非自发）。 4、Q,=AU的应用前提条件是 5、在原电池中，中值最大的电对为极，电对的中值越大， 其氧化态越强（得失电子能力）。 6、在普通工程化学中认为某个离子在水溶液中的浓度小于等于 moL时，这个离子就已经沉淀完全了。 7、对于银一锌电池，°(Zn2+/Zn)=-0.761V,°（Ag/Ag) 0.799V。如将其构成原电池，则该原电池的E°= V。 8.已知对于反反应2NOg+Cl2g)一→2NOCI(g进行实验，从实 验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加7 倍。若只有Ch的浓度加倍时，反应速率增加1倍，由此可知该 反应的反应速率方程为 9、KMnO4在 (填酸性、碱性或中性)介质中的氧化 性最强。 10、在一般工业生产中，钢铁在大气中的腐蚀主要是
（A） 3，2，+1，1/2 （B） 2，1，+1，-1/2 （C）3，1，0，-1/2 （D）3，1，-1，-1/2 二、填空题（每题 3 分，共 30 分） 1、25℃时反应 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) 的rH =－92.3 kJ•mol-1 , 则fH （HCl）= ____________ kJ•mol-1。 2、纯物质完美晶体，温度为______时熵值为零。 3、在恒温恒压下物非体积功时，化学反应的rHm-TrSm>0，则 反应______（自发、非自发）。 4、Qv=U 的应用前提条件是 ﹑ 。 5、在原电池中，φ值最大的电对为_______极，电对的φ值越大， 其氧化态_______ 越强（得失电子能力）。 6、在普通工程化学中认为某个离子在水溶液中的浓度小于等于 ________mol•L －1时，这个离子就已经沉淀完全了。 7、对于银—锌电池, φ （Zn2+/ Zn）=-0.761V，φ （Ag+ / Ag） =0.799V。如将其构成原电池，则该原电池的 E =________ V。 8. 已知对于反反应 2NO(g)+Cl2(g)—→2NOCl(g)进行实验，从实 验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加 7 倍。若只有 Cl2的浓度加倍时，反应速率增加 1 倍，由此可知该 反应的反应速率方程为 。 9、KMnO4 在 （填酸性﹑碱性或中性）介质中的氧化 性最强。 10、 在一般工业生产中，钢铁在大气中的腐蚀主要是
腐蚀 三、判断题（每题1分，共10分） 1、热力学标准状态的温度指定为25℃。() 2、在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应的进行，反 应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐减小。 () 3、当温度升高时，活化能较大的反应速率增加的倍数比活化能 较小的反应速率增加的倍数小。 4、质量摩尔浓度相同的甘油稀溶液的葡萄糖稀溶液的沸点相同。 () 5、酸碱质子理论认为，水既是酸也是碱。 () 6、反应进度的大小与化学反应方程式的写法无关。() 7、含杂质的金属较纯金属容易腐蚀。() 8、Mg(OH)2在NH,CI溶液中溶解度比在MgCh溶液中大.() 9、热化学方程式的计量数允许使用分数。 ） 10、已知电极反应Cu2++2e=Cu的中°为0.347V,则电极反应 2Cu-4e=2Cu2+的中°值也为0.347V。 四、计算题：（共30分） 1、下列反应 ①H2(g)+S(s)=HS(g)K°=1.0X103 ②S(s)+02(g)=S02(g)K2°=5.0×106 计算反应③H(g)+S02(g)=HS（g)+O2(g)的K3°。 (10分)
腐蚀。 三、 判断题（每题 1 分，共 10 分） 1、热力学标准状态的温度指定为 25℃。( ) 2、在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应的进行，反 应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐减小。 ( ) 3、当温度升高时，活化能较大的反应速率增加的倍数比活化能 较小的反应速率增加的倍数小。 ( ) 4、质量摩尔浓度相同的甘油稀溶液的葡萄糖稀溶液的沸点相同。 ( ) 5、酸碱质子理论认为，水既是酸也是碱。 ( ) 6、反应进度的大小与化学反应方程式的写法无关。 ( ) 7、含杂质的金属较纯金属容易腐蚀。 ( ) 8、Mg(OH)2在 NH4Cl 溶液中溶解度比在 MgCl2溶液中大。( ) 9、热化学方程式的计量数允许使用分数。 ( ) 10、已知电极反应 Cu2+ + 2e =Cu 的φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu - 4e =2Cu2+的φ 值也为 0.347V。 ( ) 四、 计算题：（共 30 分） 1、下列反应 ① H2（g）+ S（s）== H2S（g） K1 =1.0×10-3 ② S（s）+ O2（g）== SO2（g） K2 =5.0×106 计算反应③H2（g）+ SO2（g）== H2S（g）+ O2（g）的 K3 。 （10 分）
2、25℃时，Pb(s)的溶度积为8.49×10， 计算： (1)PbL2在水中的溶解度(mol·L): (2)Pb2饱和溶液中的Pb2+和离子的浓度。(10分) 3、由镍电极和标准氢电极组成原电池。若CN*)0.0100moL 时，原电池的电动势为0.315V,其中镍为负极，计算镍电极的标准 电极电势。(10分) 答案： -、BBBDC CDCDD BCDAA 二、1、-92.3 2、0K 3、非自发 4、w=0△V=0 5、正、得 6、1.0*10 7.156 8、v-kco2Ca 9、酸性 三、××√×√√√√√√ 四、1、2.0×100 2、(1)1.29×10 (2)1.29×1032.58×10 3、-0.256V
2、25℃时，PbI2(s)的溶度积为 8.49×10-9， 计算： （1）PbI2在水中的溶解度（mol•L-1）； （2）PbI2饱和溶液中的 Pb2+和 I -离子的浓度。（10 分） 3、由镍电极和标准氢电极组成原电池。若 C(Ni2+)=0.0100mol•L-1 时，原电池的电动势为 0.315V,其中镍为负极，计算镍电极的标准 电极电势。（10 分） 答案： 一、BBBDC CDCDD BCDAA 二、1、-92.3 2、0K 3、非自发 4、W‘=0 △V=0 5、正 、得 6、1．0*10-5 7、1．56 8、v=kcNO2CCl2 9、酸性 三、××√×√√√√√√ 四、1、2.0×10-10 2、（1）1.29×10-3 （2）1.29×10-3 2.58×10-3 3、-0.256V