工程化学试卷A 一.选择题（40分，每小题2分，只有一个正确答案。答案一 律写在答卷纸上，否则不给分。) 1.通常，反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的 ()而获得的。 A.△HB.P△VC.a。 D.q 2.下列物质中具有最大标准熵值的是() A.Hg(g)B.Hg(I)C.HgCl2(s)D.HgO(s) 3.任何一个化学变化，影响平衡常数K的因素是()。 A.反应物浓度B.生成物浓度C.温度D.压力 4.己知反应N0(g)+C0(g)=1/2Ng)+C0(g)的△Hm°=-374kJ.mol, 要使得有毒气体C0的转化率最大。可采取的措施是()。 A.低温低压B高温高压C.低温高压D.高温低压 5.用0.1mol/LSn和0.01mol/LSn"组成的电极，其电极电势是 ()。 A.p9+0.05922B.p+0.0592C.p9-0.0592D.p9- 0.0592/2 6.某温度时，反应(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数K°=4 ×10,则反应HBr(g)=0.5H2(g)+0.5B,(g)的标准平衡常数K 等于() A.1/(4×10-2)B.1/4×102)0.5C.4×102D.不能确 7.温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的()。 A.CH·Cor变大 B.CH·CoHr变小 C.CHt·Cor不变 D.无法比较 8.当1.0mol氮气和2.0mol的氢气混合通过合成塔，经如下反应 后有0.5 molNH.生成，N2(g+3H2(g)=2NH(g,则氢气的反应进 度()
工程化学试卷 A 一. 选择题（40 分，每小题 2 分，只有一个正确答案。答案一 律写在答卷纸上，否则不给分。） 1. 通常，反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的 （ ）而获得的。 A. △H B. P△V C.qp D. qv 2. 下列物质中具有最大标准熵值的是( ) A. Hg(g) B. Hg(l) C .HgCl2(s) D. HgO(s) 3. 任何一个化学变化，影响平衡常数 K Θ的因素是（ ）。 A.反应物浓度 B.生成物浓度 C.温度 D.压力 4. 已知反应 NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△rHm Θ =﹣374 kJ.mol-1， 要使得有毒气体 CO 的转化率最大。可采取的措施是（ ）。 A.低温低压 B 高温高压 C.低温高压 D.高温低压 5. 用 0.1mol/LSn2+和 0.01mol/L Sn4+组成的电极，其电极电势是 （ ）。 A.φ Θ+0.0592/2 B. φ Θ+0.0592 C. φ Θ－ 0.0592 D. φ Θ－ 0.0592/2 6. 某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数 K Θ =4 ×10-2，则反应 HBr(g)=0.5H2(g)+0.5Br2(g)的标准平衡常数 K Θ 等于( ) A. 1/(4×10-2 ) B. 1/(4×10-2 ) 0.5 C. 4×10-2 D.不能确 定 7. 温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的（ ）。 A. CH +·COH-变大 B. CH +·COH-变小 C. CH +·COH-不变 D.无法比较 8. 当 1.0mol 氮气和 2.0mol 的氢气混合通过合成塔，经如下反应 后有 0.5molNH3生成, N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则氢气的反应进 度（ ）
A.0.5molB.-0.5mo1C.0.25mo1D.-0.25mo1 9.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s22s22p3s23p3d10, 该元素在周期表中的分区为( A.s☒ B.d☒ C.ds☒ D.f区 E.p 10.化学反应2A+B=C+D,为基元反应，该反应级数为()级。 A.- B.二 C.零 D.三 11.同温度下，0.02mol/LHAc溶液比0.2mol/LHAc溶液( )。 A.Ka大B.电离度a大C.H离子浓度大D.pH值小 12.25℃时有反应2C6H6(1)+1502（g)=6H0(1)+12C02(g), 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热△ Hm°与等容反应热△Um"之差约为()。 A.-7.4kJB.7.4kJC.2.4kJD.-2.4kJ 13.恒温恒压不做非体积功的一般反应，可用于判断反应自发性 的是()。 A.△SB.△GC.△HD.W 14.在下列各组量子数中，不可能存在的是()。 A.3,2,+2,+1/2B.3,0,-1,+1/2 C.1,0,0,+1/2D.2,1,-1,+1/2 15.化学反应2A+B=2C,反应的K°=10，这意味着() A.正反应不可能进行，物质C不存在 B.反应向逆方向进行，物质C不存在 C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D.正反应进行程度小，物质C的量少 16.下列四种溶质的0.01mol/L溶液的渗透压由小到大的次序为 ()。 A.HAc<NaC1<C.H20<CaCl2 B.CHi20<HAc<NaC1<CaCl2
A.0.5mol B.-0.5mol C.0.25mol D.-0.25mol 9. 已知某元素+2 价的离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10， 该元素在周期表中的分区为（ ） A． s 区 B. d 区 C. ds 区 D. f 区 E. p 区 10. 化学反应 2A+B=C+D，为基元反应，该反应级数为（ ）级。 A. 一 B.二 C. 零 D.三 11. 同温度下，0.02mol/LHAc 溶液比 0.2mol/LHAc 溶液（ ）。 A.Ka大 B.电离度α大 C.H+离子浓度大 D.pH值小 12. 25o C 时有反应 2C6H6（l）+ 15O2（g）=6H2O（l）+12CO2（g）， 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热△ rHm Θ与等容反应热△rUm Θ之差约为（ ）。 A. –7.4 kJ B.7.4 kJ C.2.4 kJ D.-2.4 kJ 13. 恒温恒压不做非体积功的一般反应，可用于判断反应自发性 的是（ ）。 S B.G C. H D. W 14. 在下列各组量子数中，不可能存在的是（ ）。 3，2，+2，+1/2 B.3，0，-1，+1/2 C. 1，0，0，+1/2 D. 2，1，-1，+1/2 5 化学反应 2A+B=2C，反应的 K Θ =10-10，这意味着（ ） 正反应不可能进行，物质 C 不存在 B. 反应向逆方向进行，物质 C 不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在 D. 正反应进行程度小，物质 C 的量少 16.下列四种溶质的 0.01mol/L 溶液的渗透压由小到大的次序为 （ ）。 A. HAc< NaCl< C6H12O6< CaCl2 B. C6H12O6< HAc< NaCl< CaCl2
C.CaCl2<NaC1<HAc<CoHi20 D.CaCl2<HAc CHi20<NaCl 17.标准电极电势o9是以()为参照得出的。 A.标准状态下稳定的单质的电极电势为0 B.绝对0度时稳定单质的电极电势为0 C.标准氢电极的电极电势为0 D.298K时的稳定单质的电极电势为0 18.下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是() 仑平花数得于 B.平衔常数很大 D.前三种情况均无法判断 19.对于一个特定的化学反应，随着反应的进行()。 A.速率常数减小B.反应速率降低C.平衡常数降低D.活 化能降低 20.在标准状态下，下列两个反应的进行程度()。 ①N,(g)+3H2(g)=2NH(g),△Gm°=-16.7kJ.mol1 ②2N02(g)=N,0,(g),△Gm=-5.8kJ.mol A.反应①较②大 B.反应②较①大 C.两反应进行程度相同D.无法比较 二.判断题(12分，每小题1分，对者打“√”，错者打“×”) 1.放热反应都是自发进行的。() 2.当主量子数n=2时，角量子数1只能取1。（) 3.对任一可逆反应而言，改变反应物或生成物浓度，平衡必发生 移动，平衡常数也随之改变。() 4.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对 值)。() 5.5%蔗糖溶液和5%葡萄糖溶液的渗透压不同。() 6.稳定单质的△Gm°、△Hm°和Sm均为零。() 7.浓度为C的氨水稀释一倍，溶液中CoH减少12。() 8.电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。() 9.金属铁可以置换Cu“,因此三氯化铁不能与金属铜反应。()
C. CaCl2< NaCl< HAc< C6H12O6 D. CaCl2< HAc < C6H12O6 < NaCl 17. 标准电极电势 φ Θ 是以 （ ）为参照得出的。 A. 标准状态下稳定的单质的电极电势为 0 B. 绝对 0 度时稳定单质的电极电势为 0 C. 标准氢电极的电极电势为 0 D. 298K 时的稳定单质的电极电势为 0 18. 下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是( ) A. 平衡常数很小 B. 平衡常数很大 C. 平衡常数等于 1 D. 前三种情况均无法判断 19. 对于一个特定的化学反应，随着反应的进行( _)。 A. 速率常数减小 B.反应速率降低 C.平衡常数降低 D.活 化能降低 20. 在标准状态下，下列两个反应的进行程度（ ）。 ① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△rGm Θ = -16.7 kJ.mol-1 ② 2NO2(g)=N2O4(g)，△rGm Θ = -5.8 kJ.mol-1 A. 反应①较②大 B.反应②较①大 C. 两反应进行程度相同 D.无法比较 二.判断题（12 分，每小题 1 分，对者打“√”，错者打“×”） 1. 放热反应都是自发进行的。( ) 2. 当主量子数 n=2 时，角量子数 l 只能取 1。（ ） 3. 对任一可逆反应而言，改变反应物或生成物浓度，平衡必发生 移动，平衡常数也随之改变。（ ） 4. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对 值）。（ ） 5. 5%蔗糖溶液和 5%葡萄糖溶液的渗透压不同。（ ） 6. 稳定单质的△fGm Θ、△fHm Θ和 Sm Θ均为零。（ ） 7. 浓度为 C 的氨水稀释一倍，溶液中 COH-减少 1/2。（ ） 8. 电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。（ ） 9. 金属铁可以置换 Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）
10.同族元素的氧化物C02和SiO2,具有相似的物理性质和化学 性质。() 11.△S为正值的反应都是自发进行的。() I2.由HAc一Ac组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)>c(Ac),则 该缓冲溶液抵抗外力酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(） 三.填充题(20分，每空1分) 1.酸碱质子理论认为：NH既是酸又是碱，其共轭酸是 其共轭碱是 2.在铜锌原电池中，负极（锌电极）的电极反应为 正极（铜电极）的电极反应为 3.原子序数为42的元素的原子的外层电子构为 ,未 成对电子数为 ,在周期表中处于第周期，属于 区。 4.CH分子的中心原子的杂化轨道类型为 空间构型 为 其电偶极矩 ,(填=0或≠0)，是分子 (填极性或非极性)。 5.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应 的 ,降低了反应的 6.量子数表示电子云的 ,磁量子数表示 电子云的 7.己知反应2NO(gHO2(gF2NO2为基元反应，在一定温度下， (1)将NO的浓度增大为原来的3倍，反应速率将为原来的 倍：(2)若将反应器的体积增大到原来的2倍，则反应速率 将为原来的倍。 8.反应2(g)+3H(g)=2NH(g)的△H.9(298.15K)=- 92.2kJ.mo1,将温度升高（例如升高100K),下面各项将如何变 化（填写：不变，基本不变，增大，减小。）
10.同族元素的氧化物 CO2 和 SiO2，具有相似的物理性质和化学 性质。（ ） 11. S 为正值的反应都是自发进行的。( ) 12.由 HAc－Ac－组成的缓冲溶液，若溶液中 c(HAc)＞c(Ac－ )，则 该缓冲溶液抵抗外力酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( ) 三.填充题（20 分，每空 1 分） 1. 酸碱质子理论认为：NH3既是酸又是碱，其共轭酸是 ， 其共轭碱是 。 2.在铜锌原电池中，负极（锌电极）的电极反应为 ， 正极（铜电极）的电极反应为 。 3. 原子序数为 42 的元素的原子的外层电子构为 ，未 成对电子数为 ，在周期表中处于第 周期，属于 区。 4.CH4分子的中心原子的杂化轨道类型为 ， 空间构型 为 ， 其电偶极矩 （填=0 或≠0），是 分子 （填极性或非极性）。 5．催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应 的 ，降低了反应的 。 6.量子数表示电子云的 ，磁量子数表示 电子云的 。 7．已知反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2 为基元反应，在一定温度下， （1）将 NO 的浓度增大为原来的 3 倍，反应速率将为原来的 ____ __倍；（2）若将反应器的体积增大到原来的 2 倍，则反应速率 将为原来的 倍。 8. 反 应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 △ rHm (298.15K)= － 92.2kJ.mol-1，将温度升高（例如升高 100K），下面各项将如何变 化（填写：不变，基本不变，增大，减小。）
△rSme ；△rGm9 四.简答题(8分，每题4分) 1.举例说明缓冲溶液对外加少量酸或碱缓冲的原理。 2.n、1、m三个量子数组合取值有何规律？ 五.计算题(20分) 1.(5分)已知25℃，AgC1的溶度积常数为Ks=1.8×10°。当 0.01mol.L的AgN03水溶液与0.01mol.L的BaC12水溶液等体 积混合时，在该温度下是否有沉淀生成？ 2.(5分)求0.1 mol-L-1某弱酸A的pH值。已知该弱酸的Ka=1.0 ×105。 3.(10分)求298.15K时下面反应的△rGm,并估算反应： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)可以自发进行的最低温度是 多少。 已知 CaCO:(s) CaO(s) CO2(g) △Hm/kJ-mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 sem /J.mol-1.K-1 92.88 39.75 213.64
△rSm ； △rGm 四.简答题（8 分，每题 4 分） 1. 举例说明缓冲溶液对外加少量酸或碱缓冲的原理。 2. n、l、m 三个量子数组合取值有何规律？ 五.计算题（20 分） 1.（5 分）已知 25℃，AgCl 的溶度积常数为 Ks=1.8×10-10。当 0.01mol.L-1的 AgNO3水溶液与 0.01mol.L-1的 BaCl2水溶液等体 积混合时，在该温度下是否有沉淀生成？ 2.（5分） 求0.1mol·L -1某弱酸HA的pH值。已知该弱酸的Ka=1.0 ×10-5。 3.（10 分） 求 298.15K 时下面反应的△rG Θ m，并估算反应： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)可以自发进行的最低温度是 多少。 已知 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △f H Θ m / kJ·mol－1 －1206.92 －635.09 －393.51 S Θ m /J·mol－1·K －1 92.88 39.75 213.64