工程化学试卷H 一.选择题（每小题2分，共30分。下列每小题的四个选项中 只有一个正确答案) 1、通常，反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或者过程 的 而获得的。 a、△H b、 P△V C、qb 2、某温度时，反应(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数K=4 ×102,则反应HBr(g)=0.5(g)+0.5Brz(g)的标准平衡常数 K等于 a、1/(4×10) b1/4×109c、4X10 3、已知汽车尾气无害化反应N0(g)+C0(g)=1/2N2(g)+C02 (g)的△rH0m(298.15K)<0,要有利于取得有毒气体 NO和C0的最大转化率，可采取的措施是 a、低温低压 b、高温高压 c、低温高压 d、高温低压 4、下列物质中具有最大标准熵值的是 a、Hg(g) b、Hlg(1) c、HgC1,(s) d、Hg0(S) 5、往1dm0.10mol.dmHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶 解，会发生的情况是 a、HAc的a值增大 b、HAc的a值减小 c、溶液的pH值不变 d、溶液的pl值减小 6、下列固体物质在同浓度NaS0溶液中溶解度（以1 dma NazS.0 溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是」 (已知 Ks(AgS)=6.69X100,Ks(AgBr)=5.35X10, Ks(AgC1)=1.77×10°，Ks(AgI)=8.51×10) a、AgaS b、AgBr c、AgC1 d、AgI ?、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极。 为了得到最大的电动势，另一个电极的酸性溶液应为 a、0.1mol.dmHC1 b、0.1mol.dm HAc c 0.1 mol.dm"HCI 0.1 mol.dm'HAc
1 工程化学试卷 H 一． 选择题（每小题 2 分，共 30 分。下列每小题的四个选项中 只有一个正确答案） 1、通常，反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或者过程 的 而获得的。 a、△H b、 P△V c、 qp d、 qv 2、某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数 K=4 ×10-2，则反应 HBr(g)=0.5 H2(g)+0.5 Br2(g)的标准平衡常数 K 等于 a、1/(4×10-2 ) b、 1/(4×10-2 ) 0.5 c、 4×10-2 3、已知汽车尾气无害化反应 NO（g）+CO（g）==1/2N2（g）+CO2 （g） 的ΔrHθ m（298.15K）<<0，要有利于取得有毒气体 NO 和 CO 的最大转化率，可采取的措施是 a、低温低压 b、高温高压 c、低温高压 d、高温低压 4、下列物质中具有最大标准熵值的是 a、Hg(g) b、Hg(l) c、HgCl2(s) d、HgO(S) 5、往 1dm3 0.10mol.dm-3 HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶 解，会发生的情况是 a、HAc 的 a 值增大 b、HAc 的 a 值减小 c、溶液的 pH 值不变 d、溶液的 pH 值减小 6、下列固体物质在同浓度 Na2S2O3溶液中溶解度（以 1dm3 Na2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （已知 Ks(Ag2S)=6.69×10-50 ，Ks(AgBr)=5.35×10-13， Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，Ks(AgI)= 8.51×10-17） a、Ag2S b、AgBr c、AgCl d、AgI 7、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极， 为了得到最大的电动势，另一个电极的酸性溶液应为 a、0.1 mol.dm-3 HCl b、 0.1 mol.dm-3 HAc c、0.1 mol.dm-3 HCl + 0.1 mol.dm-3 HAc
8、测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并己知其中 c(Cu)=0.02mol.dm,问该原电池中c(亿n2)为 (已知 中日(Cu2+/Cu)=+0.3419v,中9(zn2+/Zn) =-0.7618v a、0.59mol.dm3 b、1.18mol.dm c、0.04mol.dm3 d、0.08mol.dm 9、电镀工艺是将欲电镀的零件作为电解池的」 a、阴极 b、阳极 c、任意一个极 10、已知某元素+2价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所届的分区为 a、s☒ b、d区 c、p区 d、ds区 11、下列各物质的分子中，分子之间存在取向力、诱导力、色 散力和氢键的物质是 a、h2 b、Sih, c、CHCOOH d、CCld 12、下列晶体中，熔点最高的是 a、KCl b、Sic c、HI d、BaO 13、最硬的单质元素为 a、Cr b、W c、C d、Mn 14、下列物质中酸性最弱的为 a、lPO: b、HC104 c、HAsO4 d、HAs0 15、下列哪种物质的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 a、Ca b、Ba c、C1 d、A1 二、填空题（每题2分，共20分。） 1、使可燃样品（质量已知）在弹式热量计内完全燃烧，以测 定其反应热，必须知道 2、已知反应1/2H(g)+1/2C12(g)=HC1(g)在298.15K 时的K=4.9×10,△rH0m(298.15K)=-92.31kJ.mo1, 则在500K时的K0= 3、对于反应N+3H2(g）=2NH,△rH0m(298.15K)=-92.2 kJ.mol,若升高温度（例如升高100K),则下列各项将 如何变化（填写基本不变，不变，增大或减小） △rHm A rG m 2
2 8、测得某铜锌原电池的电动势为 1.06V，并已知其中 c(Cu2+)=0.02mol.dm-3 ,问该原电池中 c(Zn2+)为 （已知 φθ（Cu2+/Cu）=+0.3419v，φθ（Zn2+/Zn） ＝－0.7618v a、0.59 mol.dm-3 b、1.18 mol.dm-3 c、0.04 mol.dm-3 d、0.08 mol.dm-3 9、电镀工艺是将欲电镀的零件作为电解池的 a、阴极 b、阳极 c、任意一个极 10 、已知某元素 +2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 a、s 区 b、d 区 c、p 区 d、ds 区 11、下列各物质的分子中，分子之间存在取向力、诱导力、色 散力和氢键的物质是 a、H2 b、SiH4 c、CH3COOH d、CCl4 12、下列晶体中，熔点最高的是 a、KCl b、SiC c、HI d、BaO 13、最硬的单质元素为 a、Cr b、W c、C d、Mn 14、下列物质中酸性最弱的为 a、H3PO4 b、HClO4 c、H3AsO4 d、 H3AsO3 15、下列哪种物质的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 a、Ca b、Ba c、Cl d、Al 二、填空题（每题 2 分，共 20 分 。） 1、使可燃样品（质量已知）在弹式热量计内完全燃烧，以测 定其反应热，必须知道 2、 已知反应 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g） 在 298.15K 时的 K1 =4.9×1016，ΔrHθ m（298.15K）=-92.31kJ.mol-1， 则在 500K 时的 K1 = 3、 对于反应 N2+3H2（g）=2NH3，ΔrHθ m（298.15K）=-92.2 kJ.mol-1，，若升高温度（例如升高 100K），则下列各项将 如何变化（填写基本不变，不变，增大或减小） ΔrHθ m ， ΔrSθ m ， ΔrGθ m ， Kθ
4、PbI2和CaC0的容度积均近似为10°，从而可知在他们的饱 和溶液中，Pb2、Ca的浓度较大的是 5、如果把血红细胞防入渗透压较大（与正常血液的相比）的 溶液中，血红细胞将产生的后果是 6、计算反应Cu2++Fe=Fe2++Cu在25℃时的平衡常数K日 (己知中0(Fe2+/Fe)=-0.409v,中0(Cu2+/Cu)=+0.34V) 7、有下列原电池(-)(Pt)川Fe2+(1mol.L),Fe3+ (0.01mol.L)Il Fe2+(1mol.L),Fe3+(1mol.L)Pt (+) 该原电池的负极反应为 ,正极反应为 8、原子序数为42的元素的原子的外层电子构为 未成对电子数为 ,在周期表中处于第周期， 属于区。 9、HS分子的中心原子的杂化轨道类型为 空间构型 为 其电偶极矩 (填=0或≠0)，是 分 （填极性或非极性）。 10、配合物[Cu(en)2]S04命名为 ,中心离子配 位数为 三、是非题（每题1分，共10分。正确的打“+”，错误的打 “-”。) 1、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某 生成物，待达到新的平衡后，该反应的新的标准平衡常数 小于原来的标准平衡常数。() 2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变 反应的△G,°。() 3、金属铁可以置换C“,因此三氯化铁不能与金属铜反应。 () 4、某化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应总 是相同的。()
3 4、 PbI2和 CaCO3的容度积均近似为 10-9，从而可知在他们的饱 和溶液中，Pb2+、Ca2+的浓度较大的是 5、 如果把血红细胞防入渗透压较大（与正常血液的相比）的 溶液中，血红细胞将产生的后果是 6、计算反应 Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu 在 25℃时的平衡常数 Kθ （已知 φθ(Fe2+/Fe)＝-0.409V，φθ(Cu2+/Cu)＝+0.34V） 7 、 有 下 列 原 电 池 (-)(Pt)| Fe2+ （ 1mol.L-1 ） , Fe3+ （0.01mol.L-1）‖Fe2+（1mol.L-1）,Fe3+（1mol.L-1）|Pt(+)， 该原电池的负极反应为 ，正极反应为 。 8、原子序数为 42 的元素的原子的外层电子构为 ， 未成对电子数为 ，在周期表中处于第 周期， 属于 区。 9、H2S 分子的中心原子的杂化轨道类型为 ， 空间构型 为 ， 其电偶极矩 （填=0 或≠0），是 分 子（填极性或非极性）。 10、配合物[Cu(en)2 ]SO4 命名为 ，中心离子配 位数为 。 三、是非题（每题 1 分，共 10 分。正确的打“＋”，错误的打 “－”。） 1、 某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某 生成物，待达到新的平衡后，该反应的新的标准平衡常数 小于原来的标准平衡常数。（ ） 2、 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变 反应的ΔrGm Θ。（ ） 3、 金属铁可以置换 Cu2 +，因此三氯化铁不能与金属铜反应。 （ ） 4、 某化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应总 是相同的。（ ）
缓冲溶液稀释时，虽然C(碱)和C(酸)都改变：但其比值不变，所 以缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值都不变。() 5、 最外层电子组态为ns2的元素，都在s区。() 6、色散力只存在于非极性分子之间。() 7、同族元素的氧化物C02和Si02,具有相似的物理性质和化 学性质。() 8、两性氧化物的水合物的饱和溶液中既含有大量的Ⅱ离子， 又含有大量O州离子，因而可用指示剂检查出它的酸性和碱 性。( 10、极性分子中的化学键一定是非极性键。() 四、简答题（每题5分，共15分） 1、己知p(12/I)=0.5355V,p(Brz/Br)=1.087V, p°(C12/C1)=1.36Y. pe(fe/Fe2)=0.771V, Mn0,/Mn2)=1.51V, 在一个含有「，Br,CI,Mn“,Fe“离子的溶液中，若希望 只将「氧化为2后从溶液中分离出来，应选择哪一种物质 作氧化剂较为合适？为什么？ 2、BeC12、SiC14分子空间构型为哪一种类型？为什么？ 3、渗铝剂AlCl,和还原剂SnCl2的晶体均易潮解，主要是均易 与水反应。试分别用化学方程式表示之。要把SCl2晶体配 制成溶液，如何配制才能成为澄清的溶液？ 五、计算题（第1、2小题各8分，第3小题9分，共25分） 1、己知反应Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g)在467℃时的 平衡常数K0=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将2mo1 的Ag2S还原Ag,计算最少需用多少摩尔氢气。 2、若在50.00ml0.150mol·dm3NH(ag)和0.200mol·dm NH,C1组成的缓冲溶液中，加入0.100ml1.00mol·dm的 HC1,求加入HC1前后溶液的pH值各为多少？
4 缓冲溶液稀释时，虽然 C(碱)和 C(酸)都改变；但其比值不变，所 以缓冲溶液无论怎样稀释，其 pH 值都不变。（ ） 5、 最外层电子组态为 ns l-2的元素，都在 s 区。（ ） 6、 色散力只存在于非极性分子之间。（ ） 7、 同族元素的氧化物 CO2 和 SiO2，具有相似的物理性质和化 学性质。（ ） 8、 两性氧化物的水合物的饱和溶液中既含有大量的 H +离子， 又含有大量 OH-离子，因而可用指示剂检查出它的酸性和碱 性。（ ） 10、极性分子中的化学键一定是非极性键。（ ） 四、简答题（每题 5 分，共 15 分） 1 、已知 (I2/I-1 )=0.5355V, (Br2/Br-1 ) ＝ 1.087V, (Cl2/Cl-1 ) ＝ 1.36V, (Fe3+/Fe2+) ＝ 0.771V, ( MnO4 - / Mn2+)=1.51V, 在一个含有 I -，Br-，Cl-，Mn2+，Fe2+离子的溶液中，若希望 只将 I -氧化为 I2 后从溶液中分离出来，应选择哪一种物质 作氧化剂较为合适？为什么？ 2、BeCl2、SiCl4 分子空间构型为哪一种类型？为什么？ 3、渗铝剂 AlCl3和还原剂 SnCl2的晶体均易潮解，主要是均易 与水反应。试分别用化学方程式表示之。要把 SnCl2晶体配 制成溶液，如何配制才能成为澄清的溶液？ 五、计算题（第 1、2 小题各 8 分，第 3 小题 9 分，共 25 分） 1、已知反应 Ag2 S(s)＋H2 (g)＝2Ag(s)＋H2 S(g)在 467℃时的 平衡常数 Kθ＝0.36。若在该温度下，在密闭容器中将 2mol 的 Ag2S 还原 Ag，计算最少需用多少摩尔氢气。 2、若在50.00 ml 0.150 mol · dm-3 NH3 (aq)和0.200mol ·dm-3 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.100 ml 1.00 mol ·dm-3的 HCl ，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？
(K(NH)=1.8×10-5) 3、由标准钴电极(Co2/C0)和标准氯电极组成原电池，测得 其电动势1.63V,此时钴电极做负极。现己知氯的标准电极电 势为+1.358V,问： (1)此电池反应的方向如何？ (2)钴标准电极的电极电势为多少？ (3)当氯气的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎 样的变化，说明理由。 (4)当Co2浓度降低到0.01mo1·dm3时，电池的电动势将如 何变化？变化值是多少？ 5
5 （ 5 3 ( ) 1.8 10 K NH b − = ） 3、由标准钴电极（Co2+/Co）和标准氯电极组成原电池，测得 其电动势1.63V ,此时钴电极做负极。现已知氯的标准电极电 势为+1.358V,问： （1）此电池反应的方向如何？ （2）钴标准电极的电极电势为多少？ （3）当氯气的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎 样的变化，说明理由。 （4）当Co2+浓度降低到0.01mol·dm-3时，电池的电动势将如 何变化？变化值是多少？