教 案 姓名崔建华2008-2009学年第1学期时间1013,10.14 节次1-23-4.5-634 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环境本传，化工专高分子本 授课内容 §81氢原子结构 学时数 1.了解氢原子光谱，热悉玻尔理论和核外电子运动的特点及描述。 2.熟悉原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念 教学目的 3.掌握四个量子数的取值和意义：掌握s,P,d轨道和电子云的形状和空 间伸展方向。 重点 原子轨道，波函数的意义 难点 原子轨道、波函数 白受内空 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 §8.1氢原子结构 8.11氢原子光谱与玻尔理论 20min 1光和电磁辐射：连续光谱： 2氢原子光谱：不连续光谱（线状光谱】 1885J.J.Balmer v=3.289×105(1/2-1/m2)s 3.Bohr理论 《1)理论要点 ①定态假设： ②量子化规则：能量量子化 ③电子可以在两个定态之间发生跃迁(exitation) 原子吸收或放出能量（即光子的能量）满足关系： AE=hy=E2-E;v=(E2-E)/h 2)结论：①得出了H原子各定态的能量及轨道半径 E=-z2/n2×2.179X10-J r=an2(n=1,2,3,.):a=0.0529nm=0.53A ②可以说明原子稳定存在及原子光谱的不连续性 3)对于J.R.Rydberg经验公式的满意解释 (4)缺陷（局限性）：教 案 姓名崔建华 2008-2009 学年第 1 学期 时间 10.13，10.14 节次 1-2,3-4,5-6,3-4 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环境本/专，化工专,高分子本 授课内容 §8.1 氢原子结构 学时数 2 教学目的 1.了解氢原子光谱，熟悉玻尔理论和核外电子运动的特点及描述。 2.熟悉原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念 3.掌握四个量子数的取值和意义；掌握 s,p,d 轨道和电子云的形状和空 间伸展方向。 重 点 原子轨道，波函数的意义 难 点 原子轨道、波函数 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教 学 法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 §8.1 氢原子结构 8.1.1 氢原子光谱与玻尔理论 ⒈光和电磁辐射： 连续光谱； ⒉氢原子光谱：不连续光谱〔线状光谱〕 1885 J.J.Balmerν＝3.289×1015(1/22－1/n2 )s－1 ⒊Bohr 理论 ⑴理论要点: ①定态假设: ②量子化规则: 能量量子化 ③电子可以在两个定态之间发生跃迁〔exitation〕, 原子吸收或放出能量(即光子的能量)满足关系: ΔE＝hv＝E2－E1;ν＝(E2－E1)/h ⑵结论：①得出了 H 原子各定态的能量及轨道半径 E＝－Z 2 /n2×2.179×10－18J r＝a°n 2〔n＝1,2,3,.〕; a°＝0.0529nm＝0.53A° ②可以说明原子稳定存在及原子光谱的不连续性 ⑶对于 J.R.Rydberg 经验公式的满意解释 ⑷缺陷(局限性)： 20min